全国百强校首发河北省定州中学学年高一下学期开学考试化学试题Word文件下载.docx

1、注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人一、选择题（题型注释）1、下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（）常温在C（H+）/C（OH-）= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42常温pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3水电离出的H+浓度c（H+）=1012molL1的溶液中：Cl、NO3、Na+、S2O32使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42ABCD2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NAB3.9g Na2

2、O2晶体中含有0.2NA个离子C常温常压下，5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NAD3mol H2和1mol N2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA3、下列实验操作所用仪器合理的是 （ ）A用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5B用10mL量筒量取5.20mL盐酸C用托盘天平称取25.20gNaClD用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液4、把6.4 g Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50 mL溶液，其中c（Na+）=1.6molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A2.12 gB4.24 gC

3、3.18 gD5.28 g5、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是AAl3+BFe2+CFe3+DCl6、将106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是A放出CO2的总量一样多B前者生成的NaCl是后者的二倍C消耗盐酸一样多D后者消耗盐酸是前者的一半7、关于反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述不正确的是AO2在反应中作氧化剂B该反应转移了4eCHg是被还原得到的产物DHgS既是还原剂又是氧化剂8、在AlAl2O3 Al

4、（OH）3 NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是ABCD9、下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是A都是白色固体B都是强氧化剂C与酸反应的生成物都是盐和水D都能与水反应形成强碱溶液10、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是AH、 K、 CO32、 SO42BFe3+、Na、NO3、SO42CMg2+、Ba2+、OH、NO3DK、Mg2+、NO3、Cl11、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NAB17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NAC2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2

5、的分子数为0.1NAD1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等12、气体的体积主要由气体以下哪些因素决定：分子的直径分子的相对分子质量分子间的平均距离气体的物质的量ABCD13、对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是A铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼B等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2C二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备D二者的单质都能与强碱溶液反应生成H214、下列说法正确的是A氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂C阳离子只有氧

6、化性，阴离子只有还原性D氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性15、下列实验操作中错误的是A蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出B萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热16、下列实验的操作，通常情况下不能相互接触的是A用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁B过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸C过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁D分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁17、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是AABBCCDD18、在逻辑上概念之间存在

7、如图所示关系。对下列概念之间关系的说法正确的是A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于交叉关系C单质与化合物属于并列关系D氧化反应与化合反应属于并列关系19、下列离子方程式正确的是A铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2OC向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH-AlO+2H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO420、向Fe 2 （SO 4 ） 3和Al 2 （SO 4 ） 3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是第II卷（非选择题）二、

8、计算题（题型注释）21、取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。（1）4.66g白色沉淀是_（填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式_；（2）产生的气体在标准状况下的体积为_ml；（3）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度_；（4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）_。22、将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mo

9、l/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：（1）写出AB段反应的离子方程式_。（2）A点沉淀的总物质的量n= _。（3）欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少_mL？（写出计算过程，下同）（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少_？ V3点所加NaOH溶液的体积为多少_mL？参考答案1、B2、B3、D4、B5、A6、C7、B8、A9、D10、D11、B12、D13、C14、D15、B16、A17、B18、C19、C20、D21、（1）BaSO4（1分），BaCO3+2H

10、+=Ba2+CO2+H2O（2分）（2）896（1分）（3）0.4mol/L（2分）（4）1.2mol/L（4分）22、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O0.1mol3000.06mol340【解析】1、常温时，c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液呈碱性，K+、Na+、CH3COO-、SO42-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；常温pH=11的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；水电离出的H+浓度c（H+）=10-12molL1的溶液呈酸性

11、或碱性，NO3-、S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应，在酸性溶液中不能大量共存，故错误；使甲基橙变红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，Fe3+、NO3-、Na+、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；故选B。点睛：考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产

12、生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。2、A二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个硅氧键，含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA，故A正确；B每个 Na2O2微粒中含有2个Na+和1个O22-，3.9g Na2O2晶体的物质的量为0.05mol，含有0.15NA个离子，故B错误；C 每个D2O含有的质子数、电子数和中子数均为10个，常温常压下，5g D2O的物质的量为0.25mol，含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA，故C正确；D可逆反应反应物不可能完全转化为生成物，则3mol H2和1mol N2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA，故D正确；答案为C。3、A广泛pH试纸测定的为正整数，则pH不能为10.5，故A错误；B量筒准确到0.1mL