全国百强校首发河北省定州中学学年高一下学期开学考试化学试题Word文件下载.docx
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注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
一、选择题（题型注释）
1、下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（
）
①常温在C（H+）/C（OH-）=10-10溶液中：
K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣
②常温pH=11的溶液中：
CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③水电离出的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L‾1的溶液中：
Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣
④使甲基橙变红色的溶液中：
Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①③④
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA
B．3.9gNa2O2晶体中含有0.2NA个离子
C．常温常压下，5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D．3molH2和1molN2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA
3、下列实验操作所用仪器合理的是（
）
A．用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5
B．用10mL量筒量取5.20mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20gNaCl
D．用25mL的酸式滴定管量取14.80mLKMnO4溶液
4、把6.4gNa2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50mL溶液，其中c（Na+）=1.6mol·
L-1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是
A．2.12g
B．4.24g
C．3.18g
D．5.28g
5、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是
A．Al3+
B．Fe2+
C．Fe3+
D．Cl﹣
6、将106g的Na2CO3和84gNaHCO3先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是
A．放出CO2的总量一样多
B．前者生成的NaCl是后者的二倍
C．消耗盐酸一样多
D．后者消耗盐酸是前者的一半
7、关于反应：
HgS+O2＝Hg+SO2，下列叙述不正确的是
A．O2在反应中作氧化剂
B．该反应转移了4e－
C．Hg是被还原得到的产物
D．HgS既是还原剂又是氧化剂
8、在①Al
②Al2O3
③Al（OH）3
④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是
A．②③④
B．①②③④
C．①③④
D．①②④
9、下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A．都是白色固体
B．都是强氧化剂
C．与酸反应的生成物都是盐和水
D．都能与水反应形成强碱溶液
10、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是
A．H＋、K＋、CO32－、SO42－
B．Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－
C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－
D．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－
11、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
B．17gNH3与18gH2O所含有电子数均为10NA
C．2.7gAl与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NA
D．1molHCl气体中的分子数与2L0.5mol/L盐酸中的溶质粒子数相等
12、气体的体积主要由气体以下哪些因素决定：
①分子的直径
②分子的相对分子质量
③分子间的平均距离
④气体的物质的量
A．①②
B．②③
C．①③
D．③④
13、对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是
A．铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼
B．等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2
C．二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备
D．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2
14、下列说法正确的是
A．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
B．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
15、下列实验操作中错误的是
A．蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出
B．萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热
16、下列实验的操作，通常情况下不能相互接触的是
A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
B．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
C．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁
D．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁
17、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是
A．A
B．B
C．C
D．D
18、在逻辑上概念之间存在如图所示关系。
对下列概念之间关系的说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于交叉关系
C．单质与化合物属于并列关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
19、下列离子方程式正确的是
A．铁跟稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钠溶液与盐酸反应：
Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Al3++4OH-＝AlO
+2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
20、向Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。
下列图象中，能正确表示上述反应的是
第II卷（非选择题）
二、计算题（题型注释）
21、取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。
（1）4.66g白色沉淀是_________（填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式___________________________；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为__________ml；
（3）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度______；
（4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）______。
22、将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：
（1）写出A→B段反应的离子方程式_____________。
（2）A点沉淀的总物质的量n=_________________。
（3）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少___________mL？
（写出计算过程，下同）
（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少___________？
V3点所加NaOH溶液的体积为多少___________mL？
参考答案
1、B
2、B
3、D
4、B
5、A
6、C
7、B
8、A
9、D
10、D
11、B
12、D
13、C
14、D
15、B
16、A
17、B
18、C
19、C
20、D
21、
（1）BaSO4（1分），BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分）
（2）896（1分）
（3）0.4mol/L（2分）（4）1.2mol/L（4分）
22、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O0.1mol3000.06mol340
【解析】
1、①常温时，c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液呈碱性，K+、Na+、CH3COO-、SO42-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故①正确；
②常温pH=11的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；
③水电离出的H+浓度c（H+）=10-12mol•L‾1的溶液呈酸性或碱性，NO3-、S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应，在酸性溶液中不能大量共存，故③错误；
④使甲基橙变红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，Fe3+、NO3-、Na+、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；
故选B。
点睛：
考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：
能发生复分解反应的离子之间；
能发生氧化还原反应的离子之间等；
还应该注意题目所隐含的条件，如：
溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；
溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；
溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；
是“可能”共存，还是“一定”共存等。
2、A．二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个硅氧键，含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA，故A正确；
B．每个Na2O2微粒中含有2个Na+和1个O22-，3.9gNa2O2晶体的物质的量为0.05mol，含有0.15NA个离子，故B错误；
C．每个D2O含有的质子数、电子数和中子数均为10个，常温常压下，5gD2O的物质的量为0.25mol，含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA，故C正确；
D．可逆反应反应物不可能完全转化为生成物，则3molH2和1molN2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA，故D正确；
答案为C。
3、A．广泛pH试纸测定的为正整数，则pH不能为10.5，故A错误；
B．量筒准确到0.1mL
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