届高三化学二轮专题复习教案重要金属化合物的性质Word文档下载推荐.docx

1、学生思考，填写在笔记里。元素白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO淡黄色粉末：Na2O红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规律？可从下面几点去考虑：（1）加热是否分解（2）与水反应（3）与强酸（H+）反应（4）与强碱（OH-）反应（5）与氨水反应（6）与H2或CO反应 并写出相应反应的化学方程式。学生讨论、分析、整理笔记。（1）热稳定性2Ag2O 4Ag+O2 2HgO 2Hg+O24Cu 2Cu2O+O2规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。Na2O+H2O

2、=2NaOH MgO+H2O Mg（OH）22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2只有活泼金属（A、A）氧化物能与水反应。（3）与酸反应MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OCuO+2H+=Cu2+H2O碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。（4）与强碱溶液反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OZnO+2OH-=ZnO22-+H2O只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。Ag2O+4NH3H2O=2Ag（NH3）2+2OH-+3H2OZnO+4NH3 H2O=Zn（NH3）42+2OH-+3H2O易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。（6）与还

3、原剂的反应CuO+H2 Cu+H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2ZnO+C Zn+CO“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。【小结】金属氧化物所发生的这些反应，总结起来，主要是金属氧化物的下列性质：碱性氧化物两性氧化物热稳定性络离子的形成氧化性其中要注意的是：Na2O2是由Na+和O22-构成的过氧化物。Fe3O4可以看是FeOFe2O3【板书】二、金属氢氧化物【提问】请同学写出这些金属元素对应的氢氧化物化学式。（老师巡视、指点、答疑）【提问】这些金属氢氧化物常见的颜色特征是什么？请总结之。（老师指导下学生分析回答）学生思考、填写在笔记本上。学生思

4、考总结如下：白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH红褐色：Fe（OH）3蓝色：Cu（OH）2【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么？（指导学生分析、回答）A和部分A金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。Ca（OH）2是微溶性的。其它的都是难溶性的，如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2【提问】请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。可从下面几点去思考，回答。（2）与强酸（H+）反应（3）与强碱（OH-）反应（4）与氨水反应（5）是否容易被氧化（6）是否能被还原（指导学生分析，回答）学生讨论，分析，整

5、理笔记。2AgOH Ag2O+H2OCu（OH）2 CuO+H2O2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。“AgOH”常温下易分解。“MgHg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。（2）与强酸（H+）的反应Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2OAl（OH）3+3H+=Al3+3H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。（4）与氨水作用AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O*Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O* Zn（OH）2+4NH3H2

6、O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。（5）与氧化剂反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3低价金属氧化物具有还原性。【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有：热稳定性酸性（H+）碱性（OH-）络合剂还原性【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。（指导学生读题、审题并形成解题的思路）。（1）请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式_。（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为_（用m表示）。思路引导A：根

7、据试样X在和的反应以确定出溶液Y和粉末Z的成分。思路引导B：溶液Y和Z发生的反应，只能是Fe和CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中CuO的质量关系。学生审题，并进行如下的分析：在反应中，会发生如下反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O在反应中，会发生的反应有：FeOCO Fe+CO2CuO+CO Cu+CO2那么，溶液Y中含FeCl2和CuCl2，粉末Z中含Fe和Cu：Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2H+=Fe2+H2由于反应后溶液强酸性，且不会有Cu2+说明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金属铜，应是两份试样中的CuO转化生成的

8、Cu。则每份试样中CuO的质量为：答案：（1）方程式从略。【投影】已知Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。要求只从下列试剂中选择：浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH试纸。引导学生分析，设计出实验方案。首先应理解题目给予的信息：即：2Cu+ Cu+Cu2+给我们提示，应该选择酸溶液为鉴定试剂。CuO经H2还原所得的红色产物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3和FeCl3溶

9、液，其结果都会生成Cu2+；CuO是碱性氧化物，可溶于酸，同时又会发生自身氧化还原反应。最后可确定稀H2SO4为鉴定试剂。【答案】取少量红色产物加入稀H2SO4充分搅拌，如溶液呈蓝色，则证明有Cu2O，反之没有。【投影】Fe3O4可以写出Fe2O3FeO，若把Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。根据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为_；若看成是一种盐，化学式为_。又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。引导学生分析，回答：铅（Pb）是A族元素，化合价只有+2价

10、和+4价。根据Fe3O4写成Fe2O3FeO形式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物写在后，则有：PbO22PbO。）2则不符合规律。Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐，属于复分解反应；而Pb4+有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生成Pb2+Cl2的盐。【答案】2PbO；Pb2（PbO4）；Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O精选题一、选择题1某铁的氧化物用1.4 molL-1盐酸50mL恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl2反应，那么该氧化物的化学式为 （ ）AFe

11、2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O72某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ）ANH4+ B Mg2+CFe2+ D Al3+3在下列4种化合物：NaHCO3，Al2O3，（NH4）2S，NH2CH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 （ ）A只有、B只有、C只有、D、4下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是 （ ）ACaO BNa2O2CNa2SO3 DFeSO45用含硫量较高的生铁炼钢时，应该采取的措施是 （ ）A使用较多的生石灰B加入较多

12、的焦炭C加入较多的硅铁D掺入含磷较高的废钢6一定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL（标准状况下）氢气。由此可推知CuO的质量 （ ）A2.40g B8.00gC6.40g D1.92g7把5.6g铁粉和4.8g硫粉混合均匀后放在石棉网上加热，充分反应后残留的固体是 （ ）A全部是FeS BFe和FeSCFeS和S DFeS和铁的氧化物8向10 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 molL-1NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2+几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分为 （ ）ACu（OH）2