届高三化学二轮专题复习教案重要金属化合物的性质Word文档下载推荐.docx

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学生思考，填写在笔记里。

元素

白色固体：

Na2O、MgO、Al2O3、ZnO

淡黄色粉末：

Na2O

红色固体：

Fe2O3、Cu2O、HgO

黑色粉末：

FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O

【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规

律？

可从下面几点去考虑：

（1）加热是否分解

（2）与水反应

（3）与强酸（H+）反应

（4）与强碱（OH-）反应

（5）与氨水反应

（6）与H2或CO反应　　　

并写出相应反应的化学方程式。

学生讨论、分析、整理笔记。

（1）热稳定性

2Ag2O

4Ag+O2↑　　　　　　　　2HgO

2Hg+O2↑

4Cu

2Cu2O+O2↑

规律：

只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。

Na2O+H2O=2NaOH　　　　　　　　　MgO+H2O

Mg（OH）2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

只有活泼金属（ⅠA、ⅡA）氧化物能与水反应。

（3）与酸反应

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

CuO+2H+=Cu2++H2O

碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。

（4）与强碱溶液反应

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O

只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。

Ag2O+4NH3·

H2O=2Ag（NH3）2++2OH-+3H2O

ZnO+4NH3·

H2O=Zn（NH3）42++2OH-+3H2O

易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。

（6）与还原剂的反应

CuO+H2

Cu+H2O

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

ZnO+C

Zn+CO↑

“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。

【小结】金属氧化物所发生的这些反应，总结起来，主要是金属氧

化物的下列性质：

①碱性氧化物

②两性氧化物

③热稳定性

④络离子的形成

⑤氧化性

其中要注意的是：

Na2O2是由Na+和O22-构

成的过氧化物。

Fe3O4可以看是FeO·

Fe2O3

【板书】二、金属氢氧化物

【提问】请同学写出这些金属元素对应的氢氧化物化学式。

（老师巡视、指点、答疑）

【提问】这些金属氢氧化物常见的颜色特征是什么？

请总结之。

（老师指导下学生分析回答）

学生思考、填写在笔记本上。

学生思考总结如下：

白色：

NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3

Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH

红褐色：

Fe（OH）3

蓝色：

Cu（OH）2

【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么？

（指导学生分析、回答）

ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。

Ca（OH）2是微溶性的。

其它的都是难溶性的，如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2

【提问】请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。

可从下面几点去思考，回答。

（2）与强酸（H+）反应

（3）与强碱（OH-）反应

（4）与氨水反应

（5）是否容易被氧化

（6）是否能被还原

（指导学生分析，回答）

学生讨论，分析，整理笔记。

2AgOH

Ag2O+H2O

Cu（OH）2

CuO+H2O

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。

②“AgOH”常温下易分解。

③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。

（2）与强酸（H+）的反应

Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。

（4）与氨水作用

AgOH+2NH3·

H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

*Cu（OH）2+4NH3·

H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O

*Zn（OH）2+4NH3·

H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O

易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。

（5）与氧化剂反应

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

低价金属氧化物具有还原性。

【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有：

①热稳定性

②酸性（H+）

③碱性（OH-）

④络合剂

⑤还原性

【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两

份试样如右图所示进行实验：

试回答在题右的两个问题。

（指导学生读题、审题并形成解题的思路）。

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式______。

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为______（用m表示）。

思路引导A：

根据试样X在

①和②的反应以确定出溶液Y和粉末Z的成分。

思路引导B：

溶液Y和Z发生的反应③，只能是Fe和CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中CuO的质量关系。

学生审题，并进行如下的分析：

在反应①中，会发生如下反应：

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

在反应②中，会发生的反应有：

FeO＋CO

Fe+CO2

CuO+CO

Cu+CO2

那么，溶液Y中含FeCl2和CuCl2，粉末Z中含Fe和Cu：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2H+=Fe2+H2↑

由于反应后溶液强酸性，且不会有Cu2+说明Z中Fe完全溶解了。

不溶物W全部是金属铜，应是两份试样中的CuO转化生成的Cu。

则每份试样中CuO的质量为：

答案：

（1）方程式从略。

【投影】已知Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。

简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。

要求只从下列试剂中选择：

浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。

溶液及pH试纸。

引导学生分析，设计出实验方案。

①首先应理解题目给予的信息：

即：

2Cu+

Cu+Cu2+

给我们提示，应该选择酸溶液为鉴定试剂。

②CuO经H2还原所得的红色产物可能是Cu和Cu2O的混合物。

其中不溶于稀H2SO4，但能溶于浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其结果都会生成Cu2+；

CuO是碱性氧化物，可溶于酸，同时又会发生自身氧化还原反应。

③最后可确定稀H2SO4为鉴定试剂。

【答案】取少量红色产物加入稀H2SO4充分搅拌，如溶液呈蓝色，则证明有Cu2O，反之没有。

【投影】Fe3O4可以写出Fe2O3·

FeO，若把Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。

根据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为________；

若看成是一种盐，化学式为____________。

又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。

试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。

引导学生分析，回答：

①铅（Pb）是ⅣA族元素，化合价只有+2价和+4价。

根据Fe3O4写成Fe2O3·

FeO形式，+4价P：

b的氧化物写在前，+2价的氧化物写在后，则有：

PbO2·

2PbO。

）2则不符合规律。

③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐，属于复分解反应；

而Pb4+有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生成Pb2+Cl2的盐。

【答案】

2PbO；

Pb2（PbO4）；

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

精选题

一、选择题

1．某铁的氧化物用1.4mol·

L-1盐酸50mL恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl2反应，那么该氧化物的化学式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

A．Fe2O3　　　　　　　　　　　　　　　B．Fe3O4

C．Fe4O5　　　　　　　　　　　　　　　D．Fe5O7

2．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

A．NH4+　　　　　　　　　　　　　　　　B．Mg2+

C．Fe2+　　　　　　　　　　　　　　　　　D．Al3+

3．在下列4种化合物：

①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

A．只有②、④

B．只有①、②

C．只有①、②、③

D．①、②、③、④

4．下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是　（　　　）

A．CaO　　　　　　　　　　　　　　　　　B．Na2O2

C．Na2SO3　　　　　　　　　　　　　　D．FeSO4

5．用含硫量较高的生铁炼钢时，应该采取的措施是　　　　　　　　　（　　　）

A．使用较多的生石灰

B．加入较多的焦炭

C．加入较多的硅铁

D．掺入含磷较高的废钢

6．一定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL（标准状况下）氢气。

由此可推知CuO的质量　（　　　）

A．2.40g　　　　　　　　　　　　　　　　B．8.00g

C．6.40g　　　　　　　　　　　　　　　　D．1.92g

7．把5.6g铁粉和4.8g硫粉混合均匀后放在石棉网上加热，充分反应后残留的固体是　（　　　）

A．全部是FeS　　　　　　　　　　　　B．Fe和FeS

C．FeS和S　　　　　　　　　　　　　　D．FeS和铁的氧化物

8．向10mL0.1mol·

L-1的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol·

L-1NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2+几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分为　　　　　　　　　　　　（　　　）

A．Cu（OH）2