高中化学 第1章 物质结构 元素周期律章末综合检测 新人教版必修2Word格式文档下载.docx

1、C电子数D分子数3（2014灌云县四中高检测）原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是（）AK层上容纳的电子数只能是2个BK层上容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子D最外层上容纳的电子数可以超过8个点拨：K层容纳的电子数最多为2个，也可能容纳1个，A、B两项不正确；除了K层，不论是哪个电子层，当其为最外层时，容纳的电子数最多为8个，不能超过8个，D项不正确。4（2014泰州市姜堰区高一期中）关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元

2、素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（）A BC D5（2014北京六十六中高一下学期期末）下列各项中表达正确的是（）AH、D、T表示同一种核素BF离子结构示意图C用电子式表示HCl形成过程D次氯酸电子式H、D、T互为同位素，它们是氢元素的三种核素，A项不正确；HCl为共价化合物，书写电子式时不用加中括号，B项不正确；次氯酸的电子式应为，D项不正确。6（2014泰州市姜堰区高一期中）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A六氟化氙（XeF6）B次氯酸（HClO）C二氧化碳（CO2）D三氟化硼（BF3）Xe最外层有8个电子，又和

3、6个F形成6个共用电子对，在XeF6中Xe最外层有14个电子，A项不正确；HClO中的H只能形成2个电子的稳定结构，B项不正确；BF3的电子式为，B原子最外层为6个电子，D项不正确。7（2014郑州市高一下学期期末）下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）ACO2和Na2CO3 BSO2和H2OCKOH和NaCl DNaCl和HClCO2为共价化合物，Na2CO3为离子化合物，A项不正确；SO2和H2O都是共价化合物，二者分子内只含极性共价键，B项正确；KOH和NaCl都是离子化合物，但是KOH中还含有共价键，C项不正确；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，D项不正确。8（2

4、014西安市一中高一第一次月考）下列说法正确的是（）A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼在Cl22KBr=2KClBr2反应中Br由化合态变成游离态时是Br被氧化了，A项不正确；稀有气体元素的原子已经达到稳定结构了，难失电子也难得电子，B项不正确；电子层结构相同的离子，其半径是随核电荷数的增加而减小，C项正确；Na原子最外层一个电子，Ca原子最外层两个电子，但是Ca比Na活泼，D项不正确。9（2014浙江东阳高

5、一二次诊断）已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）Aab1 Bab11Cba25 Dba30若X、Y位于第二周期或第三周期，其原子序数差值为1，A项正确；若X、Y位于第四周期或第五周期，其原子序数差值为11，二者中间有10种过渡元素，B项正确；若X、Y位于第六周期或第七周期，二者原子序数相差25，中间又多了镧系或锕系的15种元素，C项正确。10（2014高考山东卷）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半

6、径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同本题考查原子结构与性质的关系及元素周期律的有关内容，意在考查考生对元素周期律的理解与应用能力。同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl、K化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如Cl和Cl，B项错误，D项正确；Cl、S2、Ca2、K核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：Ca2KClS2，C项错误。11（2014汶上一中高一质检）下列结论正确的是（）粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性

7、：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA BC DAl3核外有2个电子层，S2核外有3个电子层，离子半径S2Al3，项不正确；根据同一周期自左向右元素非金属依次增强，其氢化物越来越稳定的规律知：稳定性HClH2SPH3SiH4，同一主族元素自上至下元素的非金属依次减弱，其氢化物越来越不稳定的规律知：稳定性HFHCl，正确；同一主族自上至下元素的非金属性依次减弱，原子得电子能力逐渐减弱，其阴离子失电子能越来越强，还原性IBrCl，不正确；S、Se、Te同主族，自上至下单质得电子能力越来越弱，失电子能力越来越强，正确；H2SO4为强

8、酸，酸性强于H3PO4，H2CO3是比H3PO4更弱的酸，但H2CO3酸性仍强于HClO，正确；同一周期的O在N右面，P在Si右面，非金属性ON，PSi，同一主族N在P上一周期，非金属性NP，所以正确；同一主族自上至下Be、Mg、Ca金属性依次增强，同一周期K在Ca左面，金属性KCa，正确。由以上分析知C项正确。12（2014江西省吉安一中高一段考）X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）AZXYW BWXYZCXYZW DZY

9、XWX的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的相对位置应为，W的阳离子与X的阳离子等电荷，W、X为同一主族。W的阳离子氧化性又比X的阳离子强，说明W在X的前面周期。同样分析Z、Y同族，Z在Y的下面周期，四种元素原子序数关系应为ZXYW，A项正确。13（2014襄、宜四市高一期中）现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）元素原子半径（1010m）0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价1543722341A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B处于同一周期，处于同一主族C上表

10、中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强D原子结构示意图为：应为稀有气体元素，形成的单质只为单原子分子，不存在共价键，A项不正确；最高化合价均为1价，其最外层只有一个电子，应属同一主族，B项不正确；号应为Cl元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，迄今为止最强的酸，C项正确；是应为B不是Al，因为Al、Cl同周期，半径AlCl，D项不正确。14（2014四川新津中学高一月考）X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）AY的阴离子Y的还原性强于X的阴离子XBX的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强CX的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2DX、Y的单质分

11、别与Fe化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强，不能说明X的非金属性比Y的非金属性强，如酸性HIHCl而非金属性ICl，B项不正确。15（2014浙江东阳高一二诊断）X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（）A气气氢化物稳定性：WTB离子半径：XRC最高价氧化物对应水化物碱性：XYDY单质能与冷水剧烈反应Y的最外层电子数与次外层电子数相等，且Y的原子在前17号元素中，Y只能是Be，则X为

12、Mg，R为O，T为F，W为Si。Y的活泼性小于X，X为Mg，Mg与冷水不能剧烈反应，所以D项不正确。16（2014石家庄市第二实验中学高一期中）X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物X、Y可形成H2O，此时X的原子半径小于Y的原子半径，A项不正确；X、Y可形成Na2O，此时Na和O2具有相同的电子层结构，B项不正确；Na和O两元素可形成原子个数比为1 1的化合物Na2O2，C项不正确；X2Y为H2O时为共价化合物，X2Y为Na2O时为离子化合物，D项正确。17（2014安阳一中高一下学期二次考试）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价6、2A.L2与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓度相等的稀