高中化学 第1章 物质结构 元素周期律章末综合检测 新人教版必修2Word格式文档下载.docx

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C

电子数

D

分子数

3．（2014·

灌云县四中高检测）原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是（　　）

A．K层上容纳的电子数只能是2个

B．K层上容纳的电子数可以超过2个

C．L层上最多只能容纳8个电子

D．最外层上容纳的电子数可以超过8个

点拨：

K层容纳的电子数最多为2个，也可能容纳1个，A、B两项不正确；

除了K层，不论是哪个电子层，当其为最外层时，容纳的电子数最多为8个，不能超过8个，D项不正确。

4．（2014·

泰州市姜堰区高一期中）关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：

①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；

②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；

③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；

④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的是（　　）

A．①②③④B．②③④

C．③④D．②③

5．（2014·

北京六十六中高一下学期期末）下列各项中表达正确的是（　　）

A．H、D、T表示同一种核素

B．F－离子结构示意图

C．用电子式表示HCl形成过程

D．次氯酸电子式

H、D、T互为同位素，它们是氢元素的三种核素，A项不正确；

HCl为共价化合物，书写电子式时不用加中括号，B项不正确；

次氯酸的电子式应为

，D项不正确。

6．（2014·

泰州市姜堰区高一期中）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）

A．六氟化氙（XeF6）

B．次氯酸（HClO）

C．二氧化碳（CO2）

D．三氟化硼（BF3）

Xe最外层有8个电子，又和6个F形成6个共用电子对，在XeF6中Xe最外层有14个电子，A项不正确；

HClO中的H只能形成2个电子的稳定结构，B项不正确；

BF3的电子式为

，B原子最外层为6个电子，D项不正确。

7．（2014·

郑州市高一下学期期末）下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（　　）

A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2O

C．KOH和NaClD．NaCl和HCl

CO2为共价化合物，Na2CO3为离子化合物，A项不正确；

SO2和H2O都是共价化合物，二者分子内只含极性共价键，B项正确；

KOH和NaCl都是离子化合物，但是KOH中还含有共价键，C项不正确；

NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，D项不正确。

8．（2014·

西安市一中高一第一次月考）下列说法正确的是（　　）

A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子

B．失电子难的原子其得电子的能力一定强

C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小

D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

在Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2反应中Br由化合态变成游离态时是Br被氧化了，A项不正确；

稀有气体元素的原子已经达到稳定结构了，难失电子也难得电子，B项不正确；

电子层结构相同的离子，其半径是随核电荷数的增加而减小，C项正确；

Na原子最外层一个电子，Ca原子最外层两个电子，但是Ca比Na活泼，D项不正确。

9．（2014·

浙江东阳高一二次诊断）已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（　　）

A．a＝b－1B．a＝b－11

C．b＝a＋25D．b＝a＋30

若X、Y位于第二周期或第三周期，其原子序数差值为1，A项正确；

若X、Y位于第四周期或第五周期，其原子序数差值为11，二者中间有10种过渡元素，B项正确；

若X、Y位于第六周期或第七周期，二者原子序数相差25，中间又多了镧系或锕系的15种元素，C项正确。

10．（2014·

高考山东卷）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D.

Cl与

Cl得电子能力相同

本题考查原子结构与性质的关系及元素周期律的有关内容，意在考查考生对元素周期律的理解与应用能力。

同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；

核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl－、K＋化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如

Cl和

Cl，B项错误，D项正确；

Cl－、S2－、Ca2＋、K＋核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：

Ca2＋＜K＋＜Cl－＜S2－，C项错误。

11．（2014·

汶上一中高一质检）下列结论正确的是（　　）

①粒子半径：

K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

②氢化物的稳定性：

HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：

S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：

Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：

H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金属性：

O＞N＞P＞Si

⑦金属性：

Be＜Mg＜Ca＜K

A．②⑤⑦B．②⑥⑦

C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

Al3＋核外有2个电子层，S2－核外有3个电子层，离子半径S2－>

Al3＋，①项不正确；

根据同一周期自左向右元素非金属依次增强，其氢化物越来越稳定的规律知：

稳定性HCl>

H2S>

PH3>

SiH4，同一主族元素自上至下元素的非金属依次减弱，其氢化物越来越不稳定的规律知：

稳定性HF>

HCl，②正确；

同一主族自上至下元素的非金属性依次减弱，原子得电子能力逐渐减弱，其阴离子失电子能越来越强，还原性I－>

Br－>

Cl－，③不正确；

S、Se、Te同主族，自上至下单质得电子能力越来越弱，失电子能力越来越强，④正确；

H2SO4为强酸，酸性强于H3PO4，H2CO3是比H3PO4更弱的酸，但H2CO3酸性仍强于HClO，⑤正确；

同一周期的O在N右面，P在Si右面，非金属性O>

N，P>

Si，同一主族N在P上一周期，非金属性N>

P，所以⑥正确；

同一主族自上至下Be、Mg、Ca金属性依次增强，同一周期K在Ca左面，金属性K>

Ca，⑦正确。

由以上分析知C项正确。

12．（2014·

江西省吉安一中高一段考）X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；

W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；

Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（　　）

A．ZXYWB．WXYZ

C．XYZWD．ZYXW

X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的相对位置应为

，W的阳离子与X的阳离子等电荷，W、X为同一主族。

W的阳离子氧化性又比X的阳离子强，说明W在X的前面周期。

同样分析Z、Y同族，Z在Y的下面周期，四种元素原子序数关系应为Z>

X>

Y>

W，A项正确。

13．（2014·

襄、宜四市高一期中）现有下列短周期元素性质的数据：

下列关于表中11种元素的说法正确的是（　　）

元素

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

原子半径（10－10m）

－

0.37

0.74

0.75

0.77

0.82

0.99

1.10

1.52

1.60

1.86

最高或最低化合价

＋1

＋5

＋4

＋3

＋7

＋2

－2

－3

－4

－1

A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键

B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族

C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强

D．⑥原子结构示意图为：

①应为稀有气体元素，形成的单质只为单原子分子，不存在共价键，A项不正确；

②⑨最高化合价均为＋1价，其最外层只有一个电子，应属同一主族，B项不正确；

⑦号应为Cl元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，迄今为止最强的酸，C项正确；

⑥是应为B不是Al，因为Al、Cl同周期，半径Al>

Cl，D项不正确。

14．（2014·

四川新津中学高一月考）X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（　　）

A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－

B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价

X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强，不能说明X的非金属性比Y的非金属性强，如酸性HI>

HCl而非金属性I<

Cl，B项不正确。

15．（2014·

浙江东阳高一二诊断）X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（　　）

A．气气氢化物稳定性：

W＜T

B．离子半径：

X＜R

C．最高价氧化物对应水化物碱性：

X＞Y

D．Y单质能与冷水剧烈反应

Y的最外层电子数与次外层电子数相等，且Y的原子在前17号元素中，Y只能是Be，则X为Mg，R为O，T为F，W为Si。

Y的活泼性小于X，X为Mg，Mg与冷水不能剧烈反应，所以D项不正确。

16．（2014·

石家庄市第二实验中学高一期中）X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（　　）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

X、Y可形成H2O，此时X的原子半径小于Y的原子半径，A项不正确；

X、Y可形成Na2O，此时Na＋和O2－具有相同的电子层结构，B项不正确；

Na和O两元素可形成原子个数比为11的化合物Na2O2，C项不正确；

X2Y为H2O时为共价化合物，X2Y为Na2O时为离子化合物，D项正确。

17．（2014·

安阳一中高一下学期二次考试）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

＋6、－2

A.L2＋与R2－的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．单质与浓度相等的稀