精品解析哈师大附中东北三校第一次高考模拟考试解析Word文档下载推荐.docx

1、A用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加人甲基橙或酚酞1 2 mLB用托盘天平称量4.2 g NaCl时，左盘放砝码，右盘放NaClC用pH试纸测定90时纯水的PHD配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥11下列离子方程式书写正确的是ACa（HCO3）2 溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3 + H2OB向NaAlO2溶液中通人过量的CO2：CO2 + 2H2O + A1O2- =Al（OH）3 + HCO3-C0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3+ + 2SO42

2、- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2OD 向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-12下列各图叙述正确的是A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为H = -241.8 kJ/molB乙表示恒温恒容条件下反应2NO2（g） N2O4（g）中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数B AD丁表示室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00 m

3、L 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线13a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1:1时，a:b为A1:1 B1:2 C2:3 D2:1【考点定位】考查元素及化合物知识及化学计算。26（11分）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的 转化关系（1）若条件为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式_上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气

4、燃料电池系统，总反应式为：D + O2 A + H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_。（2）若条件为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，写出D与NaOH等物质的魅混合的离子方程式：_。（3）若条件为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_；已知常温下A与B反应生成1mol C的焓变为 -57.07 kJ/mol，1mol C与H2O反应生成气体D和E溶液的焓变为 -46 kJ/mol，写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式：_。27（16 分）I在一个

5、容积为2L的密闭容器中加人2mol N2和6mol H2，发生如下反应：N2（g） +3H2（g） 2NH3（g） H ”、“ ”或“ = ”）II25，将0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液各100mL混合后，pH = 5，（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（2） c（CH3COO-） + c（CH3COOH） = _ mol/L c（CH3COO-） - c（CH3COOH） = _mol/LIII已知25 时，KspFe（OH）3 =810-39，该温度下反应 Fe（OH）3 + 3H+ Fe3+ + 3H

6、2O的平衡常数为_。（列式并计算）向0.001mol/L FeCl3溶液中通人氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为_。（lg5 = 0.7）28（16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157时开始分解：（1）探究草酸的酸性25 H2C2O4 K1 = 5.410-2，K2 = 5.410-5 ；H2CO3 K1=4.510-7 K2= 4.710-11下列化学方程式可能正确的是_ AH2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-BHC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-C2C2O42- + CO2 + H2O

7、 = 2HC2O4- + CO32-DH2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2（2）探究草酸分解产物 实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：_，证明有CO气体生成的现象是：_ 写出H2C2O4分解的化学方程式_（3）探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加人4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：反应现象实验结论试管中发生反应的离子方程式（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度实验步骤：

8、准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加人足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。 高锰酸钾溶液应装在_滴定管中。（填“酸式”或“碱式”） 滴定至终点时的实验现象是： Na2C2O4的纯度是： _36【化学选修2：化学与技术】（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下： 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH + 3C12 = 5KCl + KClO3 + 3H2O

9、（条件：温度较高） 2Fe（NO3）3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 2KCl + 5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在_（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式_；（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因_；（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH 固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为_（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是_，_；（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是_ （写化学式）。）（5）与“反应液I”中过量的Cl

10、2继续反应，生成更多的KClO；为下一步反应提供反应物（各2分）（6）KNO3 KCl（2分）【解析】略37【化学选修3：物质结构与性质】已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增 R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点 比同族其他元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式_。（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：在Am- 中，R原子轨道杂化类型有_ ；m=_。（填数字）（

11、3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子 所构成的立体几何构型为_。（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成Z（NH3）4SO4，下列说法正确的是_AZ（NH3）4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B在Z（NH3）4 2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道CZ（NH3）4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素DSO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+ 和YCl6- 构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为_ gcm-3。【答案】37【化学选修3 物质结构与性质】（1）3d104s1 （2分） （2）sp2、 sp3（3分）； m=2（3分）（3）正八面体（2分） （4）A D（2分） （5） 417/NAa3（3分）38【化学选修5：有机化学基础】有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：（1）香醇的分子式为_；它可能发生的有机反应类型是_。（填序号）取代反应 加成反应 消去反应 聚合反应 氧化反应 水解反应（2）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它 的核磁共振氢谱显示有3组峰，乙为香醇的同系物。 A的名称_； C与新制碱性Cu（OH）2反应的化学方程式_ ；