精品解析哈师大附中东北三校第一次高考模拟考试解析Word文档下载推荐.docx

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A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加人甲基橙或酚酞1~2mL

B．用托盘天平称量4.2gNaCl时，左盘放砝码，右盘放NaCl

C．用pH试纸测定90℃时纯水的PH

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

11．下列离子方程式书写正确的是

A．Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液：

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．向NaAlO2溶液中通人过量的CO2：

CO2+2H2O+A1O2-=Al（OH）3↓+HCO3-

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：

C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

12．下列各图叙述正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为ΔH=-241.8kJ/mol

B．乙表示恒温恒容条件下反应2NO2（g）

N2O4（g）中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>

A

D．丁表示室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线

13．amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1:

1时，a:

b为

A．1:

1B．1:

2C．2:

3D．2:

1

【考点定位】考查元素及化合物知识及化学计算。

26．（11分）

已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系

（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式___________

上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：

D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：

____________________。

（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，写出D与NaOH等物质的魅混合的离子方程式：

______________。

（3）若条件①为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：

_____________________；

已知常温下A与B反应生成1molC的焓变为-57.07kJ/mol，1molC与H2O反应生成气体D和E溶液的焓变为-46kJ/mol，写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式：

____________________________。

27．（16分）

I．在一个容积为2L的密闭容器中加人2molN2和6molH2，发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH<

0.5min后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/L。

（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________温度升高，则K值________。

（填“变大”、“变小”或“不变”）．

（2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：

________。

（3）若平衡时，移走1molN2和3molH2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）_________0.25mol/L。

（填“>

”、“<

”或“=”）

II．25℃，将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5，（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）

（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________

（2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=________mol/L

②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=________mol/L

III．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=8×

10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+

Fe3++3H2O的平衡常数为________。

（列式并计算）向0.001mol/LFeCl3溶液中通人氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为________。

（lg5=0.7）

28．（16分）

已知：

乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解：

（1）探究草酸的酸性

25℃H2C2O4K1=5.4×

10-2，K2=5.4×

10-5；

H2CO3K1=4.5×

10-7K2=4.7×

10-11

下列化学方程式可能正确的是________

A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-

B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-

C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-

D．H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2↑

（2）探究草酸分解产物

①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：

_______，证明有CO气体生成的现象是：

_____________________

②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________

（3）探究催化剂对化学反应速率的影响

在甲、乙两支试管中各加人4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。

填写下表：

反应现象

实验结论

试管中发生反应的离子方程式

（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度

实验步骤：

准确称取2.0gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加人足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。

（填“酸式”或“碱式”）

②滴定至终点时的实验现象是：

③Na2C2O4的纯度是：

______________

36．【化学—选修2：

化学与技术】

（15分）

高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下：

①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：

温度较低）

②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：

温度较高）

③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在_______（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式_________________________；

（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因____________________；

（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为__________

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①_________________，②______________________；

（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是__________（写化学式）。

）

（5）与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；

为下一步反应提供反应物（各2分）

（6）KNO3KCl（2分）

【解析】略

37．【化学—选修3：

物质结构与性质】

已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；

W的氢化物的沸点比同族其他元素氢化物的沸点高；

X2+与W2-具有相同的电子层结构；

Y元素原子的3p能级处于半充满状态；

Z+的电子层都充满电子。

请回答下列问题：

（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式_____。

（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：

在Am-中，R原子轨道杂化类型有__________；

m=__________。

（填数字）

（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为__________。

（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是_____

A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体

（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。

若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为_____g·

cm-3。

【答案】37．【化学——选修3物质结构与性质】

（1）3d104s1（2分）

（2）sp2、sp3（3分）；

m=2（3分）

（3）正八面体（2分）

（4）AD（2分）

（5）417/NAa3（3分）

38．【化学—选修5：

有机化学基础】

有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：

（1）香醇的分子式为____________；

它可能发生的有机反应类型是___________。

（填序号）

①取代反应②加成反应③消去反应④聚合反应⑤氧化反应⑥水解反应

（2）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰，乙为香醇的同系物。

①A的名称__________；

②C与新制碱性Cu（OH）2反应的化学方程式_______________；