中学化学竞赛试题资源库铁三角6Word格式文档下载.docx

1、下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是A 硝酸亚铁和稀硫酸 B 氢氧化亚铁和稀硫酸C 四氧化三铁和稀硫酸 D 铁和稀硫酸下列制取绿矾的方法最适宜的是A 铁屑与稀硫酸 B FeO与稀硫酸C Fe（OH）2与稀硫酸 D Fe2（SO4）3与铜粉铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A Fe（OH）3；Fe2O3 B Fe（OH）2；FeOC Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4 D Fe2O3；Fe（OH）3下列物质：稀硝酸 碳酸氢钠溶液 碘化钾溶液 偏铝酸钠溶 硫氰

2、化钾溶液 酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反应的是A B C D 某溶液中有NH4、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是A NH4 B Mg2 C Fe2 D Al3向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是A NH4 B NH4、Fe2 C Al3、Mg2 D Al3在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后向溶液中滴入KSCN溶液，未见血红产生，由此得出的结论是A 白色沉淀是BaSO3 B 白色沉

3、淀是BaSO4C 白色沉淀是BaSO4和S的混合物 D FeCl3被SO2还原成FeCl2已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是A 只有 B C D 全部5.6g铁加入含有0.3mol硫酸铁的溶液，充分反应后A Fe完全被氧化 B Fe部分被氧化C Fe3完全被还原 D Fe3部分被还原某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A 0.4mol/L B

4、0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为34，则盐酸中加入铁粉的质量为A 11.2g B 16.8g C 5.6g D 8.4g将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2和Fe3的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是A 23 B 32 C 12 D 11将1.12g铁粉加入到25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A 铁有剩余B 往溶液滴入KSCN溶液显红色C 溶液中的Fe2和Fe3的物质的量之比为61D 氧化产物与还原

5、产物的物质量之比为25往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸，该样品恰好与盐酸完全反应而溶解。再往溶液中通入标准状况下的氯气0.56L，氯气完全转化为Cl，所得溶液中溶质仅为FeCl3，且Cl的物质的量为0.75mol。则该样品中Fe2与Fe3物质的量之比是A 41 B 14 C 12 D 21向100mL FeBr2溶液中通人标准状况下的Cl2 3.36L，全部被还原，测得溶液中c（Br）c（Cl），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L用稀硫酸溶解FeS和Fe（OH）3的混和物28.3g，可得到1.6g硫单质，

6、则原混和物中FeS的质量可能是A 10.7g B 4.4g C 23.9g D 17.6g在氧化铁和铁的混和物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的亚铁离子与氢气的质量比为1121时，则混和物中氧化铁与铁的质量比为A 12 B 107 C 207 D 4021将氧化铁和铁16.4g中加入足量稀硫酸后收集到标况下2.24L氢气，若向此溶液中加入KSCN溶液，不见红色，则氧化铁的质量为A 8.0g B 8.4g C 9g D 12.4g向500mL FeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量比原溶液的质量增加0.5g，则原FeCl3溶液的物质的量的

7、浓度为A 2mol/L B 1mol/L C 0.1mol/L D 0.2mol/L室温下，将33.6g铁粉加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2L气体（标准状况）下列说法正确的是A 原溶液是浓硝酸，含HNO3的量为3.6molB 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.4molC 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为1.6mol2.4molD 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.0mol5.6g铁和100mL稀硝酸（还原产物为NO），若两物质恰好完全反应，则稀硝酸的物质的量的浓度C为A C4mol/L B C2.67mol/LC 2.67mol/LC4mol/L D C5mol/

8、L把20g铁粉投入盛有一定量稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为NO，反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时烧坏中的物质为A Fe（NO3）2 B Fe（NO3）3，HNO3 C Fe（NO3）2，Fe D Fe（NO3）3，Fe（NO3）2含有ag HNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4gHNO3被还原，则ab不可能的是A 21 B 31 C 41 D 9：2将过量的铁粉投入稀HNO3中充分反应，过滤后，往滤液中加入盐酸，在这两个过程中：第一个反应的离子方程式是 。第二个反应的化学方程式（注明电子转移情况以及氧化剂、还原剂）是 在滤液中

9、加盐酸后颜色的变化是 。有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行：准确称取mg样品（在23g范围内）向样品中加入10mL6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液量取25mL（2）中的溶液，加入3mL溴水，加热使之反应完全趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。试回答下列问题：（1）溶解样品时，要加入盐酸，其原因是 ；（2）加入溴水后，反应的离子方程式为 ；（3）加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是 。（4）若不用溴水，可用下列试剂中的 代替（填序号）

10、A H2O2 B 碘水 C NaClO D KMnO4（5）洗涤沉淀的目的是 ；检验沉淀是否洗净的方法是 。（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数为 。硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中氧气氧化。请设计一个实验方法，验证硫酸亚铁药片是否被氧化。（主要步骤、现象，并写出有关反应式）。AF六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的，现有下列事实：（1）A、B均难溶于水，A在空气中易被氧化成B（2）B受热可分解生成C（3）足量的F加入D的溶液中，充分振荡经后，生成的浅绿色的E溶液（4）往D的溶

11、液中滴入AgNO3溶液，可生成难溶于硝酸的白色沉淀，往石炭酸里滴入D溶液，振荡，溶液呈紫色，据此写出有关物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得到无色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性，E能作还原剂，但其浓溶液不能被浓硫酸氧化，A、B、C之间的其它反应如下图所示：写出各物质的化学式。室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，E溶液是无色的。在合适的反应条件下，它们可按右面的框图进行反应。请回答：（1）写出A、B、C的化学式 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。今有如下反应

12、的流程图：从中分析可以确定：A是 、B是 、C是 、D是 、E是 、F是 、G是 、H是 。X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。请回答下列问题：（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：X ，Y ，Z 。（2）Y元素在元素周期表中的位置为 。（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式： 。（4）写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式：下图是中学化学常见的某些无机物相互转化的关系，图中Z是淡黄色固体，W是一种金属单质，D是红棕色固体。试剂X、A溶液、B溶液都是单一物质的溶液，向它们的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，均产生

13、白色沉淀。请填写下列空白（1）溶液M中溶质的主要成分是_（填分子式）（2）BD的化学方程式_（3）BA的化学方程式_（4）黑色固体溶于X的离子方程式_（5）DY的化学方程式_（6）E的某种同素异形体近年来倍受关注, 其分子式是_。AM所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液和石炭酸溶液混合，溶液呈紫色。AM各物质之间相互反应转化关系如下图所示（未注明必要的反应条件）：（1）B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是_，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是 。（2）写出下列化学方程式：DFGA ，IGF ，EI的离子方程式 。（3）L转化成I的现象是 。（4）常温下Cu能与B3反应：Cu2B3Cu22B2。现取Cu2与M混合物26.4g与1L 1mol/L的H2SO4溶液（过量）充分反应。反应后测得溶液中B3的浓度为0.05mol/L（溶液体积仍可视为1L），则原固体混合物中Cu的质量是多少？反应后溶液中H的物质的量浓度是多