中学化学竞赛试题资源库铁三角6Word格式文档下载.docx
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.下列各对试剂中,用来制备硫酸亚铁最合适的是
A硝酸亚铁和稀硫酸B氢氧化亚铁和稀硫酸
C四氧化三铁和稀硫酸D铁和稀硫酸
.下列制取绿矾的方法最适宜的是
A铁屑与稀硫酸BFeO与稀硫酸
CFe(OH)2与稀硫酸DFe2(SO4)3与铜粉
.铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。
过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为
AFe(OH)3;
Fe2O3BFe(OH)2;
FeO
CFe(OH)2、Fe(OH)3;
Fe3O4DFe2O3;
Fe(OH)3
.下列物质:
①稀硝酸②碳酸氢钠溶液③碘化钾溶液④偏铝酸钠溶⑤硫氰化钾溶液⑥酸性高锰酸钾溶液,与硫酸铁不反应的是
A①⑥B④⑥C③④D①④⑥
.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量存在的离子是
ANH4+BMg2+CFe2+DAl3+
.向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中大量减少的离子是
ANH4+BNH4+、Fe2+CAl3+、Mg2+DAl3+
.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中,通入足量的SO2气体,有白色沉淀生成,过滤后向溶液中滴入KSCN溶液,未见血红产生,由此得出的结论是
A白色沉淀是BaSO3B白色沉淀是BaSO4
C白色沉淀是BaSO4和S的混合物DFeCl3被SO2还原成FeCl2
.已知:
2Fe+3Br2=2FeBr32Fe3++2I—=2Fe2++I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中:
①H2SO4②HNO3③溴水④碘水,其中能使Fe2+转变成Fe3+的是
A只有②③B①②③C②③④D全部
.5.6g铁加入含有0.3mol硫酸铁的溶液,充分反应后
AFe完全被氧化BFe部分被氧化
CFe3+完全被还原DFe3+部分被还原
.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)
A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L
.现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4,则盐酸中加入铁粉的质量为
A11.2gB16.8gC5.6gD8.4g
.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A2︰3B3︰2C1︰2D1︰1
.将1.12g铁粉加入到25mL2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是
A铁有剩余
B往溶液滴入KSCN溶液显红色
C溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6︰1
D氧化产物与还原产物的物质量之比为2︰5
.往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸,该样品恰好与盐酸完全反应而溶解。
再往溶液中通入标准状况下的氯气0.56L,氯气完全转化为Cl-,所得溶液中溶质仅为FeCl3,且Cl-的物质的量为0.75mol。
则该样品中Fe2+与Fe3+物质的量之比是
A4︰1B1︰4C1︰2D2︰1
.向100mLFeBr2溶液中通人标准状况下的Cl23.36L,全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A0.75mol/LB1.5mol/LC2mol/LD3mol/L
.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3g,可得到1.6g硫单质,则原混和物中FeS的质量可能是
A10.7gB4.4gC23.9gD17.6g
.在氧化铁和铁的混和物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液,当生成的亚铁离子与氢气的质量比为112︰1时,则混和物中氧化铁与铁的质量比为
A1︰2B10︰7C20︰7D40︰21
.将氧化铁和铁16.4g中加入足量稀硫酸后收集到标况下2.24L氢气,若向此溶液中加入KSCN溶液,不见红色,则氧化铁的质量为
A8.0gB8.4gC9gD12.4g
.向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,过滤,所得滤液的质量比原溶液的质量增加0.5g,则原FeCl3溶液的物质的量的浓度为
A2mol/LB1mol/LC0.1mol/LD0.2mol/L
.室温下,将33.6g铁粉加到硝酸溶液中,两者全部参加反应,同时收集到11.2L气体(标准状况)下列说法正确的是
A原溶液是浓硝酸,含HNO3的量为3.6mol
B原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为2.4mol
C原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为1.6mol~2.4mol
D原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为2.0mol
.5.6g铁和100mL稀硝酸(还原产物为NO),若两物质恰好完全反应,则稀硝酸的物质的量的浓度C为
AC=4mol/LBC=2.67mol/L
C2.67mol/L≤C≤4mol/LDC=5mol/L
.把20g铁粉投入盛有一定量稀硝酸的烧杯中,反应时,硝酸的还原产物为NO,反应停止后,烧杯中溶液的质量增加了12.27g,此时烧坏中的物质为
AFe(NO3)2BFe(NO3)3,HNO3CFe(NO3)2,FeDFe(NO3)3,Fe(NO3)2
.含有agHNO3的稀硝酸中,加入bg铁粉充分反应,铁全部溶解,生成NO,已知有a/4gHNO3被还原,则a︰b不可能的是
A2︰1B3︰1C4︰1D9:
2
.将过量的铁粉投入稀HNO3中充分反应,过滤后,往滤液中加入盐酸,在这两个过程中:
第一个反应的离子方程式是。
第二个反应的化学方程式(注明电子转移情况以及氧化剂、还原剂)是
在滤液中加盐酸后颜色的变化是。
.有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的质量分数,实验采用以下步骤进行:
①准确称取mg样品(在2~3g范围内)
②向样品中加入10mL6mol/L盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液
③量取25mL
(2)中的溶液,加入3mL溴水,加热使之反应完全
④趁热迅速加入10%的氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全
⑤过滤,将沉淀洗涤后,移至坩埚,灼烧、冷却、称量,并重复操作至恒重。
试回答下列问题:
(1)溶解样品时,要加入盐酸,其原因是;
(2)加入溴水后,反应的离子方程式为;
(3)加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是。
(4)若不用溴水,可用下列试剂中的代替(填序号)
AH2O2B碘水CNaClODKMnO4
(5)洗涤沉淀的目的是;
检验沉淀是否洗净的方法是。
(6)若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体质量为W2g,则样品中铁元素的质量分数为。
.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。
硫酸亚铁药片外表包有一层特制糖衣,以保护硫酸亚铁不被空气中氧气氧化。
请设计一个实验方法,验证硫酸亚铁药片是否被氧化。
(主要步骤、现象,并写出有关反应式)。
.A~F六种物质,它们的组成中有一种元素是相同的,现有下列事实:
(1)A、B均难溶于水,A在空气中易被氧化成B
(2)B受热可分解生成C
(3)足量的F加入D的溶液中,充分振荡经后,生成的浅绿色的E溶液
(4)往D的溶液中滴入AgNO3溶液,可生成难溶于硝酸的白色沉淀,往石炭酸里滴入D溶液,振荡,溶液呈紫色,据此写出有关物质的化学式:
A、B、C、D、E、F。
.A、B、C均为单质,B与C反应后的产物溶于水得到无色溶液E。
B、F、D、E的水溶液均呈酸性,E能作还原剂,但其浓溶液不能被浓硫酸氧化,A、B、C之间的其它反应如下图所示:
写出各物质的化学式。
.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,E溶液是无色的。
在合适的反应条件下,它们可按右面的框图进行反应。
请回答:
(1)写出A、B、C的化学式。
(2)反应①的化学方程式为。
(3)反应③的化学方程式为。
(4)反应④的离子方程式为。
.今有如下反应的流程图:
从中分析可以确定:
A是、B是、C是、D是、E是、F是、G是、H是。
.X、Y、Z为常见的三种单质,常温下X是固体,Y是液体,Z是无色气体。
其反应关系如下图所示,其中B的溶液显强酸性。
请回答下列问题:
(1)根据上述关系,确定X、Y、Z的化学式:
X,Y,Z。
(2)Y元素在元素周期表中的位置为。
(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式:
。
(4)写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式:
.下图是中学化学常见的某些无机物相互转化的关系,图中Z是淡黄色固体,W是一种金属单质,D是红棕色固体。
试剂X、A溶液、B溶液都是单一物质的溶液,向它们的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,均产生白色沉淀。
请填写下列空白
(1)溶液M中溶质的主要成分是___________________(填分子式)
(2)B→D的化学方程式______________________________________________
(3)B→A的化学方程式______________________________________________
(4)黑色固体溶于X的离子方程式_____________________________________
(5)D→Y的化学方程式______________________________________________
(6)E的某种同素异形体近年来倍受关注,其分子式是_____________________。
.A~M所代表的各物质是中学化学里常见的物质,已知B、J是单质,A是化合物;
E的溶液和石炭酸溶液混合,溶液呈紫色。
A~M各物质之间相互反应转化关系如下图所示(未注明必要的反应条件):
(1)B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是____________,而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是。
(2)写出下列化学方程式:
D+F→G+A,
I+G→F,
E→I的离子方程式。
(3)L转化成I的现象是。
(4)常温下Cu能与B3+反应:
Cu+2B3+=Cu2++2B2+。
现取Cu2+与M混合物26.4g与1L1mol/L的H2SO4溶液(过量)充分反应。
反应后测得溶液中B3+的浓度为0.05mol/L(溶液体积仍可视为1L),则原固体混合物中Cu的质量是多少?
反应后溶液中H+的物质的量浓度是多