高中化学非金属Word文档格式.docx

1、 D全部2下列说法正确的是（）正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。 BC D3下列叙述正确的是（）A氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀CNa、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳4在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸

2、和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（）A红、红、白 B红、黑、红C红、红、红 D红、黑、白5科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用6下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A用浓硝酸与Cu反应制取NO2B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取N

3、H3D用H2O2溶液和MnO2反应制取O27相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（）铜片消耗完所需时间反应生成的气体体积（标准状况）反应中氧化剂得到的电子总数反应后溶液中铜离子的浓度 B D只有8能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸与碱盐A硅 B硫 C氮 D铁9在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（）a（干燥气体）b（液体）ANO水BCO24 molL1NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31 molL1盐酸10

4、在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.1 molL1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2的物质的量浓度是（）A0.15 molL1 B0.225 molL1C0.35 molL1 D0.45 mol11下列各物质中，不能满足转化关系的一组是（）XYZSiSiO2Na2SiO3HNO3NO2Al2O3NaAlO2Al（OH）3CuCuOCuSO412可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚

5、铁与稀硫酸制硫化氢13下列实验装置不能达到实验目的的是（）A用SO2做喷泉实验B验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C验证NH3易溶于水D比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性14下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（）A1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热B1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中C1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中15下列离子方程式书写不正确的是（）A硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO2H=H2SiO3BCl2和澄清石灰水反应：Cl2Ca（OH）2=Ca2ClClOH2OC三氯化铁溶液中加入铁粉：

6、2Fe3Fe=3Fe2DNaHCO3与盐酸反应：HCOH=CO2H2O16物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：Cu和HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（） B17在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气B标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁D高温、高压、有催化剂条件下，用1 mol氮气和4 mol氢气合成氨18有某硫酸和硝

7、酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 molL1，含有硝酸的浓度为1 molL1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A89.6 mL B112 mLC168 mL D224 mL二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）19（6分）获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅。下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：Si（粗硅） SiHCl3（沸点31.5） 高纯硅D单晶硅近代用得较多的另一种方法（方法二）：用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷（S

8、iH4）；再热分解硅烷可得高纯硅。（1）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是_。（2）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：_。20（6分）室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：（1）A是_，B是_，C是_（请填写化学式）；（2）反应的化学方程式_；（3）反应的离子方程式_；（4）反应的离子方程式_。21（8分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）A、B两仪器的名称：A_，B_。（2）

9、洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C_；D_。NaOH溶液饱和食盐水AgNO3溶液浓H2SO4（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_。反应的离子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成_。（5）P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的_。22（10分）为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后

10、，观察到的现象如图A、B、C所示。（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是_。写出A烧杯中发生反应的化学方程式：_。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_。实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：写出装置D中总反应的化学方程式：_。假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。（3）实验前在F装置的水

11、槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_，写出反应的化学方程式：_。（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为_，写出有关反应的离子方程式_。23（4分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三大酸。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：（2）在一定体积的10 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_（填大于、等于或小于）180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_。（3）根据下图操作及现象推断酸X为_（填序号）。a浓盐酸b浓硫酸c浓硝酸24（4分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶