高中化学非金属Word文档格式.docx
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D．全部
2．下列说法正确的是（ ）
正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；
使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。
B．¢
C．¢
D．¢
3．下列叙述正确的是（ ）
A．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
C．Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳
4．在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（ ）
A．红、红、白B．红、黑、红
C．红、红、红D．红、黑、白
5．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
6．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
7．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较，相等的是（ ）
铜片消耗完所需时间 ¢
反应生成的气体体积（标准状况） ¢
反应中氧化剂得到的电子总数 ¢
反应后溶液中铜离子的浓度
B．¢
D．只有¢
8．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质
氧化物
酸与碱
盐
A．硅B．硫C．氮D．铁
9．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是（ ）
a（干燥气体）
b（液体）
A
NO
水
B
CO2
4mol·
L－1NaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
1mol·
L－1盐酸
10．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·
L－1和0.1mol·
L－1。
向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是（ ）
A．0.15mol·
L－1B．0.225mol·
L－1
C．0.35mol·
L－1D．0.45mol·
11．下列各物质中，不能满足¡
°
¡
±
转化关系的一组是（ ）
X
Y
Z
Si
SiO2
Na2SiO3
HNO3
NO2
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
Cu
CuO
CuSO4
12．可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气
D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
13．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用SO2做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证NH3易溶于水 D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
14．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（ ）
A．1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热
B．1mol铜投入含4molHNO3的浓硝酸中
C．1mol铜与含2molH2SO4的浓硫酸共热
D．常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中
15．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．硫酸与Na2SiO3溶液混合：
SiO
＋2H＋===H2SiO3¡
ý
B．Cl2和澄清石灰水反应：
Cl2＋Ca（OH）2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D．NaHCO3与盐酸反应：
HCO
＋H＋===CO2¡
ü
＋H2O
16．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：
Cu和HNO3溶液 ¢
Cu与FeCl3溶液 ¢
Zn与H2SO4溶液 ¢
Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
B．¢
17．在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
A．用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气
B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
D．高温、高压、有催化剂条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨
18．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·
L－1，含有硝酸的浓度为1mol·
L－1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）
A．89.6mLB．112mL
C．168mLD．224mL
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
19．（6分）获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅。
下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：
Si（粗硅）
SiHCl3（沸点31.5¡
æ
）
高纯硅¨
D¡
单晶硅
近代用得较多的另一种方法（方法二）：
用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷（SiH4）；
再热分解硅烷可得高纯硅。
（1）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是____________________________________。
（2）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：
____________________________________________。
20．（6分）室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。
在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；
E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。
B和C反应发出苍白色火焰。
请回答：
（1）A是________，B是________，C是________（请填写化学式）；
（2）反应¢
的化学方程式__________________________；
（3）反应¢
的离子方程式__________________________；
（4）反应¢
的离子方程式__________________________。
21．（8分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。
看图回答下列问题：
（1）A、B两仪器的名称：
A________，B________。
（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；
D______________。
NaOH溶液 ¢
饱和食盐水 ¢
AgNO3溶液 ¢
浓H2SO4
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________。
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。
反应的离子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。
（5）P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的
_________________________________________________。
22．（10分）为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：
探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。
（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________。
写出A烧杯中发生反应的化学方程式：
__________________。
如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是______________________________。
实验二：
用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。
分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。
一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。
（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
写出装置D中总反应的化学方程式：
_____________________________。
假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·
mol－1。
则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的化学方程式：
______________________________。
（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，写出有关反应的离子方程式________________________。
23．（4分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的¡
三大酸¡
。
现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。
该反应的化学方程式为：
（2）在一定体积的10mol·
L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。
则浓硫酸的实际体积________（填¡
大于¡
、¡
等于¡
或¡
小于¡
）180mL。
若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_______________________________。
（3）根据下图操作及现象推断酸X为______（填序号）。
a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．浓硝酸
24．（4分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。
其中反应条件和部分反应的产物已略去。
液体B和C可能是单一溶质的溶
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