山东潍坊市高二化学上学期期中试题附答案Word文档下载推荐.docx

1、D.火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能3.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎4.金属铜用途广泛，下列条件下金属铜的质量减小的是A.铜锌原电池中的铜电板B.向铁上镀铜时的铜电极C.电解精炼铜时的纯铜电极D.电解CuSO4溶液时的阴极铜5.下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属被还原B.使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果C.镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D.在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知101kPa、298时，C（s，

2、石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJ/mol；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-568kJ/mol则反应2C（s，石墨）+O2（g）=2CO（g）H=akJ/mol中a的值为A.-219B.109.5C.-109.5D.2197.在T，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9倍。则N2的转化率为A.15%B.20%C.25%D.30%8.用铂电极电解某金属的硫酸盐（XSO4）溶液，当阳极上收集到1.12L气体（标准状况，忽略气（体溶解）时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是A

3、.该金属是CuB.电路中有0.1mol电子通过C.电解后溶液的pH降低D.向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态9.如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述不正确的是A.电极I作原电池的正极B.电极II的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+C.该原电池的总反应为Fe3+Cu=Cu2+Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾的球脂。K+移向FeCl3溶液10.最新报道科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态

4、状态表示CO与O2反应的过程11.在T，将amolN2和bmolO2充入体积为IL的密闭容器中发生反应:N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=181.5kJ/mol，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。A.若t1时NO为cmol,则0t1时间段内平均反应速率v（N2）=B.t1t2时间段内v正（O2）=2v逆（NO）C.图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差D.其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正v逆12.对于可逆反应:mA（g）+nB（g）xC（g）+yD（s）H=?，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是A.H0,m+

5、nx+yB.H0，m+nxC.H0,m+nxD.H0，m+nx+y13.电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的祖KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A.阳极反应为4OH-4e-=2H2O+O2B.通电后阴极区附近溶液pH会增大C.纯净的KOH溶液从a出口导出D.K+通过交换膜从阳极区移向阴极区14.T时，将2.0molA（g）和2.0molB（g）充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A（g）+B（g）2C（g）+D（s）H0；t时刻反应达到平衡时，C（g）为2.0mol。A.t时刻反应达到平衡时，A（g）的体积分数为20%B.T时该反应的化学平衡常数Kc=2C.t

6、时刻反应达到平衡后，縮小容器体积，平衡道间移动D.相同条件下，若将1.0molA（g）和1.0molB（g）充入同样容器，达到平衡后，A（g）的转化率为50%第II卷（非选择题共58分）15.（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，该电池电极表面镀层铂粉（铂粉吸附气体的能力强，性质稳定），请回答下列问题：（1）该装置能量转化的主要形式是_。（2）在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。（3）负极反应式为_。（4）电极表面镀铂粉的目的：_。（5）若将该电池中的KOH溶液换为稀硫酸，内电路溶液中H+向_（填“正极”或“负极”）移动，电池工作时正极的反应式为_。1

7、6.（12分）电解在化工生产、金属冶炼及科学研究等方面有重要应用。（1）工业上用电解熔融氯化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高（约2045），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石Na3AlF6）在1000左右就可以得到熔融体。写出电解时阳极的电极反应式:_。电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。（2）电解食盐水是氯破工业的基础。电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为_、_。电解时，阴极反应的主要产物是_。电解时用盐酸控制阳极区的pH在23，用必要的文字和反应方程式说明原因:（3）Cu2O是半导体材料，工业上常用电解法制取。电解装置如下图所示

8、。电解装置中采用离了交换膜控制阳极区OH-的浓度而制备纳米Cu2O。该离子交换膜是_（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阳极生成Cu2O的电极反应式为_。17.（10分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题:（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）H=-76.0kJ/mol，C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）H=113.4kJ/mol；写出FeO（s）和H2O（g）生成Fe3O4（s）和H2（g）的热化学方程式:（2）以H2、02、熔融Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制

9、备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2.石墨II电极的名称是_（填“正极”或“负极”）；石墨I电极上的电极反应式为_。Y电极的电极材料是_；X电极的电极反应式为_。通电一段时间后，若右侧玻璃管中产生1molFe（OH）3白色沉淀，理论上P端通入的CO2在标准状况下的体积至少为_L。18.（12分）中石化重庆涪陵建成我国的个国家级页岩气示范区，页岩气的主要成分为CH4.请回答下列问题：（1）已知甲烷的燃烧热为9900kJ/mol；N2与O2反应生成NO的过程如下：则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=_kJ/mol。（2）页岩气可用于生产合成气（

10、CO和H2）其反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=206.2kJ/mol。对于气相反应，用各组分的平衡压强（p）表示平衡常教（记作Kp），则生产合成气的Kp=_，你认为可同时提高化学反应速率和CH4转化率的措施是_或_。在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡时H2物质的量分数的影响如图所示。由图可知，在相同温度下，CH4的转化率随压强的增大而_（填“增大”“减小”或“不变”），原因是_。若要达到H2的物质的量分数65%，以下条件中最合适的是_（填序号）。a.600，0.2M0，0.9M（12分）在100时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密

11、闭容器中，发生反应:2NO2（g）N2O4（g）H=-24.4kJ/mol,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：时间（s）020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08（1）从反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_molL-1s-1。（2）n3=_，100时该反应的平衡常数为_（保留一位小数）。平衡后，若升高温度，该反应的化学平衡常数将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）下述各项能说明反应达到平衡状态的是_（填序号）。a.v正（N204）=2v逆（NO2）b.体系颜色不变c.气体平

12、均相对分子质量不变d.气体密度不变（4）达到平衡后，分别在80s、120s、140s时只改变个条件，v正、v逆发生如下图所示变化；则80s时改变的条件可能是_。（5）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_mol/L。选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.A3.D4.B5.D6.A7.B8.B9.C10.C11.D12.C13.C14.D第卷（非选择题共58分）15（12分）（1）由化学能转变为电能（2分）（2）由a到b（2分）（3）H22OH2e2H2O（2分）（4）增大电极单位

13、面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率（2分）（5）正极（2分）O24H+4e2H2O（2分）16（12分）（1）2O24eO2（2分）石墨电极被阳极上产生的氧气氧化（2分）（2）NaOH（1分）Na2CO3（1分）NaOH和H2（1分）Cl2+H2OHCl+HClO，增大H+和Cl浓度，抑制氯气与水的反应，减少氯气的损失（2分）（3）阴（1分）2Cu2e2OHCu2OH2O（2分）17（10分）（1）3FeO（s）H2O（g）Fe3O4（s）H2（g）H18.7kJmol一1（2分）（2）正极（1分）H22eCO23CO2H2O（2分）Fe或铁（1分）2H2O2eH22OH（2分）22.4（2分）18（12分）（1）1256（2分）（2）（2分）增加水蒸气的浓度（1分）升高温度（1分）减小（2分）反应分子数增大，相同温度下，压强升高甲烷转化率减小（2分）a（2分）19（12分）（1）0.0025（2分）（2）0.24（1分）2.8（2分）减小（1分