山东潍坊市高二化学上学期期中试题附答案Word文档下载推荐.docx
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D.火箭推进剂燃烧时,化学能转化为热能
3.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A.食物放在冰箱中
B.在食品中添加适量防腐剂
C.在糕点包装内放置小包除氧剂
D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时,先将矿石粉碎
4.金属铜用途广泛,下列条件下金属铜的质量减小的是
A.铜锌原电池中的铜电板B.向铁上镀铜时的铜电极
C.电解精炼铜时的纯铜电极D.电解CuSO4溶液时的阴极铜
5.下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是
A.金属腐蚀的本质是金属被还原
B.使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果
C.镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
D.在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法
6.已知101kPa、298℃时,C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-568kJ/mol
则反应2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g)△H=akJ/mol中a的值为
A.-219B.109.5C.-109.5D.219
7.在T℃,将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应,一段时间后达到平衡。
在相同温度下,测得容器压强是反应前的0.9倍。
则N2的转化率为
A.15%B.20%C.25%D.30%
8.用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO4)溶液,当阳极上收集到1.12L气体(标准状况,忽略气(体溶解)时,阴极质量增加6.4g,下列判断不正确的是
A.该金属是Cu
B.电路中有0.1mol电子通过
C.电解后溶液的pH降低
D.向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态
9.如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置,下列叙述不正确的是
A.电极I作原电池的正极
B.电极II的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+
C.该原电池的总反应为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D.盐桥中装有含氯化钾的球脂。
K+移向FeCl3溶液
10.最新报道科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
11.在T℃,将amolN2和bmolO2充入体积为IL的密闭容器中发生反应:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=181.5kJ/mol,反应过程中v正与v逆的变化如图所示。
A.若t1时NO为cmol,则0~t1时间段内平均反应速率v(N2)=
B.t1~t2时间段内v正(O2)=2v逆(NO)
C.图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差
D.其他条件不变,t2时刻升高温度,v正与v逆均增大,且v正v逆
12.对于可逆反应:
mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(s)△H=?
,在不同温度及压强(P1,P2)条件下,反应物A的转化率如下图所示,下列判断正确的是
A.△H0,m+nx+yB.△H0,m+nx
C.△H0,m+nxD.△H0,m+nx+y
13.电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的祖KOH溶液,其工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.阳极反应为4OH-4e-=2H2O+O2↑B.通电后阴极区附近溶液pH会增大
C.纯净的KOH溶液从a出口导出D.K+通过交换膜从阳极区移向阴极区
14.T℃时,将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中,在一定条件发生下述反应:
A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H0;
t时刻反应达到平衡时,C(g)为2.0mol。
A.t时刻反应达到平衡时,A(g)的体积分数为20%
B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2
C.t时刻反应达到平衡后,縮小容器体积,平衡道间移动
D.相同条件下,若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器,达到平衡后,A(g)的转化率为50%
第II卷(非选择题共58分)
15.(12分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置,如图为电池示意图,该电池电极表面镀层铂粉(铂粉吸附气体的能力强,性质稳定),请回答下列问题:
(1)该装置能量转化的主要形式是_________。
(2)在导线中电子流动方向为_________(用a、b表示)。
(3)负极反应式为_________。
(4)电极表面镀铂粉的目的:
_________。
(5)若将该电池中的KOH溶液换为稀硫酸,内电路溶液中H+向_________(填“正极”或“负极”)移动,电池工作时正极的反应式为_________。
16.(12分)电解在化工生产、金属冶炼及科学研究等方面有重要应用。
(1)工业上用电解熔融氯化铝的方法来制取金属铝。
纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中,通过加入助熔剂冰晶石Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体。
①写出电解时阳极的电极反应式:
___________。
②电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是___________。
(2)电解食盐水是氯破工业的基础。
①电解所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为____、_____。
电解时,阴极反应的主要产物是___________。
②电解时用盐酸控制阳极区的pH在2~3,用必要的文字和反应方程式说明原因:
(3)Cu2O是半导体材料,工业上常用电解法制取。
电解装置如下图所示。
电解装置中采用离了交换膜控制阳极区OH-的浓度而制备纳米Cu2O。
该离子交换膜是____(填“阴”或“阳”)离子交换膜,阳极生成Cu2O的电极反应式为__________。
17.(10分)铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关,试回答下列问题:
(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=-76.0kJ/mol,
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=113.4kJ/mol;
写出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的热化学方程式:
(2)以H2、02、熔融Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2,装置如图所示,其中P端通入CO2.
①石墨II电极的名称是______(填“正极”或“负极”);
石墨I电极上的电极反应式为__________。
②Y电极的电极材料是_________;
X电极的电极反应式为_________。
通电一段时间后,若右侧玻璃管中产生1molFe(OH)3白色沉淀,理论上P端通入的CO2在标准状况下的体积至少为_____L。
18.(12分)中石化重庆涪陵建成我国的个国家级页岩气示范区,页岩气的主要成分为CH4.请回答下列问题:
(1)已知甲烷的燃烧热为9900kJ/mol;
N2与O2反应生成NO的过程如下:
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=______kJ/mol。
(2)页岩气可用于生产合成气(CO和H2)其反应的热化学方程式为
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJ/mol。
①对于气相反应,用各组分的平衡压强(p)表示平衡常教(记作Kp),则生产合成气的Kp=_____,你认为可同时提高化学反应速率和CH4转化率的措施是______或______。
②在某一给定进料比的情况下,温度、压强对平衡时H2物质的量分数的影响如图所示。
由图可知,在相同温度下,CH4的转化率随压强的增大而______(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_______________。
若要达到H2的物质的量分数65%,以下条件中最合适的是_____(填序号)。
a.600℃,0.2M0℃,0.9M(12分)在100℃时,将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中,发生反应:
2NO2(g)N2O4(g)△H=-24.4kJ/mol,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到数据如表所示:
时间(s)020406080
n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4
n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08
(1)从反应开始至20s时,二氧化氮的平均反应速率为_______molL-1s-1。
(2)n3=______,100℃时该反应的平衡常数为______(保留一位小数)。
平衡后,若升高温度,该反应的化学平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)下述各项能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.v正(N204)=2v逆(NO2)b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变
(4)达到平衡后,分别在80s、120s、140s时只改变个条件,v正、v逆发生如下图所示变化;
则80s时改变的条件可能是________。
(5)若在相同情况下,最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体,要达到上述同样的平衡状态,四氧化二氮的起始浓度是_______mol/L。
选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.C2.A3.D4.B5.D6.A7.B8.B9.C10.C11.D12.C13.C14.D
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
15.(12分)
(1)由化学能转变为电能(2分)
(2)由a到b(2分)
(3)H2+2OH--2e-=2H2O(2分)
(4)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率(2分)
(5)正极(2分)O2+4H++4e-=2H2O(2分)
16.(12分)
(1)①2O2--4e-=O2↑(2分)②石墨电极被阳极上产生的氧气氧化(2分)
(2)①NaOH(1分)Na2CO3(1分)NaOH和H2(1分)
②Cl2+H2OHCl+HClO,增大H+和Cl-浓度,抑制氯气与水的反应,减少氯气的损失(2分)
(3)阴(1分)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O(2分)
17.(10分)
(1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH=18.7kJmol一1(2分)
(2)①正极(1分)H2-2e-+CO2-3=CO2+H2O(2分)
②Fe或铁(1分)2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2分)22.4(2分)
18.(12分)
(1)-1256(2分)
(2)①(2分)增加水蒸气的浓度(1分)升高温度(1分)
②减小(2分)反应分子数增大,相同温度下,压强升高甲烷转化率减小(2分)
a(2分)
19.(12分)
(1)0.0025(2分)
(2)0.24(1分)2.8(2分)减小(1分