届高考化学领军一轮复习同步专题24 陌生化学方程式的书写精讲深剖Word下载.docx

1、50TiO2xH2O转化率%9295979388分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中c（Mg2+）=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=110-5 mol/L，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？_（列式计算）。FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.310-22、1.010-24。（6）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。【答案】（1）100、2h，90，5h（2）FeTiO3+ 4H+4

2、Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O（3）低于40，TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降（4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全时，c（PO43）=molL1=1.310-17 molL1，c3（Mg2+）c2（PO43-）（0.01）3（1.310-17）2=1.710-40Ksp Mg3（PO4）2，因此不会生成Mg3（PO4）2沉淀。（6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2（3）温度是影响速率的主要因素，但H2O2在高温下易分解、氨水易挥发，即原因是低于4

3、0，TiO2xH2O转化反应速率下降；（4）Li2Ti5O15中Li为+1价，O为-2价，Ti为+4价，过氧根（O22-）中氧元素显-1价，设过氧键的数目为x，根据正负化合价代数和为0，可知（+1）2+（+4）5+（-2）（15-2x）+（-1）2x=0，解得：x=4；（5）KspFePO4=c（Fe3+）c（PO43-）=1.310-2，则c（PO43-）1.310-17mol/L，QcMg3（PO4）2c3（Mg2+）10-17）2=1.6910-401.01034，则无沉淀。（6）高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化

4、学方程式为2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2。考纲解读考点内容说明氧化还原反应了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。氧化还原反应方程式的书写是每年必考内容考点精讲考点一 根据题目信息书写方程式根据题目中的叙述，找出关键的字词，知道生成物是什么，写出化学方程式。典例1（2018届四川省成都市第七中学高三下学期三诊模拟考试）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。（1）海水淡化的方法有蒸馏法、_（填1种方法）。（2）海水制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子

5、方程式为_。（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）:将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:_Br2+Na2CO3=NaBrO3+_+_（4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：己知: 常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）2步骤中需控制pH=9.8，其目的是_。用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反

6、应方程式为_。步骤可以将SOCl2与MgCl26H2O混合加热制取无水MgCl2，SOCl2的作用是_。NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.2molCO（NH2）2时消耗NaClO_g。如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根据表格中的数据计算，当pH=11.2时溶液中c（Mg2+）=_mol/L。【答案】 离子交换法或电渗析法 Cl-+H2OClO-+H2 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2 除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去或使Mg2+以外杂质转化为氢氧化物沉淀而除去 ClO

7、-+2Fe2+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+ 吸收MgCl26H2O中结晶水，并产生HCl气体抑制Mg2+的水解 44.7 1.010-5.2 （3）Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，Br元素部分由0价升高到+5价，另一部分从0价降低到-1价，则生成的NaBrO3与NaBr的物质的量之比为1：5，所以配平方程式为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，故答案为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2；（4）盐卤加水溶解，加NaClO将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，使Fe2+、Fe3+

8、、Mn2+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到，氯化镁晶体，在HCl气氛中加热得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到Mg；步骤中需控制pH=9.8在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，即控制pH=9.8的目的：除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去；故答案为：加入次氯酸钠会氧化亚铁离子为三价铁，则次氯酸钠与Fe2+、H2O反应生成Fe（OH）3、Cl-和H+，反应的离子方程式为：ClO-+2Fe2+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+；镁离子水解生成氢氧化镁和氢离子，Mg2+2H2OMg（O

9、H）2+2H+，水解反应属于吸热反应，加热温度升高，水解程度增大，通入HCl时，增加了溶液中的c（H+），能使水解平衡逆向移动，抑制Mg2+水解，HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2；吸收MgCl26H2O中结晶水，并产生HCl气体抑制Mg2+的水解；NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质，其反应为3NaClO+CO（NH2）23NaCl+CO2+N2+2H2O，由方程式中物质之间的关系可知，0.2mol CO（NH2）2消耗NaClO为0.6mol，则m（NaClO）=nM=0.6mol74.5g/mol=44.7g，故答案为：44.7；根据表格数据可

10、知，pH=9.6时，c（OH-）=10-4.4，镁离子开始沉淀，则KspMg（OH）2=0.01（10-4.4）2= c（Mg2+）（10-2.8）2，解得：c（Mg2+）=1.010-5.2mol/L，故答案为：1.010-5.2。典例2（2018届湖北省鄂州市高三下学期第三次模拟考试）某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3）以及少量的金（Au），可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te2O22CuOTeO2。（1）煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为_。（2）为提

11、高酸浸速率，可采用的措施是_（答出两条）。（3）浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有_（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_极。（4）工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示：通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_。（5）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000molL-1硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为C

12、r3+）氧化还原滴定过程中的离子方程式为_。若三次实验消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_（已知M（K2Cr2O7）=294，计算结果保留三位有效数字）。（6）上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c（Cr3+）为310-5 molL-1，则当溶液中开始析出Cr（OH）3沉淀时Fe3+是否沉淀完全_（填“是”或“否”）。已知：KspFe（OH）3=4.010-38，KspCr（OH）3=6.010-31。【答案】 2Cr2O3

13、3O24Na2CO34Na2CrO44CO2 适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等 CuSO4（也可答“CuSO4和H2SO4”） 阴 在低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小。 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 49.0 是【解析】分析：某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3） 以及少量的金（Au），可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，根据流程图，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te2O22CuOTeO2，Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；沉渣