人教版高考化学复习42《富集在海水中的元素氯》配套练习含答案Word文件下载.docx

1、如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（）A.甲=乙丙 B.甲丙乙C.丙甲=乙 D.乙甲5.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（）A.图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B.图中:量筒中发生了加成反应C.图中:生成蓝色的烟D.图中:湿润的有色布条能褪色,干燥的有色布条不褪色6.检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-）,正确的操作是（）A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加

2、入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生7.（2013九江模拟）已知:KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性8.（2013大庆模拟）某溶液中含

3、有N、S、Si、Br-、C、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是（）反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N、Na+ 有胶状物质生成有气体产生 溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A. B.C. D.9.如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是（）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体10.（能力挑战题）向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（）A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

4、B.原混合溶液中c（FeBr2）=6 molL-1C.当通入Cl22 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中n（Fe2+）n（I-）n（Br-）=213二、非选择题（本题包括3小题,共40分）11.（13分）（2013漳州模拟）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B,它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）:（1）Y在周期表的位置是;（2）反应的化学方程式是_。（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_

5、。D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置如图所示.写出反应的离子方程式_。.上述实验装置不够完善,改进方法是_。12.（10分）（2013潍坊模拟）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气,后将其溶于水制成饱和氯水,并进行了如下定性研究:.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;.为了确定

6、反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生,经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。（1）按要求写出下列反应的离子方程式:实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气_。氯气与水反应_。（2）依据上述定性实验:反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是_。由此可推知,的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有_。13.（17分）（能力挑战题）一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为-116,沸点是3.8。一氧化二氯不稳定,接触一般有机物易发生

7、爆炸;它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,制取少量一氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgOHgCl2）。制备装置如下图所示,铁架台和夹持仪器已略去。部分物质的有关资料如下:化学式N2O2CO2NH3Cl2熔点（）-209.86-218.4-78.5（升华）-77.3-101沸点（）-195.8-183-33.35-34.6试回答:（1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法_。（2）A中盛有的深色固体试剂a应是,分液漏斗中的b试剂是。（3）B中盛有的液体c应是,C中的液体d是。（4）D中发生反应的化学方程式是_

8、。（5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c,它应是_（在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种）。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是。（6）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别,这区别是_,用这种不同的连接方式的主要理由是_。答案解析1.【解析】选D。工业上制盐酸,是利用Cl2和H2在点燃条件下反应生成,氯元素被还原。工业制漂粉精是利用Cl2与石灰乳反应制得,氯元素既被氧化又被还原;实验室制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应制得,氯元素被氧化。2.【解析】选D。根据实验室制取Cl2的化学方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O87 g 14

9、6 g 22.4 L8.7 g 14.6 g V（Cl2）从上述数据看出,MnO2和HCl恰好完全反应,在标准状况下生成Cl2 2.24 L。但事实上,MnO2与浓盐酸反应才能生成Cl2,即当盐酸的浓度降低到一定程度后,不能再生成氯气,所以,实际上生成的氯气应小于2.24 L。【误区警示】（1）没有考虑随反应的进行,浓盐酸变稀,稀盐酸与MnO2不反应,因而错选B。（2）实验室制取Cl2时MnO2作氧化剂,浓盐酸作还原剂,只有部分被氧化另一部分起酸性作用。如果忽视“部分”氧化还原反应的特点,盲目运用氯原子守恒计算Cl2的体积,易错选A。3.【解析】选C。中光照条件下可发生爆炸;中多余氯气应用Na

10、OH溶液吸收;中应用湿润的淀粉KI试纸检验;中除去的是HCl而非Cl2。4.【解析】选B。氯水中存在平衡Cl2+H2OH+HClO+Cl-,甲中加入少量的碳酸氢钠晶体,消耗H+,平衡正移,c（HClO）增大;乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体,发生氧化还原,直接消耗HClO,c（HClO）下降;丙瓶不变。5.【解析】选D。随着反应进行,浓盐酸浓度减小,反应不能继续进行,A错误;量筒中CH4与Cl2发生取代反应,B错误;Cu在Cl2中燃烧时生成棕黄色烟,C错误;Cl2不能使干燥有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,因为Cl2与H2O反应生成了HClO,D正确。6.【解析】选C。A操作不正确,它不能排除

11、C等的干扰;B操作不正确,因为Ag2CO3与HCl反应时,生成的AgCl仍是白色沉淀;C操作正确;D操作用盐酸酸化,加入了Cl-,无法确定原溶液中是否有Cl-。【方法技巧】离子的检验要注意排除杂质离子的干扰（1）干扰离子C:+2Ag+=Ag2CO3（白）,Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2,故检验Cl-时,要加稀硝酸防止C的干扰。（2）干扰离子PAgI、AgBr和Ag3PO4是淡黄色或黄色沉淀,而Ag3PO4可溶于稀硝酸,故检验Br-、I-时,先加AgNO3溶液,再加稀硝酸防止P的干扰,反应离子方程式为Ag+Br-=AgBr（淡黄色）,I-+Ag+=AgI（黄色）。7.【解

12、析】选D。A项说明Cl2具有氧化性;B项是Cl2先与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸;C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性,HClO具有漂白性;D项的反应为Cl2+2KI=2KCl+I2,说明Cl2具有氧化性。8.【解析】选A。本题所涉及的氧化还原反应为3个:Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,Cl2+S+H2O=S+2Cl-+2H+;还涉及:Si+2H+=H2SiO3,C+2H+=H2O+CO2;反应过程中有胶状物质硅酸生成,因为有溴生成,溶液显橙色;有二氧化碳气体生成,生成气泡。N、Na+不发生反应。【误区警示】解答该题时易忽略Cl2与H2O发生的是氧化还原反应。只考虑到两个氧化还原反应而错选D。9.【解析】选B。烧瓶中发生反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,A项正确,B项错误;反应中NH3作为还原剂,说明常温下氨气具有还原性,C项正确;烧杯中的溶液是为了吸收Cl2、HCl等有害气体,D项正确。10.【解题指南】解答本题注意以下2点:（1）Fe2+、I-、Br-的还原性有强弱,反应分先后。（