人教版高考化学复习42《富集在海水中的元素氯》配套练习含答案Word文件下载.docx

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如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体mmol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体mmol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（　　）

A.甲=乙>

丙B.甲>

丙>

乙

C.丙>

甲=乙D.乙>

甲

5.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（　　）

A.Ⅰ图中:

如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗

B.Ⅱ图中:

量筒中发生了加成反应

C.Ⅲ图中:

生成蓝色的烟

D.Ⅳ图中:

湿润的有色布条能褪色,干燥的有色布条不褪色

6.检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-）,正确的操作是（　　）

A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

7.（2013·

九江模拟）已知:

KClO3+6HCl（浓）====KCl+3Cl2↑+3H2O。

如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）

选项

实验现象

结论

A

滴有KSCN的FeCl2溶液变红

Cl2具有还原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

石蕊溶液先变红后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液变蓝

Cl2具有氧化性

8.（2013·

大庆模拟）某溶液中含有N

、S

、Si

、Br-、C

、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是（　　）

①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N

、Na+　②有胶状物质生成　③有气体产生④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应

A.①②③④B.②③④

C.①③⑤D.①②③④⑤

9.如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是（　　）

A.烧瓶中立即出现白烟

B.烧瓶中立即出现红棕色

C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D.烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体

10.（能力挑战题）向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

有关说法不正确的是（　　）

A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

B.原混合溶液中c（FeBr2）=6mol·

L-1

C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:

2Fe2++2I-+2Cl2====2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中n（Fe2+）∶n（I-）∶n（Br-）=2∶1∶3

二、非选择题（本题包括3小题,共40分）

11.（13分）（2013·

漳州模拟）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1∶1的共价化合物B,它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）:

（1）Y在周期表的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　;

（2）反应①的化学方程式是_______________　。

（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 

_________________。

D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。

某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置如图所示

ⅰ.写出反应②的离子方程式___________　。

ⅱ.上述实验装置不够完善,改进方法是 

_____________。

12.（10分）（2013·

潍坊模拟）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

某化学实验小组先制取氯气,后将其溶于水制成饱和氯水,并进行了如下定性研究:

Ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;

Ⅱ.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;

Ⅲ.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:

第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;

第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;

将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生,经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。

（1）按要求写出下列反应的离子方程式:

①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气____________　。

②氯气与水反应　_________________。

（2）依据上述定性实验:

①反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是 

________________。

②由此可推知,Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有　____________。

13.（17分）（能力挑战题）一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。

它的熔点为-116℃,沸点是3.8℃。

一氧化二氯不稳定,接触一般有机物易发生爆炸;

它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。

制备出一氧化二氯之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,制取少量一氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO·

HgCl2）。

制备装置如下图所示,铁架台和夹持仪器已略去。

部分物质的有关资料如下:

化学式

N2

O2

CO2

NH3

Cl2

熔点（℃）

-209.86

-218.4

-78.5

（升华）

-77.3

-101

沸点（℃）

-195.8

-183

-33.35

-34.6

试回答:

（1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法_______　。

（2）A中盛有的深色固体试剂a应是　　　　,分液漏斗中的b试剂是　　　　。

（3）B中盛有的液体c应是　　　　,C中的液体d是　　　　。

（4）D中发生反应的化学方程式是　_______。

（5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c,它应是 

________（在“干冰”“冰水”

“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种）。

在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是　　　　。

（6）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别,这区别是________　,用这种不同的连接方式的主要理由是　__________。

答案解析

1.【解析】选D。

工业上制盐酸,是利用Cl2和H2在点燃条件下反应生成,氯元素被还原。

工业制漂粉精是利用Cl2与石灰乳反应制得,氯元素既被氧化又被还原;

实验室制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应制得,氯元素被氧化。

2.【解析】选D。

根据实验室制取Cl2的化学方程式

MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O

87g146g22.4L

8.7g14.6gV（Cl2）

从上述数据看出,MnO2和HCl恰好完全反应,在标准状况下生成Cl22.24L。

但事实上,MnO2与浓盐酸反应才能生成Cl2,即当盐酸的浓度降低到一定程度后,不能再生成氯气,所以,实际上生成的氯气应小于2.24L。

【误区警示】

（1）没有考虑随反应的进行,浓盐酸变稀,稀盐酸与MnO2不反应,因而错选B。

（2）实验室制取Cl2时MnO2作氧化剂,浓盐酸作还原剂,只有部分被氧化另一部分起酸性作用。

如果忽视“部分”氧化还原反应的特点,盲目运用氯原子守恒计算Cl2的体积,易错选A。

3.【解析】选C。

①中光照条件下可发生爆炸;

②中多余氯气应用NaOH溶液吸收;

④中应用湿润的淀粉KI试纸检验;

⑤中除去的是HCl而非Cl2。

4.【解析】选B。

氯水中存在平衡Cl2+H2O

H++HClO+Cl-,甲中加入少量的碳酸氢钠晶体,消耗H+,平衡正移,c（HClO）增大;

乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体,发生氧化还原,直接消耗HClO,c（HClO）下降;

丙瓶不变。

5.【解析】选D。

随着反应进行,浓盐酸浓度减小,反应不能继续进行,A错误;

量筒中CH4与Cl2发生取代反应,B错误;

Cu在Cl2中燃烧时生成棕黄色烟,C错误;

Cl2不能使干燥有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,因为Cl2与H2O反应生成了HClO,D正确。

6.【解析】选C。

A操作不正确,它不能排除C

等的干扰;

B操作不正确,因为Ag2CO3与HCl反应时,生成的AgCl仍是白色沉淀;

C操作正确;

D操作用盐酸酸化,加入了Cl-,无法确定原溶液中是否有Cl-。

【方法技巧】离子的检验要注意排除杂质离子的干扰

（1）干扰离子C

:

+2Ag+====Ag2CO3↓（白）,Ag2CO3+2HNO3====2AgNO3+H2O+

CO2↑,故检验Cl-时,要加稀硝酸防止C

的干扰。

（2）干扰离子P

AgI、AgBr和Ag3PO4是淡黄色或黄色沉淀,而Ag3PO4可溶于稀硝酸,故检验Br-、I-时,先加AgNO3溶液,再加稀硝酸防止P

的干扰,反应离子方程式为Ag++Br-====AgBr↓（淡黄色）,I-+Ag+====AgI↓（黄色）。

7.【解析】选D。

A项说明Cl2具有氧化性;

B项是Cl2先与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸;

C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性,HClO具有漂白性;

D项的反应为Cl2+2KI====2KCl+I2,说明Cl2具有氧化性。

8.【解析】选A。

本题所涉及的氧化还原反应为3个:

Cl2+H2O

HCl+HClO,

Cl2+2Br-====Br2+2Cl-,Cl2+S

+H2O====S

+2Cl-+2H+;

还涉及:

Si

+2H+====

H2SiO3↓,C

+2H+====H2O+CO2↑;

反应过程中有胶状物质硅酸生成,因为有溴生成,溶液显橙色;

有二氧化碳气体生成,生成气泡。

N

、Na+不发生反应。

【误区警示】解答该题时易忽略Cl2与H2O发生的是氧化还原反应。

只考虑到两个氧化还原反应而错选D。

9.【解析】选B。

烧瓶中发生反应3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2,A项正确,B项错误;

反应中NH3作为还原剂,说明常温下氨气具有还原性,C项正确;

烧杯中的溶液是为了吸收Cl2、HCl等有害气体,D项正确。

10.【解题指南】解答本题注意以下2点:

（1）Fe2+、I-、Br-的还原性有强弱,反应分先后。

（