第二节几种重要的金属化合物Word格式.docx

1、与CO2反应的方程式Na2OCO2Na2CO32Na2O2CO22Na2CO3O2用途制NaOH，用途较少做供氧剂、氧化剂、漂白剂等转化关系2Na2OO2 2Na2O22、碳酸钠和碳酸氢钠（一） 碳酸钠和碳酸氢钠性质比较Na2CO3NaHCO3俗名纯碱小苏打颜色和状态白色粉末（Na2CO310H2O为晶体）白色晶体溶解性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水（比Na2CO3小），溶液呈碱性热稳定性受热易分解其方程式与酸反应（离子方程式）CO2H+H2OCO2H+HCO3H2OCO2与Ca（OH）2等碱的反应Ca2+ CO32=CaCO3Ca2+ OH- HCO3 = CaCO3+ H2O（碱足量）Ca2

2、+ 2OH- 2HCO3 = CaCO3+2 H2OCO32相互转化3、焰色反应很多金属或者它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这叫做焰色反应。该变化属于物理变化。【重点难点讲练】【要点透析】一、过氧化钠性质：实验室可利用Na2O2与H2O的反应快速制取O2；Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2与H2O、CO2反应可以都放出大量的热。证明方法是用脱脂棉包住Na2O2放在石棉网上，用胶头滴管向脱脂棉上滴加几滴水，或用玻璃管向脱脂棉吹CO2，脱脂棉燃烧。点拨：过氧化钠与水反应的实质一般认为，过氧化钠与水的反应应分两步进行：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2（复分解反

3、应）；2H2O22H2O + O2（分解反应） 失2e2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O + O2 得2其总反应式及电子转移情况为：由此可见，还原产物是H2O，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。例1、呼吸面具中的Na2O2可以与H2O、CO2反应，放出氧气。若用KO2（超氧化钾）代替Na2O2，也可以起到同样的作用，生成K2CO3和O2。4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；由上述知识可知，解答下列问题：（1）1摩尔 Na2O2和KO2，分别与CO2反应，生成的氧气质量比是_.（2）你认为在呼吸面具或潜水艇中，选用_做供氧剂更合适。理由_.【解析】根据2Na2O

4、2+2CO2= 2Na2CO3+O2；1molNa2O2 与CO2反应生成O20.5mol;1molKO2与CO2反应生成3/4molO2，所以相同条件下KO2产氧量高。答案：（1）2/3（2）KO2，相同条件下KO2产氧量高。例2、铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2（微溶）和O2。根据以上介绍，

5、你认为运输鲜活水产品时应选择 加入水中。原因是 解析： 此题综合性较强，考查了金属过氧化物的性质：与水反应产生碱和氧气。碱可以杀菌消毒，抑制细菌繁殖，还可以吸收鱼苗呼吸产生的CO2气体，但必须注意区别Ca（OH）2（微溶，碱性弱）和NaOH易溶性（碱性强）对鱼苗的损害。过氧化钙（CaO2）；过氧化钠（Na2O2）与水激烈反应生成O2和强碱 NaOH，对生物题杀伤能力较强。小结：学习Na2O2时除重点掌握它的和H2O、CO2的反应外还需知道Na2O2可以作为漂白剂的。可设计实验：向烧杯中加入一定量的水，再滴加两滴酚酞试液。把少量固体Na2O2加入烧杯中，观察烧杯中溶液的变化；然后再加入较多Na2

6、O2固体；（或者向盛水的烧杯中加入一有色羽毛，再加入一块固体过氧化钠）。记录你观察到的现象。二、 有关钠的化合物的混合物的计算:（1）.NaHCO3和Na2CO3固体混合物加热。仅发生反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,反应的差量即为分解产生的H2O和CO2,由差量法求解.（2）amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热。发生的反应按下列方式处理：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O分解产生的CO2与Na2O2反应完后，若Na2O2过量，H2O再与Na2O2反应.当a/b1/2时，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O、CO2当a/b1/2，剩余固体为

7、Na2CO3，排出气体为O2、H2O当1/2a/b1:1,按反应和由差量法求算，质量减少由两部分组成：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O产生的水和由2NaHCO3Na2CO3CO2H2O生成的H2O和CO2.【例3】加热4.54g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为3.30g。计算原混合物中NaCO3的质量分数。【解析】 2NaHCO3Na2CO3+H2OCO2 ，失去的质量为水和二氧化碳，题中失重为4.54g -3.30g =1.24g，则W（NaHCO3）284g=3.36g，则W（Na2CO3）= 4.54g -3.36g1.18g，所以NaCO

8、3的质量分数为26%【答案】26%【例4】有NaHCO3、Na2CO3、CaO、NaOH组成的混合物27.2g, 把它们溶于水后,溶液中Ca2+、CO32、HCO3均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量是 （ ）A、10.6g B、5.3g C、5.9g D、无法确定【解析】发生反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，2 NaHCO3+Ca（OH）2= CaCO3+2 H2O,Na2CO3+ Ca（OH）2= CaCO3+2NaOH.设Na2CO3为amol，NaHCO3为bmol，则CaO为（a+b）mol。由于CaO+H2O=

9、Ca（OH）2，使混合物增加了（a+b）mol水的质量；由NaHCO3转化成CaCO3使混合物减轻了bmol水的质量，所以反应前后的质量差为amol水的质量。依题意得a=1.8/18mol=0.1mol【答案】A解此类题目的要诀是合理分析反应的进行顺序，按方程式逐一分析。三、焰色反应很多金属或者它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，由该方法可鉴别物质。焰色反应的实验、用品：铂丝（或铁、铬、镍、钨等），酒精灯（或煤气灯），试剂。、操作：洗烧蘸烧“洗”：用稀盐酸洗涤铂丝。“烧”：在无色火焰上灼烧铂丝至火焰呈无色。“蘸”：蘸取试剂。再次在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。、火焰的颜色钠：黄

10、色；钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙：砖红色铜：绿色【例5】把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A、该物质一定是钠的化合物 B、该物质一定含有钠元素C、该物质一定是金属钠 D、不能确定该物质中是否含有钾元素【解析】物质灼烧时火焰呈黄色，说明物质中一定含有钠元素。由于钠元素的黄色火焰能够掩盖掉钾元素的紫色火焰，而该操作中并没有透过蓝色钴玻璃，因此无法确定是否含有钾元素。【答案】B、D。进行焰色反应实验步骤：把铂丝或光洁无锈的铁丝，用蒸馏水洗净，放在酒精灯或煤气灯的外焰上灼烧，至没有颜色时为止，再蘸取溶液，在外焰上灼烧验，此时观察火焰的颜色。【针对练习】1Na2O2与水反应能够产生O

11、2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是（ ） A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2产生Na2O2与水反应能够产生O2，是一个自身氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，所以A正确；它不符合置换反应的条件，所以不是置换反应。A2、（04上海）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之

12、比为（A）3：4：1 （B）3：3：2 （C）6：7：3 （D）6：9：3.下列灭火剂能够扑灭金属钠着火的是（ ）A.干冰灭火器 B.泡沫灭火器C.干粉灭火器 D.砂土干冰是固态的CO2，干粉灭火器里的NaHCO3受热分解为CO2、H2O和Na2CO3，泡沫灭火器里既含有H2O，又含有CO2，它们都能与金属钠及燃烧产物Na2O2发生反应，因此它们都不能用作钠的灭火器剂。钠着火后，应用沙土盖灭。D4（06年1月西城区抽样测试）取a g某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了b g。若ba，则A为（ ）（A）H2 （B）CO （C）C12H22O11 （D）C6H12O6C5. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A都是白色的固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂6（06年湖南省百校大联考）将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是A原混合气体中O2和CH4的体积比为21 B残留物只有Na2CO3C原混合气