全国II卷化学含答案.docx

1、全国II卷化学含答案绝密启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题（U）卷化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56化学与生活密切相关。下列说法错误的是A 碳酸钠可用于去除餐具的油污B 漂白粉可用于生活用水的消毒C 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A .雾和霾的分散剂相同B .雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C . NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D 雾霾的形成与过度施用氮肥有关实验室中用如图所示的

2、装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸11.Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是12.13.我国科学家研发了一种室温下 可呼吸的Na CO2二次电池。将 NaCIO4溶于有机溶剂作为电解液，钠3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为误的是A.放电时，CIO 4向负极移动B.充电时释放CO2

3、，放电时吸收CO22C. 放电时，正极反应为： 3CO2+4e-=2CO3 +C14.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制 0.4000 mol L-1 的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMn O4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H 2O2溶液，观察实验现象26.(

4、14 分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿( ZnS,含有SiO2和少量FeS CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：稀硫酸 0： ZnO 锌粉浮选精沪一T培烧 k溶遂A氧化除杂T还原除杂滤液锌41f査11滤渣2滤渣3相关金属离子Co(Mn+)=O.1 mol L 形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：(1) 焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。(2) 滤渣1的主要成分除SiO2外还有 ;氧化除杂工序中 ZnO的作用是 ，若不通入氧气，

5、其后果是 。(3) 溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。(4) 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ;沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。27.（ 14 分）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（ CO和H2）,还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1)CH 4-CO 2 催化重整反应为： CH 4(g)+ CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。已知：C(s)+2H 2(g)=c|：(g) AH =-75 kJ mol -1C(s)+O 2(g)=CO 2(g) AH =-394 kJ mol -11 1C(s)+ O2 (g)

6、=CO(g) AH =-111 kJ mol-1该催化重整反应的 AH= kJ mol-1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是 (填标号)。A 高温低压B 低温高压 C.高温高压 D 低温低压某温度下，在体积为 2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO 2以及催化剂进行重整反应，达到平 衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为 mol2L-2。（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。 相关数据如下表：积碳反应CH4(g)= C(s)+2H 2(g)消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)AH/(kJ md-1)75172活化能/催化剂X

7、3391(kJ mol -1)催化剂丫43721由上表判断，催化剂 X Y （填 优于”或 劣于”），理由是 。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下， 某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。填标号）。2(k为速率常在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率为 v=kp(CH4) p(CO2)数)。在P(CH 4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为 。28.(15 分)K3Fe(C2O4)3 3H2O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用 K3

8、Fe(C2O4)3 3H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)3 - 2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2 T；显色反应的 化学方 程式为(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。1通入氮气的目的是 物中一定含有 3为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 4样品完全分解后，装置 A中的残留物含有 FeO和Fe2O3，检验F03存在的方法是:(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用c mol L-1 KMnO 4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。2向上

9、述溶液中加入过量锌粉至反应完全后， 过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol L-1 KMnO4溶液滴定至终点， 消耗KMnO 4溶液V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。35.化学一一选修3:物质结构与性质（15分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示:H2SS8FeS?SO2SO3H2SO4熔点/C-85.5115.2600 （分-75.516.810.3沸点/C-60.3444.6解）-10.045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形

10、。（2）根据价层电子对互斥理论， H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是 。（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为固体三氧化硫中存在如图（b ）所示的三聚分子，该分子中 S原子的杂化轨道类型为 。（5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为 Na,其晶体密度的计算表达式为 gcm-3;晶胞中Fe2*位于S：所形成的正八面体的体心， 该正八面体的边长为 nm。36.化学一一选修5:有机化学基础（15分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（ A）和异山梨醇（B）都是重要

11、的生物质转化平台化合物。 E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成 E的过程如下：(1) 葡萄糖的分子式为 。(2) A中含有的官能团的名称为 。(3) 由B到C的反应类型为 。(4) C的结构简式为 。(5) 由D到E的反应方程式为 。(6) F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24 L二氧化碳(标准状况)， F的可能结构共有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 3 : 1 ： 1的结构简式为 。2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学参考答案26. (14 分)27.(14 分)28. (1) 247 APc(CO2)、p

12、b(CO2)、pa(CO2)29.(15 分)(1)3FeC2O4+2K3Fe(CN) 6 Fe3Fe(CN) 62+3K2C2O4(2)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置COCO23先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气4取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O35CV 56(3)粉红色出现 5CV 56 100%m 100035.( 15 分)(DCXMW (D(1) 3d 4 哑铃(纺锤)(2)H2S(3)S8相对分子质量大，分子间范德华力强(4)平面三角 2 sp336.(5)4MN77(15 分)2(1)C6H12O6(2)羟基(3)取代反应 H.CCOO*NaOHHiCCQO(5)ONO-3COOba(6) 9uooc coon