全国II卷化学含答案.docx
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全国II卷化学含答案
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题（U）卷化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23P31S32Fe56
化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A•碳酸钠可用于去除餐具的油污
B•漂白粉可用于生活用水的消毒
C•氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D•碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D•雾霾的形成与过度施用氮肥有关
实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C•四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
11.Na代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
12.
13.我国科学家研发了一种室温下可呼吸"的Na—CO2二次电池。
将NaCIO4溶于有机溶剂作为电解液，钠
3CO2+4Na2Na2CO3+C，下列说法错
和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为
误的是
A.放电时，CIO4向负极移动
B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2
2
C.放电时，正极反应为：
3CO2+4e-^=2CO3+C
14.下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000molL-1的
NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维
生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过
NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率
的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同
时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
26.（14分）
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS,含有SiO2和少量FeSCdS、PbS
杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
稀硫酸0：
'ZnO锌粉
浮选精沪一T培烧
k
溶遂
—A
氧化除杂
—T还原除杂—滤液〜
—锌
4
1
f
査1
1
滤渣2
滤渣3
相关金属离子［Co（Mn+）=O.1molL•形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有;氧化除杂工序中ZnO的作用是，若
不通入氧气，其后果是。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。
27.（14分）
CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2）,还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）。
已知：
C（s）+2H2（g）=c|'「：
（g）AH=-75kJmol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）AH=-394kJmol-1
11
C（s）+O2（g）=CO（g）AH=-111kJmol-1
该催化重整反应的AH==kJmol-1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是（填标号）。
A•高温低压B•低温高压C.高温高压D•低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为mol2L-2。
（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
积碳反应
CH4（g）=C（s）+2H2（g）
消碳反应
CO2（g）+C（s）=2CO（g）
AH/（kJmd-
1）
75
172
活化能/
催化剂X
33
91
（kJmol-1）
催化剂丫
43
72
1由上表判断，催化剂XY（填优于”或劣于”），理由是。
在反应进料
气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。
填标号）。
2
（k为速率常
在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率为v=k・p（CH4）•p（CO2）
数）。
在P（CH4）一定时，不同p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa（CO2）、pb（CO2）、
pc（CO2）从大到小的顺序为。
28.（15分）
K3[Fe（C2O4）3]3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学
方程式为：
2K3[Fe（C2O4）3]-'2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2T；显色反应的化学方程式为
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
1通入氮气的目的是
物中一定含有
3为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是
4样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验F®03存在的方法是:
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmolL-1KMnO4溶液滴定至终点。
滴
定终点的现象是。
2向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化，用cmolL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液Vml。
该晶体中铁的质
量分数的表达式为。
35.［化学一一选修3:
物质结构与性质］（15分）
硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示:
H2S
S8
FeS?
SO2
SO3
H2SO4
熔点/C
-85.5
115.2
>600（分
-75.5
16.8
10.3
沸点/C
-60.3
444.6
解）
-10.0
45.0
337.0
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的
电子云轮廓图为形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子
的是。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为
固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。
晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为Na,
其晶体密度的计算表达式为g・cm-3;晶胞中Fe2*位于S：
所形成的正八面体的体心，该
正八面体的边长为nm。
36.［化学一一选修5:
有机化学基础］（15分）
以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。
E是一种治疗
心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：
（1）葡萄糖的分子式为。
（2）A中含有的官能团的名称为。
（3）由B到C的反应类型为。
（4）C的结构简式为。
（5）由D到E的反应方程式为。
（6）F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能
结构共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:
1：
1的结
构简式为。
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合化学参考答案
26.（14分）
27.（14分）
28.
（1）247A
②Pc（CO2）、pb（CO2）、pa（CO2）
29.（15分）
（1）3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4
（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置
CO
②CO2
3先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气
4取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3
5CV56
（3）①粉红色出现②5CV56100%
m1000
35.（15分）
（DCXMW（D
（1）3d4哑铃（纺锤）
（2）H2S
（3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强
（4）平面三角2sp3
36.
（5）
4M
N77
（15分）
2
（1）C6H12O6
（2）羟基
（3）取代反应
⑷H.CCOO
*NaOH
HiCCQO
（5）
ONO-
3COOba
（6）9
uooccoon
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