届湖南省五市十校联盟高三上学期第二次联考化学试题及答案Word格式文档下载.docx

1、本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列说法错误的是A.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸B.可用碘水检验淀粉是否发生了水解C.煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质D.天然纤维有羊毛、蚕丝、棉、麻等,羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质,棉、麻的主要成分是纤维素2.正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A.过氧乙酸（CH3COOOH）与烃基乙酸（HOCH2COOH）所含官能团相同,互为同分异构体B.16O与18O互为同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形

2、体C.SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形；CO2、C2H2均为直线形分子D.Ca2的结构示意图为；NH4Cl的电子式为3.甲苯的二氯代物有A.8种 B.9种 C.10种 D.H种4.下列陈述的知识正确的是A.C2H6与C3H8互为同系物,C2H4与C3H6也一定互为同系物B.一种化合物不是电解质就一定是非电解质C.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中也可能含有离子键D.中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应5.江俊、宋礼教授合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂,可用于电解法制备氢气,在制氢效果不变的情况下,将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的约。下列说法错

3、误的是A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率C.升高温度能加快反应速率,同样可增加活化分子的百分比D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变6.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.12 g NaHSO4晶体中,阴阳离子总数为0.3NAB.标准状况下,56 L HF中含有的电子数为2.5NAC.由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO数目为NAD.常温下电解饱和食盐水,当溶液pH由7变为12时,电路中转移的电子数为0.01NA7.下图是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法错误的是A.粗铜电解

4、精炼时,粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8.“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白,对下列实验现象的分析错误的是A.实验中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到：2HClOCl2H2OB.对比实验和,中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClOHHClOC.对比实验和,溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控到合适的pH才能安全使用9.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转

5、化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法错误的是A.HS在硫氧化菌作用下转化为SO42的反应为：HS4H2O8eSO429HB.电子从a流出,经外电路流向bC.该电池在高温下同样能工作,且反应原理相同D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.4 mol H通过质子交换膜10.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论错误的有Na2O2、Fe2O3属于碱性氧化物,CO、NO属于酸性氧化物碳酸氢钠、氯化铝、氯化铵都属于离子化合物漂白粉、空气、冰水混合物均属于混合物醋酸、纯碱和胆矾分别属于酸、碱、盐A.1个 B.2个 C.3个 D.4个11.已知NH4CuSO

6、3与足量的2 molL1硫酸溶液混合微热,产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是A.发生的反应为氧化还原反应 B.刺激性气味的气体可能是氨气C.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原 D.2 mol NH4CuSO3完全反应转移1 mol电子12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正

7、确的是A.q与s均为酸性氧化物 B.Z的含氧酸是一种强酸C.沸点：W2YW2Z D.原子半径：XYc（OH）c（CO32）c（HCO3）c（H）D.25时,CO32H2OHCO3OH的水解平衡常数Kh1010 molL115.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO的混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀。另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为A.7.84L B.6.72 L C.4.48 L D.无法确定二、非选择题：共55分。16.（16分）二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工

8、原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2。仪器m的名称为 ,装置F中试剂的作用是 。装置连接顺序：A ED。实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是 。为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和 。（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散）,并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是 。（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,

9、某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。W溶液可以是 （填标号）。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液（硫酸酸化） c.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为 （用含V、m的式子表示）。17.（12分）近年来,为提高能源利用率,科学家提出共生系统。特指为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。（1）由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为：2SO2O22H2O2H2SO4,该电池电动势为1.06V。实际过程中,将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”）,写出负极反应式 。（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、

10、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：生产中,向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是 。下列有关说法正确的是 。A.反应I中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO44CCaS4COC.反应需控制在6070,目的之一是减少碳酸氢铵的分解D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥反应V中选用了40%的乙二醇溶液,温度控制在25,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液原因是 。（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气,

11、同时生成一种氮肥,形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。18.（12分）在食品行业中,N2O可用作发泡剂和密封剂。（1）N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为 。（2）N2O和NO是环境污染性气体。这两种气体会发生反应：N2O（g）CO（g）CO2（g）N2（g）,“Fe”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为FeN2OFeON3；第二步为 （写方程式）,第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间,由此推知,第二步反应的活化能 （填“大于”“小于”或“等于”）第一步反应活化能。（3）在四个恒容密闭容器中充

12、入相应量的气体（图甲）,发生反应2N2O（g）2N2（g）O2（g） H,容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示：该反应的H （填“”或“”“”或“”）。已知容器I的体积为10 L 370时,该反应的平衡常数K 。19.（15分）格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得,广泛用于复杂有机物的合成。下图是著名香料（）的合成路线。（1）反应II的反应类型为 ,化合物C的名称是 。（2）写出下列物质的结构简式：E ,F 。（3）写出苯C的化学方程式： 。（4）A有多种同分异构体,其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含MgBr结构）有 种。（5）仿照上述合成路线,设计以原料（）合成产物（）的合成路线（其他原料与试剂任选）。 化学试题参考答案选择题，每小题3分15 BCCBD 610 CBACD 1115 BCAAA非选择题每空2分，最后的合成路线3分16.（1） 直形冷凝管（或冷凝管） 除去Cl2中混有的HCl杂质 （1） FCB（1） 将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集（1） 滴入浓盐酸的速率（或B中通入氯气的量，其他合理答案均得分）（2） S2Cl2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气（3）ac（多选,漏选不给分） 100%或%或%或%1