届湖南省五市十校联盟高三上学期第二次联考化学试题及答案Word格式文档下载.docx

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本题共15小题,每小题3分,共45分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法错误的是

A.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

B.可用碘水检验淀粉是否发生了水解

C.煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质

D.天然纤维有羊毛、蚕丝、棉、麻等,羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质,棉、麻的主要成分是纤维素

2.正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。

下列有关表述中正确的一组是

A.过氧乙酸（CH3COOOH）与烃基乙酸（HOCH2COOH）所含官能团相同,互为同分异构体

B.16O与18O互为同位素：

H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C.SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形；

CO2、C2H2均为直线形分子

D.Ca2＋的结构示意图为；

NH4Cl的电子式为

3.甲苯的二氯代物有

A.8种B.9种C.10种D.H种

4.下列陈述的知识正确的是

A.C2H6与C3H8互为同系物,C2H4与C3H6也一定互为同系物

B.一种化合物不是电解质就一定是非电解质

C.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中也可能含有离子键

D.中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应

5.江俊、宋礼教授合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂,可用于电解法制备氢气,在制氢效果不变的情况下,将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的约。

下列说法错误的是

A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数

B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率

C.升高温度能加快反应速率,同样可增加活化分子的百分比

D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变

6.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.12gNaHSO4晶体中,阴阳离子总数为0.3NA

B.标准状况下,56LHF中含有的电子数为2.5NA

C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO－数目为NA

D.常温下电解饱和食盐水,当溶液pH由7变为12时,电路中转移的电子数为0.01NA

7.下图是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法错误的是

A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料

D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

8.“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白,对下列实验现象的分析错误的是

A.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到：

2HClO＝Cl2↑＋H2O

B.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO－＋H＋＝HClO

C.对比实验②和③,溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控到合适的pH才能安全使用

9.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法错误的是

A.HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应为：

HS－＋4H2O－8e－＝SO42－＋9H＋

B.电子从a流出,经外电路流向b

C.该电池在高温下同样能工作,且反应原理相同

D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.4molH＋通过质子交换膜

10.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论错误的有

①Na2O2、Fe2O3属于碱性氧化物,CO、NO属于酸性氧化物

②碳酸氢钠、氯化铝、氯化铵都属于离子化合物

③漂白粉、空气、冰水混合物均属于混合物

④醋酸、纯碱和胆矾分别属于酸、碱、盐

A.1个B.2个C.3个D.4个

11.已知NH4CuSO3与足量的2mol·

L－1硫酸溶液混合微热,产生下列现象：

①有红色金属生成；

②产生刺激性气味的气体；

③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法错误的是

A.发生的反应为氧化还原反应B.刺激性气味的气体可能是氨气

C.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原D.2molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体。

m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.q与s均为酸性氧化物B.Z的含氧酸是一种强酸

C.沸点：

W2Y>

W2ZD.原子半径：

X<

Y<

Z

13.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·

6H2O）的工艺流程如图所示：

A.“酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸

B.通入氯气的目的是氧化Fe2＋

C.为防止污染,“焙烧”过程中产生的SO2应回收利用

D.用FeCl3·

6H2O制取无水FeCl3时,需要在氯化氢气流中加热

14.25℃时,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸,溶液中含碳微粒的物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法中正确的是

A.pH＝7时,c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（HCO3－）＋2c（CO32－）

B.pH＝8时,c（Na＋）＝c（Cl－）

C.pH＝12时,c（Na＋）>

c（OH－）>

c（CO32－）>

c（HCO3－）>

c（H＋）

D.25℃时,CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的水解平衡常数Kh＝10－10mol·

L－1

15.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO的混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀。

另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为

A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.无法确定

二、非选择题：

共55分。

16.（16分）二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

（1）制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m的名称为,装置F中试剂的作用是。

②装置连接顺序：

A→→→→E→D。

③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。

实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是。

④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和。

（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散）,并产生酸性悬浊液。

但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是。

（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

①W溶液可以是（填标号）。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为（用含V、m的式子表示）。

17.（12分）近年来,为提高能源利用率,科学家提出共生系统。

特指为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化。

共生工程将会大大促进化学工业的发展。

（1）由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为：

2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4,该电池电动势为1.06V。

实际过程中,将SO2通入电池的极（填“正”或“负”）,写出负极反应式。

（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。

合成路线如下：

①生产中,向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是。

②下列有关说法正确的是。

A.反应I中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4CCaS＋4CO↑

C.反应Ⅳ需控制在60～70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

③反应V中选用了40%的乙二醇溶液,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液原因是。

④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮。

将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统。

写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。

18.（12分）在食品行业中,N2O可用作发泡剂和密封剂。

（1）N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的

化学方程式为。

（2）N2O和NO是环境污染性气体。

这两种气体会发生反应：

N2O（g）＋CO（g）＝CO2（g）＋N2（g）,“Fe＋”常用作该反应的催化剂。

其总反应分两步进行：

第一步为Fe＋＋N2O＝FeO＋＋N3；

第二步为（写方程式）,第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间,由此推知,第二步反应的活化能（填“大于”“小于”或“等于”）第一步反应活化能。

（3）在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体（图甲）,发生反应2N2O（g）＝2N2（g）＋O2（g）△H,容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的△H（填“>

”或“<

”）0。

②容器Ⅳ与容器III的体积均为1L,容器Ⅳ中的物质在470℃下进行反应,起始反应速率：

v正（N2O）v逆（N2O）（填“>

”“<

”或“＝”）。

③已知容器I的体积为10L370℃时,该反应的平衡常数K＝。

19.（15分）格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得,广泛用于复杂有机物的合成。

下图是著名香料（）的合成路线。

（1）反应II的反应类型为,化合物C的名称是。

（2）写出下列物质的结构简式：

E,F。

（3）写出苯→C的化学方程式：

。

（4）A有多种同分异构体,其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含－MgBr结构）有

种。

（5）仿照上述合成路线,设计以原料（）合成产物（）的合成路线（其他原料与试剂任选）。

化学试题参考答案

选择题，每小题3分

1～5BCCBD

6～10CBACD

11～15BCAAA

非选择题每空2分，最后的合成路线3分

16.

（1）①直形冷凝管（或冷凝管）　除去Cl2中混有的HCl杂质　

（1）②F　C　B　

（1）③将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集

（1）④滴入浓盐酸的速率（或B中通入氯气的量，其他合理答案均得分）

（2）S2Cl2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气

（3）①ac（多选,漏选不给分）②×

100%或%或%或%

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