高三一轮总复习讲与练课时作业6 钠及其重要化合物Word文档下载推荐.docx

1、D金属元素不仅存在于矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素答案CD解析金属在自然界的分布很广，无论是矿物，还是动、植物体内或多或少地都含有金属元素，这些金属元素除了少数化学性质不活泼的以游离态存在外，大多数是化学性质较活泼的金属，在自然界以化合态存在。3用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A只含有NaB一定含有Na，可能有KC既含有Na，又含有KD可能有Na，可能有K答案B解析要判断有无K，还需要透过蓝色钴玻璃。4潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转化效率。下列有关说法不正确的是（）A原子半径：N

2、aAlB将铝钠合金投入一定的水中若无固体残留，则n（Al）n（Na）C铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小解析A项，Na、Al同周期，Na的原子序数小于Al，其原子半径比Al大；B项，反应后无固体残留，说明Na、Al完全反应，根据反应：2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，知n（Al）n（Na）；C项，Na与CuCl2溶液中的H2O反应生成NaOH，NaOH与CuCl2反应生成Cu（OH）2沉淀，CuCl2量多时，Al与Cu2反应而析出Cu；D项

3、，根据NaH2，AlH2，放出H2越多说明Al的质量分数越大。5将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g水中（水足量），所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A. molL1 B. molL1C. molL1 D. mol答案C解析物质的量均为a mol的Na和Al投入水中的反应为2Na2H2O=2NaOHH22 mol2 mol1 mola mola molmol2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H22 mol 2mol2 mol3 mola mol amola mola mol所得溶液为NaAlO2的溶液c（NaAlO2）molL1。6过碳酸钠是一种有

4、多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（）AMnO2 BKMnO4溶液C稀盐酸 DNa2SO3溶液解析在A中，MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效，H2O2发生自身氧化还原反应；在B中，KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原剂，发生氧化反应；在C中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体，为非氧化还原反应；在D中，Na2SO3溶液具有还原性，而过碳酸钠中H2O2具有氧化性，只发生还原反应。7200 时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与

5、过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是（）A原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变D溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变答案A解析解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生O2的量，然后利用Na2O2与CO2、水蒸气反应的物质的量的关系确定CO2和水蒸气的物质的量。CO2和H2O与过量Na2O2反应

6、的化学方程式分别为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，反应后固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。固体质量增加了3.6g，即生成O2的质量为11.6g3.6g8g，物质的量为8g32g/mol0.25mol，所以CO2和H2O的总物质的量为0.25mol20.5mol。原混合气体的平均摩尔质量为11.6g0.5mol23.2g/mol。生成O2的物质的量为0.25mol，而生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol，所以反应过程中电子转移的物质的量为0.5 mol。剩余固体中含有Na2O2具有强氧化性，能够将SO氧化为SO，所以

7、SO的物质的量浓度减小。剩余固体中含有NaOH，溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是固体中还含有Na2CO3，所以HCO和CO的物质的量浓度之和也要增大。8某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）ACO BHCOCCH3COO DSO解析Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH，O2氧化SO，NaOH与HCO反应生成CO，CO的量增加。9下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与

8、盐酸反应对，对有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2解析A项中错误，治疗胃酸过多应用NaHCO3，对；B项中、均正确，两者存在因果关系；C项中、均正确，但两者无因果关系。10用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A用甲图装置证明（煤油）（钠） BC D解析Na2ONa2CO3（m44）；NaOHNa2CO3（m13）；Na2O2Na2CO3（m28）；Na2SO3Na2SO4（m16），故B项正确。12将0.4 g NaOH和1

9、.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）解析此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此时开始放出气体，分析图像，可知选C。二、非选择题（共52分）13（12分）为测定

10、某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。方案一准确称量样品m g，与水充分反应后将溶液的体积稀释为V mL，从中取出V1 mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用_滴定管。（2）写出此方案中所涉及反应的离子方程式_。方案二准确称量样品m g，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。（3）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是_（填仪器下方序号），中的进气口为_（填“A”或“B”）。（4）装置的作用是_。（5）你认为方案一、方案二

11、中测定结果比较准确的是_。答案（1）酸式（2）Na2OH2O=2Na2OH，2Na2O22H2O=4Na4OHO2，HOH=H2O（3）A（4）除去O2中混有的未反应完的CO2气体（5）方案一解析（1）用盐酸滴定时，应选用酸式滴定管。（2）此方案中涉及的反应有Na2O与H2O、Na2O2与水、NaOH与盐酸的反应。（3）方案二中包括CO2的制取、CO2与Na2O2的反应、O2的净化、O2体积的测量等操作；因此仪器的连接顺序为；为利用排出H2O的体积测量O2体积的装置，应该短管进、长管出。（4）装置的作用为O2的净化装置，吸收未反应的CO2。（5）方案一测定结果比较准确，因为方案二中不能排除装置中原有氧气的影响。14（12分）某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：A大理石B盐酸C氢氧化钠溶液D澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液请回答下列问题：（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：_