高三一轮总复习讲与练课时作业6 钠及其重要化合物Word文档下载推荐.docx

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D．金属元素不仅存在于矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素

[答案]CD

[解析]金属在自然界的分布很广，无论是矿物，还是动、植物体内或多或少地都含有金属元素，这些金属元素除了少数化学性质不活泼的以游离态存在外，大多数是化学性质较活泼的金属，在自然界以化合态存在。

3．用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是（　　）

A．只含有Na＋

B．一定含有Na＋，可能有K＋

C．既含有Na＋，又含有K＋

D．可能有Na＋，可能有K＋

[答案]B

[解析]要判断有无K＋，还需要透过蓝色钴玻璃。

4．潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转化效率。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．原子半径：

Na>

Al

B．将铝钠合金投入一定的水中若无固体残留，则n（Al）≤n（Na）

C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出

D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

[解析]A项，Na、Al同周期，Na的原子序数小于Al，其原子半径比Al大；

B项，反应后无固体残留，说明Na、Al完全反应，根据反应：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，知n（Al）≤n（Na）；

C项，Na与CuCl2溶液中的H2O反应生成NaOH，NaOH与CuCl2反应生成Cu（OH）2沉淀，CuCl2量多时，Al与Cu2＋反应而析出Cu；

D项，根据Na～H2，Al～H2，放出H2越多说明Al的质量分数越大。

5．将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg水中（水足量），所得溶液的密度为ρg·

cm－3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）

A.mol·

L－1　　　　B.mol·

L－1

C.mol·

L－1D.mol·

[答案]C

[解析]物质的量均为amol的Na和Al投入水中的反应为

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2mol　　　　　2mol　1mol

amol　　　　　amol　mol

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2mol2mol　　　　　　　2mol　　3mol

amolamol　　　　　　　amol　　amol

所得溶液为NaAlO2的溶液

c（NaAlO2）＝＝＝mol·

L－1。

6．过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·

3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（　　）

A．MnO2B．KMnO4溶液

C．稀盐酸D．Na2SO3溶液

[解析]在A中，MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效，H2O2发生自身氧化还原反应；

在B中，KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原剂，发生氧化反应；

在C中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体，为非氧化还原反应；

在D中，Na2SO3溶液具有还原性，而过碳酸钠中H2O2具有氧化性，只发生还原反应。

7．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是（　　）

A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C．溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变

[答案]A

[解析]解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生O2的量，然后利用Na2O2与CO2、水蒸气反应的物质的量的关系确定CO2和水蒸气的物质的量。

CO2和H2O与过量Na2O2反应的化学方程式分别为：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应后固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。

固体质量增加了3.6g，即生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，物质的量为8g÷

32g/mol＝0.25mol，所以CO2和H2O的总物质的量为0.25mol×

2＝0.5mol。

原混合气体的平均摩尔质量为11.6g÷

0.5mol＝23.2g/mol。

生成O2的物质的量为0.25mol，而生成1molO2转移电子的物质的量为2mol，所以反应过程中电子转移的物质的量为0.5mol。

剩余固体中含有Na2O2具有强氧化性，能够将SO氧化为SO，所以SO的物质的量浓度减小。

剩余固体中含有NaOH，溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是固体中还含有Na2CO3，所以HCO和CO的物质的量浓度之和也要增大。

8．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

A．COB．HCO

C．CH3COO－D．SO

[解析]Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH，O2氧化SO，NaOH与HCO反应生成CO，CO的量增加。

9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对有

B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无

C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

Ⅰ对，Ⅱ对，有

D

过氧化钠可用作航天员的供氧剂

Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2

[解析]A项中Ⅰ错误，治疗胃酸过多应用NaHCO3，Ⅱ对；

B项中Ⅰ、Ⅱ均正确，两者存在因果关系；

C项中Ⅰ、Ⅱ均正确，但两者无因果关系。

10．用下列装置不能达到有关实验目的的是（　　）

A．用甲图装置证明ρ（煤油）<

ρ（钠）<

ρ（水）

B．用乙图装置制备Fe（OH）2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

[解析]小试管内放NaHCO3固体，方可证明NaHCO3不如Na2CO3稳定。

11．下列固体物质各1mol：

①Na2O　②NaOH　③Na2O2　④Na2SO3，长期放置在空气中，固体质量增加的关系（不考虑潮解因素）正确的是（　　）

A．①＝②>

③>

④B．①>

④>

②

C．②>

①＝③>

④D．④>

②>

①

[解析]Na2O→Na2CO3（Δm＝44）；

NaOH→Na2CO3（Δm＝13）；

Na2O2→Na2CO3（Δm＝28）；

Na2SO3→Na2SO4（Δm＝16），故B项正确。

12．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·

L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）

[解析]此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；

继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：

HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；

继续滴加时，发生反应：

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，分析图像，可知选C。

二、非选择题（共52分）

13．（12分）为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。

[方案一]准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。

（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用________滴定管。

（2）写出此方案中所涉及反应的离子方程式

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

[方案二]准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。

（3）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是________（填仪器下方序号），①中的进气口为________（填“A”或“B”）。

（4）装置⑤的作用是__________________________________。

（5）你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是________。

[答案]

（1）酸式　

（2）Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－，2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，H＋＋OH－===H2O

（3）②④⑤①③　A　（4）除去O2中混有的未反应完的CO2气体

（5）方案一

[解析]

（1）用盐酸滴定时，应选用酸式滴定管。

（2）此方案中涉及的反应有Na2O与H2O、Na2O2与水、NaOH与盐酸的反应。

（3）方案二中包括CO2的制取、CO2与Na2O2的反应、O2的净化、O2体积的测量等操作；

因此仪器的连接顺序为②④⑤①③；

①为利用排出H2O的体积测量O2体积的装置，应该短管进、长管出。

（4）⑤装置的作用为O2的净化装置，吸收未反应的CO2。

（5）方案一测定结果比较准确，因为方案二中不能排除装置中原有氧气的影响。

14．（12分）某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：

A．大理石　

B．盐酸　

C．氢氧化钠溶液

D．澄清石灰水

三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

甲：

NaOH溶液Na2CO3溶液

乙：

NaOH溶液NaHCO3溶液

Na2CO3固体Na2CO3溶液

丙：

NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液

请回答下列问题：

（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案：

___________________________________