高考化学复习河北省邯郸市20高三第一次模拟考试理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

1、C、石墨与C60的的构成微粒都是碳原子，12g的二者混合物即有1mol的碳原子，则质子总数为6NA个，正确；D、非标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用9已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种10元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A、对应简单离子半径依次减小 B的氯化物的熔点比的氯化物熔点低

2、C元素处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D分别与、均可形成既含极性键又含非极性键的化合物【答案】D11利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A图1所示装置可制取氨气B图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性12常温下，pH11的氨水和pH1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是A氨水的浓度等于盐酸的浓度B原氨水中有1%的含氮微粒为NH4C氨水中水电离出的c（H）是盐酸中水电离出的c（H）的100

3、倍D混合溶液中c（NH4）+c（NH3H2O）+c（NH3）=5104molL-113. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如右图所示，则下列有关说法中不正确的是AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B阳极区pH增大C图中的baD该过程中的产品主要为H2SO4和H2【答案】B26（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的

4、污染。已知：CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） H= -574 kJmol1CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g） H= -1160 kJH2O（g） = H2O（l） H= -44.0 kJ写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的热化学方程式 。（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3

5、+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g） 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/molL1时间/minNON2CO21.00100.580.21200.400.3030400.320.340.175010min20min以v（CO2） 表示的平均反应速率为 。根据表中数据，计算T1时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平

6、衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。 A容器内压强保持不变 B2v正（NO） = v逆（N2） C容器内CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。请在右图中画出30min至40min 的变化曲线。27. （14分）为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第步Cu与混酸反应的离子方程式为_。得到滤渣1的主要成分为_。（

7、2）第步中加入H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是_。（3）简述第步由滤液2得到CuSO45H2O的方法是_ 。（4）由滤渣2制取Al2（SO4）318H2O ，设计了以下三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_； 从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）用滴定法测定CuSO45H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL-1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _

8、。【答案】（14分）（1）Cu + 4H+ + 2NO3- =Cu2+ + 2NO2+ 2H2O或3Cu + 8H+ + 2 NO3-=3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2分）；Au、Pt（1分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+（1分） 不引入杂质，对环境无污染（1分）；使Fe3+、Al3+沉淀除去（2分）（3）加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体（2分）（4）甲，所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；乙 （各1分，共3分）（5） 100% （2分）28. （14分）如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。（1）请简述检验它的气密性的方法 。（2）利用如图1所示

9、装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为_。某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10gcm-3，则其物质的量浓度为_（计算结果保留两位小数）。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 。（4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是 。B装置烧杯中液体的作用是_。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。（5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1molL-1KSCN溶

10、液、0.2molL-1酸性KMnO4溶液、0.1molL-1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+；若无明显变化，则说明不含Fe2+。36【化学一化学与技术】（15分）硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有 。（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多

11、种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600-1800除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为 。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式 。（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9（4）还原炉中发生的化学反应为： 。（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。37【化学一物质结构与性质】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于周期表的_区；溴的价电子排布式为_。（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。氟氯溴碘