高考化学复习河北省邯郸市20高三第一次模拟考试理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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C、石墨与C60的的构成微粒都是碳原子，12g的二者混合物即有1mol的碳原子，则质子总数为6NA个，正确；
D、非标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误，答案选C。
考点：
考查阿伏伽德罗常数的理解应用
9．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
10．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中
学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键
又含非极性键的化合物
【答案】D
11．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．图1所示装置可制取氨气
B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
12．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是
A．氨水的浓度等于盐酸的浓度
B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋
C．氨水中水电离出的c（H＋）是盐酸中水电离出的c（H＋）的100倍
D．混合溶液中c（NH4＋）+c（NH3·
H2O）+c（NH3）=5×
10－4mol·
L-1
13.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如右图所示，则下列有关说法中不正确的是
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．阳极区pH增大
C．图中的b>
a
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
【答案】B
26．（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%。
目前，消除大气污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）⊿H=-574kJ·
mol－1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）⊿H=-1160kJ·
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ·
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O
（1）的热化学方程式。
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。
已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为。
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：
C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。
某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·
L－1
时间/min
NO
N2
CO2
1.00
10
0.58
0.21
20
0.40
0.30
30
40
0.32
0.34
0.17
50
①10min~20min以v（CO2）表示的平均反应速率为。
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是
（填序号字母）。
A．容器内压强保持不变
B．2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。
请在右图中画出30min至40min的变化曲线。
27.（14分）
为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________。
得到滤渣1的主要成分为_________________。
（2）第②步中加入H2O2的作用是__________________，使用H2O2的优点是_________；
调溶液pH的目的是____________________________________。
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4·
5H2O的方法是_________________________
____________________________________________________________。
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·
18H2O，设计了以下三种方案：
上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_______________________________；
从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。
（5）用滴定法测定CuSO4·
5H2O含量。
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·
L-1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应如下：
Cu2++H2Y2－→CuY2－+2H+。
写出计算CuSO4·
5H2O质量分数的表达式ω＝__________________。
【答案】
（14分）
（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）；
Au、Pt（1分）
（2）将Fe2+氧化为Fe3+
（1分）
不引入杂质，对环境无污染（1分）；
使Fe3+、Al3+沉淀除去（2分）
（3）加热滤液2，经过蒸发、冷却、
结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体（2分）
（4）甲
，所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；
乙（各1分，共3分）
（5）
×
100%（2分）
28.（14分）
如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
（1）请简述检验它的气密性的方法。
（2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为________________________。
某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。
请回答有关问题。
（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g·
cm-3，则其物质的量浓度为____________（计算结果保留两位小数）。
若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、。
（4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是。
B装置烧杯中液体的作用是_________________________。
当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
（5）现有仪器和药品：
试管和胶头滴管，0.1mol·
L-1KSCN溶液、0.2mol·
L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·
L-1KI溶液、氯水等。
请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：
实验步骤
操作
现象与结论
第一步
取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液。
第二步
若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+；
若无明显变化，则说明不含Fe2+。
36．【化学一化学与技术】
（15分）
硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有。
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式。
（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和；
SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
（4）还原炉中发生的化学反应为：
。
（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。
37．【化学一物质结构与性质】
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_______区；
溴的价电子排布式为____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：
最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
氟
氯
溴
碘
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