章节训练第1章+从实验学化学1Word文档下载推荐.docx

1、NH4+NO2=N2+2H2O4（2016海南）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量5（2016四川）NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为

2、0.05NA6（2016萍乡校级二模）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A等于1.06克 B大于1.06克而小于2.86克C等于2.86克 D大于2.86克7（2016上栗县三模）在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A2、64、24 B64、2、24 C32、50、12 D16、50、248（2016石嘴山校级三模）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变

3、化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯9（2016遵义三模）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大AA BB CC DD10（2016上海模拟）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A体积相等时

4、密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等二、填空题（共10小题）（除非特别说明，请填准确值）11（2016深圳模拟）现有两种配合物晶体分别为Co（NH3）6Cl3和Co（NH3）5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色请设计实验方案将这两种配合物区别开来实验方案12（2016宁波校级一模）Pd（相对原子质量207）中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示：Pd+HCl+HNO3A+B+H2O（未配平）其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%

5、通过计算判断物质A的化学式13（2016贵阳校级模拟）铝在生产、生活中具有许多重要的用途，图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；除硅的方法：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH回答下列问题：（1）Fe元素在元素周期表中的位置为；电解制取Al的化学反应中，反应物总能量生成物总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）；二氧化碳的结构式为（2）写出向Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式（3）滤渣A的主要成分为（4）若将

6、铝用酸溶解，下列试剂中最好选用（填编号）A浓硫酸 B稀硫酸 C稀HNO3 D浓HNO3（5）在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是（6）实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al2O3质量分数为A= B C D均有可能14（2016陕西校级四模）七铝十二钙（12CaO7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：（1）锻粉主要含MgO和，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液中c（Mg2+）小于5106molL1，则溶液pH大于；该工艺中不能用（NH4）2SO

7、4代替NH4NO3，原因是Mg（OH）2的Ksp=51012（2）滤液中阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为15（2016诏安县校级模拟）胆矾晶体（CuSO45H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合某兴趣小组称取2.500g

8、胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图以下说法正确的是（填标号）A晶体从常温升至105的过程中只有氢键断裂B受热过程中，胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去C120时，剩余固体的化学式是CuSO4H2OD按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种16（2016伊宁市校级二模）工业上利用某地磷矿（主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷杂质）制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥其生产流程如图1：请分析并回答下列问题：（1）窑气（SO2）进入接触室前需

9、要净化的目的是；（2）实验室完成操作b的方法是过滤、洗涤和干燥等；（3）图2表示接触室和吸收塔的内部构造吸收塔内安装有许多瓷环作用是；（4）接触室中进行学反应是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=296.4kJ/mol接触室内安装热交换器的目的是图3表示接触室中催化剂随温度变化图象，图4表示SO2的转化率a（SO2）随温度T及压强P的变化图象你认为接触室中最合适的温度和压强是（5）硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是（填字母代号）：ANaOH溶液、酚酞试液 BKMnO4溶液、稀H2SO4 C氨水、酚酞试液 D碘水、

10、淀粉溶液（6）在述生产过程中循环利用的物质有（填化学式）；（7）磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少吨17（2016万载县校级模拟）另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的极相连阴极上的电极反应式为步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利

11、用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：，残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：序号反应平衡常数1Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2+3H2012Au3+4ClAuCl41请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程则100mL滤液中Cu2+的浓度为molL1，Fe2+的浓度为molL118（2016永州模拟）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是（写化学式）（2）步骤、的变

12、化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）中萃取时必须加入适量碱，其原因是中X试剂为（3）的离子方程式为（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）（已知：25时，KspFe（OH）3=2.61039）（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和19（2016焦作一模）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为cm（用含d和NA的式子表示）20（2016铜鼓县模拟