章节训练第1章+从实验学化学1Word文档下载推荐.docx

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NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O

4．（2016•海南）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（　　）

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×

1023个

C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量

5．（2016•四川）NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

6．（2016•萍乡校级二模）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（　　）

A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克

C．等于2.86克D．大于2.86克

7．（2016•上栗县三模）在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（　　）

A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、24

8．（2016•石嘴山校级三模）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×

10﹣4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

9．（2016•遵义三模）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项

目的

分离方法

原理

A

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

A．AB．BC．CD．D

10．（2016•上海模拟）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　）

A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等

二、填空题（共10小题）（除非特别说明，请填准确值）

11．（2016•深圳模拟）现有两种配合物晶体分别为[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色．请设计实验方案将这两种配合物区别开来．实验方案　　　　　　．

12．（2016•宁波校级一模）Pd（相对原子质量207）中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示：

Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）．其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；

A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%．通过计算判断物质A的化学式　　　　　　．

13．（2016•贵阳校级模拟）铝在生产、生活中具有许多重要的用途，图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：

①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

②除硅的方法：

溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH．

回答下列问题：

（1）Fe元素在元素周期表中的位置为　　　　　　；

电解制取Al的化学反应中，反应物总能量　　　　　　生成物总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）；

二氧化碳的结构式为　　　　　　．

（2）写出向Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式　　　　　　．

（3）滤渣A的主要成分为　　　　　　．

（4）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用　　　　　　（填编号）．

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀HNO3D．浓HNO3

（5）在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是　　　　　　．

（6）实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al2O3质量分数为　　　　　　．

A．=B．＞C．＜D．均有可能．

14．（2016•陕西校级四模）七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

（1）锻粉主要含MgO和　　　　　　，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×

10﹣6mol•L﹣1，则溶液pH大于　　　　　　；

该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是　　　　　　．[Mg（OH）2的Ksp=5×

10﹣12]

（2）滤液Ⅰ中阴离子有　　　　　　（忽略杂质成分的影响）；

若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成　　　　　　，从而导致CaCO3产率降低．

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为　　　　　　．

（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为　　　　　　．

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为　　　　　　．

15．（2016•诏安县校级模拟）胆矾晶体（CuSO4•5H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合．某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图．以下说法正确的是　　　　　　（填标号）．

A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂

B．受热过程中，胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去

C．120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4•H2O

D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种．

16．（2016•伊宁市校级二模）工业上利用某地磷矿（主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷杂质）制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生产流程如图1：

请分析并回答下列问题：

（1）窑气（SO2）进入接触室前需要净化的目的是　　　　　　；

（2）实验室完成操作b的方法是　　　　　　过滤、洗涤和干燥等；

（3）图2表示接触室和吸收塔的内部构造．吸收塔内安装有许多瓷环作用是；

（4）接触室中进行学反应是：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣296.4kJ/mol．接触室内安装热交换器的目的是　　　　　　．图3表示接触室中催化剂随温度变化图象，图4表示SO2的转化率a（SO2）随温度T及压强P的变化图象．你认为接触室中最合适的温度和压强是　　　　　　．

（5）硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是　　　　　　（填字母代号）：

A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．氨水、酚酞试液D．碘水、淀粉溶液

（6）在述生产过程中循环利用的物质有　　　　　　（填化学式）；

（7）磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：

2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少　　　　　　吨．

17．（2016•万载县校级模拟）另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．

步骤一：

电解精制：

电解时，粗铜应与电源的　　　　　　极相连．阴极上的电极反应式为　　　　　　．

步骤二：

电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：

　　　　　　，残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：

序号

反应

平衡常数

1

Au+6HNO3⇌Au（NO3）3+3NO2↑+3H20

＜＜1

2

Au3++4Cl﹣⇌AuCl4

＞＞1

请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因　　　　　　．

（2）滤液含量的测定：

以下是该小组探究滤液的一个实验流程．

则100mL滤液中Cu2+的浓度为　　　　　　mol•L﹣1，Fe2+的浓度为　　　　　　mol•L﹣1．

18．（2016•永州模拟）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是　　　　　　（写化学式）

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）⇌2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是　　　　　　．

③中X试剂为　　　　　　．

（3）④的离子方程式为　　　　　　．

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

钒沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

96.4

93.1

89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为　　　　　　．若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜　　　　　　．（已知：

25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×

10﹣39）

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有　　　　　　和　　　　　　．

19．（2016•焦作一模）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为dg•cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为　　　　　　cm（用含d和NA的式子表示）．

20．（2016•铜鼓县模拟