水的电离和溶液的pHWord格式.docx

1、c（H2O）是个常数，通常用KW表示，称做_，简称为_，其表达式为_。25时该常数值为_。由于水的电离过程是吸热的，故升温时水的离子积常数_（填“增大”或“减小”），100时其值约为11012。二、溶液的酸碱性和pH1、溶液酸、碱性的实质在酸、碱溶液中水的电离平衡被破坏，但H+与OH的关系仍符合乘积是_。当加酸时，水的电离平衡_，c（H+）_c（OH）。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c（H+）和c（OH）的相对大小问题。2、溶液酸碱性的表示方法pH（1）定义 pH=_（2）意义 pH大小能反映出溶液中c（H+）的大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。pH7溶液呈_，pH越大，溶液的碱性越_；p

2、H每增加1个单位，c（OH）增大_。（3）pH的适用范围当溶液的酸碱性用pH表示时，其c（H+）的大小范围一般为：11014molL1c（H+）注意点：当c（H+）1 molL1、c（OH）1 molL1时，一般不用pH表示溶液的酸碱度，用物质的量浓度直接表示溶液的酸、碱性更方便。（4）溶液酸碱性的判断利用c（H+）和c（OH）的相对大小判断若c（H+）c（OH），则溶液呈_；若c（H+）c（OH），则溶液呈_。利用pH判断若溶液的pH7，则溶液呈_；若pH=7，则溶液呈_；若pH6为碱性，pH107 molL1，即pHc（OH）的操作是A、向水中投入一小块金属钠B、将水加热煮沸C、向水中通入

3、二氧化碳气体D、向水中加食盐晶体3、将0.23 g钠投入到100 mL水中充分反应后所得溶液的密度为1 g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25）A、1 B、13 C、12 D、104、在100时，水的离子积为11012，若该温度下某溶液中的H+浓度为1L1，则该溶液A、呈碱性 B、呈酸性C、呈中性 D、c（OH）=100c（H+）5、0.01 molL1 NaOH溶液中的c（H+）是0.0005 molL1 Ba（OH）2溶液中c（H+）的A、10倍 B、20倍 C、倍 D、倍6、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是A、H2SO3 B、H2SO4 C、CH3COOH D、HNO37

4、、将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的A、pH=9 B、c（OH）101 molC、ph7 D、c（OH）107 mol8、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出H+的浓度为A、0 B、0.1 molC、107 molL1 D、1013 mol9、下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是A、KOH B、NH3H2O C、Ba（OH）2 D、NaOH10、体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积A、同样多 B、HCl最多C、HCl、HNO3一样多 D、CH3COOH最多11、下列说法中正确的是A、100 m

5、L pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等B、100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C、100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D、100 mL 0.1 molL1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍12、把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是A、10：1 B、1：10 C、1：100 D、1：213、向100 mL pH=1的H2SO4溶液中，滴加0.

6、01 molL1的NaOH溶液，当所得混合液的pH为2时，加入NaOH溶液的体积是A、10 mL B、90 mL C、100 mL D、450 mL14、下列试纸中，在测溶液的性质时，预称不能用蒸馏水润湿的是A、石蕊试纸 B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸 D、pH试纸15、下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是A、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合B、pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2等体积混合C、0.1 molL1的酸性溶液与0.2 molL1的碱性溶液等体积混合D、pH=9的溶液稀释1000倍16、某温度下，重水D2O的离子积为1.61015，若用pH一样的定

7、义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是A、中性溶液的pD=7.0B、含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C、溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0D、在100 mL 0.25 molL1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0二、填空题17、在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则Va/Vb=_（2）若a+b=13，则Va/Vb=_（3）若a+b14，则Va/Vb=

8、_，且Va_Vb（填“”“”“=”）（题中ab，b8）阅读思考阅读材料1在一定温度下，由水电离的H+和OH的物质的量浓度之间存在如下关系：c（H+）c（OH）=KW。同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A的物质的量浓度之间也存在类似关系：c（M+）c（A）=K。现将足量的AgCl分别放入5 mL水、10 mL 0.2 molL1 MgCl2溶液、20 mL 0.5 molL1 NaCl溶液和40 mL 0.3 molL1 HCl溶液中溶解并达到饱和，各溶液中Ag+离子浓度的数值依次为a、b、c、d，a、b、c、d由大到小的排列顺序为_。阅读材料2已知AnBm的离子积=c（Am+）nc（Bn）m式中的c（Am+）和c（Bn）表示离子的物质的量浓度，若某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度为1 gmL1。思考：（1）Ca（OH）2的离子积为_。（2）溶液离子积只与温度有关，向Ca（OH）2饱和溶液中加入CaCl2，使Ca2+浓度为0.4 molL1，溶液的pH=_。第三节 盐类的水解1、某溶液中由水电离出的c（H+）=11013 molL1，则该溶液的酸碱性如何？2、KNO3溶液中含杂质Fe3+，可用加热法除去Fe3+，试说明理由，并写出有关离子方程式。3、在用MgCl26H2O制取无水MgCl2时，可在干燥的氯化氢气流中加热使之失去