水的电离和溶液的pHWord格式.docx

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c（H2O）是个常数，通常用KW表示，称做______，简称为___________，其表达式为__________。

25℃时该常数值为________。

由于水的电离过程是吸热的，故升温时水的离子积常数________（填“增大”或“减小”），100℃时其值约为1×

10—12。

二、溶液的酸碱性和pH

1、溶液酸、碱性的实质

在酸、碱溶液中水的电离平衡被破坏，但H+与OH—的关系仍符合乘积是________。

当加酸时，水的电离平衡_______，c（H+）_____

c（OH—）。

所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c（H+）和c（OH—）的相对大小问题。

2、溶液酸碱性的表示方法——pH

（1）定义pH=___________

（2）意义pH大小能反映出溶液中c（H+）的大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。

pH<

7溶液呈________。

PH越小，溶液酸性越________；

pH每减小1个单位，c（H+）________。

pH>

7溶液呈________，pH越大，溶液的碱性越_______；

pH每增加1个单位，c（OH—）增大_______。

（3）pH的适用范围

当溶液的酸碱性用pH表示时，其c（H+）的大小范围一般为：

1×

10—14mol·

L—1<

c（H+）<

1mol·

即14>

注意点：

当c（H+）≥1mol·

L—1、c（OH—）≥1mol·

L—1时，一般不用pH表示溶液的酸碱度，用物质的量浓度直接表示溶液的酸、碱性更方便。

（4）溶液酸碱性的判断

①利用c（H+）和c（OH—）的相对大小判断

若c（H+）>

c（OH—），则溶液呈__________；

若c（H+）<

c（OH—），则溶液呈__________。

②利用pH判断

若溶液的pH<

7，则溶液呈________；

若pH=7，则溶液呈_____；

若pH<

7，则溶液呈_______。

①是无条件的，任何温度、浓度都适用。

②是有条件的，适用温度为25℃。

在100℃时，KW=10—12，pH=6为中性，pH>

6为碱性，pH<

6为酸性。

（5）溶液pH的测定方法

测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸在使用时不能用水湿润，否则非中性溶液的pH测定值比实际pH或大或小。

使用时_________________________。

精确测定溶液的pH应使用______。

热点透视

25℃时水的电离平衡

H2OH++OH—若改变外界条件，水中的c（H+）、pH、酸碱性、水的电离程度及c（H+）与c（OH—）的乘积将发生什么变化？

用增大（强）、减小（弱）、不变、酸性、碱性、不变等将结果填入下表：

改变的条件

水的电离程度

pH

酸碱性

C（H+）·

c（OH—）

（1）通入CO2气体

（2）通入NH3

（3）通入HCl气体

（4）加入NaOH固体

（5）加热

[例1]在95℃时，纯水的pH_______（填“大于”“小于”“等于”）7，所选择的理由是_______________________________。

解析：

本题考查影响水电离的因素、温度与pH及KW的关系，已知室温时，纯水中的c（H+）=c（OH—）=10—7mol·

L—1，而水存在着如下电离H2OH++OH——Q，故升高温度，水的电离程度增大，致使c（H+）=c（OH—）>

10—7mol·

L—1，即pH<

7。

答案：

小于。

因25℃时纯水的pH=7，当升高温度时，水的电离程度增大，c（H+）也增大，故pH减小。

[例2]pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）

A、11：

1B、9：

1C、1：

11D、1：

9

本题考查pH概念及计算方法。

PH=13的强碱溶液中，c（H+）=10—13mol·

L—1，其c（OH—）==0.1mol·

L—1；

pH=2的强酸溶液中，c（H+）=0.01mol·

混合物的pH=11，则

c（OH—）强==1×

10—3mol·

L—1

设碱的体积为V（碱）：

酸的体积为V（酸），则有：

解得：

D

[例3]25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是

A、1×

L—1B、1×

10—12mol·

C、1×

10—2mol·

L—1D、1×

10—14mol·

pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度等于溶液中OH—离子的浓度。

则

mol·

B

素能培养

一、选择题

1、常温下，在0.1mol·

L—1CH3COOH溶液中，水的离子积是

10—14B、1×

10—13

C、1.32×

10—14D、1.32×

10—15

2、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）>

c（OH—）的操作是

A、向水中投入一小块金属钠

B、将水加热煮沸

C、向水中通入二氧化碳气体

D、向水中加食盐晶体

3、将0.23g钠投入到100mL水中充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25℃）

A、1B、13C、12D、10

4、在100℃时，水的离子积为1×

10—12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×

L—1，则该溶液

A、呈碱性B、呈酸性

C、呈中性D、c（OH—）=100c（H+）

5、0.01mol·

L—1NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol·

L—1Ba（OH）2溶液中c（H+）的

A、10倍B、20倍C、倍D、倍

6、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是

A、H2SO3B、H2SO4C、CH3COOHD、HNO3

7、将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的

A、pH=9B、c（OH—）≈10—1mol·

C、ph≈7D、c（OH—）≈10—7mol·

8、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出H+的浓度为

A、0B、0.1mol·

C、10—7mol·

L—1D、10—13mol·

9、下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是

A、KOHB、NH3·

H2OC、Ba（OH）2D、NaOH

10、体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积

A、同样多B、HCl最多

C、HCl、HNO3一样多D、CH3COOH最多

11、下列说法中正确的是

A、100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等

B、100mL1mol·

L—1的盐酸和50mL2mol·

L—1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等

C、100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等

D、100mL0.1mol·

L—1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍

12、把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是

A、10：

1B、1：

10C、1：

100D、1：

2

13、向100mLpH=1的H2SO4溶液中，滴加0.01mol·

L—1的NaOH溶液，当所得混合液的pH为2时，加入NaOH溶液的体积是

A、10mLB、90mLC、100mLD、450mL

14、下列试纸中，在测溶液的性质时，预称不能用蒸馏水润湿的是

A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸

C、KI淀粉试纸D、pH试纸

15、下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是

A、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合

B、pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2等体积混合

C、0.1mol·

L—1的酸性溶液与0.2mol·

L—1的碱性溶液等体积混合

D、pH=9的溶液稀释1000倍

16、某温度下，重水D2O的离子积为1.6×

10—15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是

A、中性溶液的pD=7.0

B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0

C、溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0

D、在100mL0.25mol·

L—1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·

L—1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

二、填空题

17、在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问：

（1）若a+b=14，则Va/Vb=___________

（2）若a+b=13，则Va/Vb=___________

（3）若a+b>

14，则Va/Vb=___________，且Va_____Vb（填“>

”“<

”“=”）（题中a≤b，b≥8）

阅读思考

阅读材料1

在一定温度下，由水电离的H+和OH—的物质的量浓度之间存在如下关系：

c（H+）·

c（OH—）=KW。

同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A—的物质的量浓度之间也存在类似关系：

c（M+）·

c（A—）=K。

现将足量的AgCl分别放入5mL水、10mL0.2mol·

L—1MgCl2溶液、20mL0.5mol·

L—1NaCl溶液和40mL0.3mol·

L—1HCl溶液中溶解并达到饱和，各溶液中Ag+离子浓度的数值依次为a、b、c、d，a、b、c、d由大到小的排列顺序为__________。

阅读材料2

已知AnBm的离子积=c（Am+）nc（Bn—）m式中的c（Am+）和c（Bn—）表示离子的物质的量浓度，若某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度为1g·

mL—1。

思考：

（1）Ca（OH）2的离子积为________。

（2）溶液离子积只与温度有关，向Ca（OH）2饱和溶液中加入CaCl2，使Ca2+浓度为0.4mol·

L—1，溶液的pH=________。

第三节盐类的水解

1、某溶液中由水电离出的c（H+）=1×

10—13mol·

L—1，则该溶液的酸碱性如何？

2、KNO3溶液中含杂质Fe3+，可用加热法除去Fe3+，试说明理由，并写出有关离子方程式。

3、在用MgCl2·

6H2O制取无水MgCl2时，可在干燥的氯化氢气流中加热使之失去