化学徐州市届高三第三次质量检测化学试题Word格式.docx

1、 S D. 乙酸的结构简式：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. c（H）/c（OH）11014的溶液：Fe2、K、HSO、ClOB. 0.1 molL1FeCl3溶液：NH、H、I、SCNC. 0.1 molL1Na2CO3溶液：K、Ca2、HCO、SOD. 使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2、NO、Cl4. 下列有关物质性质和应用都正确的是（）A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B. 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥C. MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D. 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀5. 用下列装置进行相应实

2、验，不能达到实验目的的是（）A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是（）选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BAlCl3NaAlO2Al（OH）3CFeFe（NO3）3Fe（NO3）2HNO3DCOCO2O27. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 25 ，pH13的NaOH溶液中，含有OH的数目为0.1NAB.

3、 1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NAC. 2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3NAD. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 明矾溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al（OH）33NHB. 醋酸溶液与Mg（OH）2反应：Mg（OH）22H=Mg22H2OC. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD. SO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SOFe24H9. 高铁电池是一种新型可充电电池，电

4、解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn2K2FeO48H2O=3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH。A. 放电时，负极反应式为3Zn6e6OH=3Zn（OH）2B. 放电时，正极区溶液的pH减小C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极10. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。A. 原子半径的大小顺序：r（B）

5、r（C）r（A）B. 元素E的氧化物的水化物一定是强酸C. D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是（）A. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c（OH）减小B. 反应Hg（l）H2SO4（aq）=HgSO4（aq）H2（g）在常温下不能自发进行，则HC. 工业电解食

6、盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D. 在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp（AgCl）CSi14. 下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（）A. 0.1 molL1CH3COONa溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）0.1 molL1B. 浓度均为0.1 molL1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c（CO）c（OH）c（H）c（H2CO3）C. 25 时，pH9.4、浓度均为0.1 molL1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Nac（CN）c（HCN）c（OH）D

7、. 3.0 L 0.1 molL1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c（Na）c（CO）c（HCO）c（OH）c（H）15. 向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2（其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2），发生反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）；H197.74 kJmol1。一段时间后达到平衡，测得两容器中c（SO2）（molL1）随时间t（min）的变化关系如右图所示。A. 热量：Q（甲）2Q（乙）B. 压强：p（甲）2p（乙）C. 乙中前5 min内的

8、反应速率v（O2）0.10 molL1min1D. 保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，则此时v（正）v（逆）第卷（非选择题共80分）16. （12分）SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2可被空气中的氧气氧化成Sn4； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡Sn（OH）Cl。（1） 写出物质A的名称：_。（2） SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是_（用化学方程式表示）。（3） 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4，请写出产生Sn4的离子方程式：_。（4）

9、反应生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_。该反应的温度需要控制在75 左右的原因是_。（5） 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_。17. （15分）艾多昔芬（Iodoxifene）是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下（部分反应条件略去）：（1） 化合物I中含氧官能团的名称是_、_。（2） 写出FG的化学反应方程式：_。（3） 有机物C的结构简式为_。（4） 写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应； 分子的核磁共振氢谱图中有4个峰； 能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应。（5） 写出以甲苯和乙酸为原

10、料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. （12分）接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5。（1） V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为_。（2） 若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_的用量。氨气常用_检验，

11、现象是_。（3） 若取加入氨水后生成的沉淀（其摩尔质量为598 gmol1，且仅含有四种元素）59.8 g充分焙烧，得到固体残留物54.6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式（写出计算过程）。19. （15分）高氯酸铜Cu（ClO4）26H2O易溶于水，120 开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl22Na2CO3H2O=Cu2（OH）2CO3CO24NaCl；Cu2（OH）2CO34HClO49H2O=2Cu（ClO4）26H2OCO2。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 molL1）：金属离子开始沉淀沉淀完全Fe31.13.2Fe25.88.8Cu24.76.7（1） 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌