化学徐州市届高三第三次质量检测化学试题Word格式.docx

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S　D.乙酸的结构简式：

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.c（H＋）/c（OH－）＝1×

1014的溶液：

Fe2＋、K＋、HSO、ClO－

B.0.1mol·

L－1FeCl3溶液：

NH、H＋、I－、SCN－

C.0.1mol·

L－1Na2CO3溶液：

K＋、Ca2＋、HCO、SO

D.使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Ba2＋、NO、Cl－

4.下列有关物质性质和应用都正确的是（　　）

A.氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B.氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥

C.MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料

D.铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀

5.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（　　）

A.图1所示装置可制备氢氧化亚铁

B.图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

C.图3所示装置可验证氨气极易溶于水

D.图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚

6.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是（　　）

选项

甲

乙

丙

丁

A

NaOH

NaHSO3

Na2SO3

SO2

B

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

C

Fe

Fe（NO3）3

Fe（NO3）2

HNO3

D

CO

CO2

O2

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.25℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1NA

B.1.2gC60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NA

C.2.24LN2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3NA

D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A.明矾溶液中滴加过量氨水：

Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH

B.醋酸溶液与Mg（OH）2反应：

Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C.小苏打溶液中加足量澄清石灰水：

2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D.SO2通入FeCl3溶液中：

SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋

9.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。

A.放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn（OH）2

B.放电时，正极区溶液的pH减小

C.充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原

D.充电时，电池的锌电极接电源的正极

10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。

A.原子半径的大小顺序：

r（B）>

r（C）>

r（A）

B.元素E的氧化物的水化物一定是强酸

C.D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列说法正确的是（　　）

A.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c（OH－）减小

B.反应Hg（l）＋H2SO4（aq）===HgSO4（aq）＋H2（g）在常温下不能自发进行，则ΔH<

C.工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应

D.在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp（AgCl）<

Ksp（Ag2CrO4）

12.阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：

A.有机物X与Y互为同系物

B.有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应

C.一定条件下1mol阿维A酯能与4molH2发生加成反应

D.X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子

13.只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是（　　）

仪器

试剂

相应实验目的

托盘天平（带砝码）、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

食盐，蒸馏水

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液

烧杯、漏斗、滴管、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸、导气管

AlCl3溶液（含少量MgCl2），烧碱，CO2，稀盐酸

除去AlCl3溶液中少量的MgCl2

酸式滴定管、滴管、铁架台（带铁夹）

已知浓度的盐酸，未知浓度的NaOH溶液

测定NaOH溶液的浓度

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞

稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液

证明非金属性：

Cl>

C>

Si

14.下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（　　）

A.0.1mol·

L－1CH3COONa溶液中：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·

L－1

B.浓度均为0.1mol·

L－1Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：

c（CO）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C.25℃时，pH＝9.4、浓度均为0.1mol·

L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：

c（Na＋>

c（CN－）>

c（HCN）>

c（OH－）

D.3.0L0.1mol·

L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时，溶液中：

c（Na＋）>

c（CO）>

c（HCO）>

c（OH－）>

c（H＋）

15.向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2（其中，甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2），发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；

ΔH＝－197.74kJ·

mol－1。

一段时间后达到平衡，测得两容器中c（SO2）（mol·

L－1）随时间t（min）的变化关系如右图所示。

A.热量：

Q（甲）<

2Q（乙）

B.压强：

p（甲）<

2p（乙）

C.乙中前5min内的反应速率v（O2）＝0.10mol·

L－1·

min－1

D.保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，则此时v（正）<

v（逆）

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16.（12分）SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。

其制备路线如下：

已知：

在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋；

SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]。

（1）写出物质A的名称：

________。

（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是____________________（用化学方程式表示）。

（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4＋，请写出产生Sn4＋的离子方程式：

______________________________。

（4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：

____。

该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是____。

（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是____。

17.（15分）艾多昔芬（Iodoxifene）是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下（部分反应条件略去）：

（1）化合物I中含氧官能团的名称是________、________。

（2）写出F→G的化学反应方程式：

________________。

（3）有机物C的结构简式为________。

（4）写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：

____________。

①能发生银镜反应；

②分子的核磁共振氢谱图中有4个峰；

③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应。

（5）写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

18.（12分）接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：

向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；

向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；

将沉淀焙烧处理后得V2O5。

（1）V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为____。

（2）若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加________的用量。

氨气常用________检验，现象是________________________。

（3）若取加入氨水后生成的沉淀（其摩尔质量为598g·

mol－1，且仅含有四种元素）59.8g充分焙烧，得到固体残留物54.6g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。

通过计算确定沉淀的化学式（写出计算过程）。

19.（15分）高氯酸铜[Cu（ClO4）2·

6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。

可由氯化铜通过下列反应制备：

2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；

Cu2（OH）2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu（ClO4）2·

6H2O＋CO2↑。

HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸。

下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol·

L－1）：

金属离子

开始沉淀

沉淀完全

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Cu2＋

4.7

6.7

（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌