高二 水溶液中的离子平衡练习题Word文件下载.docx

1、向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（）A溶液中Ca2数减少 B溶液中c（Ca2）减小C溶液中c（OH）增大 DpH减小5 将浓度为 0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）Ac（H） BKa（HF）C. D. 6 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A稀释pH10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多7 25时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1

2、.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011下列有关说法正确的是（）A等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na）c（CN），则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na）c（H）c（OH）c（HCO）c（CO）8 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体9. 已

3、知在25条件下向10.00 mL 0.1 molL1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（）Aa点表示的溶液中c（HCOO）约为103 molL1B用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH 溶液Cc点NaOH溶液的体积小于10 mLD在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na）c（HCOO）c（H）c（OH）10 常温下，将a L 0.1 molL1的NaOH溶液与b L 0.1 molL1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是（）Aac（Na）Bab时，c（CH3COO）c（OH）c（H）Ca

4、b时，c（CH3COOH）c（H）c（OH）D无论a、b有何关系，均有c（H）c（Na）c（CH3COO）c（OH）11 已知，常温下，Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（AgI）8.31017，下列叙述中正确的是（）A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag）c（Cl）12H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2）的变化情况是（）A增

5、大 B减小C不变 D可能增大，也可能减小13对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O =NH4OH，下列叙述正确的是A加水后，溶液中n（OH）增大B加入少量浓盐酸，溶液中c（OH）增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4）减小14 下列叙述中不正确的是（）A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COOH2O CH3COOHOH ，使得溶液中的c（OH）B在常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的p

6、H12C在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（H）c（NH4）c（Cl）c（OH）D将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH）c（Al3）c（H）c（Na）c（NH4）c（Cu2）C0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na）c（H）c（H2CO3）c（HCO3）c（CO23）c（OH）D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（HX）c（X） c（OH） c（H）23 下列有关实验的说法正确的是（）A将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，

7、导电能力强的是盐酸C做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用D除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化24把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H，其浓度接近于A1104 mol/L B1108 mol/LC11011 mol/L D11010 mol/L25为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量NH4NO3；适量NaCl；适量氨水；适量NaOHA BC D二、非选择题1现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为

8、0.1 molL1的HCl溶液，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH_；（2）丙溶液中存在电离平衡为_（用电离平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH）的大小关系为_；（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_（填“图1”或“图2”）；a_ mL。2（12分）某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：（1）HA为_酸，HB为_酸（选填“强”或“弱”）。（2）若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_（用