高二 水溶液中的离子平衡练习题Word文件下载.docx

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向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（　　）

A．溶液中Ca2＋数减少B．溶液中c（Ca2＋）减小

C．溶液中c（OH－）增大D．pH减小

5．将浓度为0.1mol·

L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

A．c（H＋）B．Ka（HF）

C.D.

6．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

7．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×

10－5

4.9×

10－10

K1：

4.3×

10－7K2：

5.6×

10－11

下列有关说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：

pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋）>

c（CN－），则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO）＋c（CO）

8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　）

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

9.已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol·

L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·

L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确的是（　　）

A．a点表示的溶液中c（HCOO－）约为10－3mol·

L－1

B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C．c点NaOH溶液的体积小于10mL

D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na＋）>

c（HCOO－）>

c（H＋）>

c（OH－）

10．常温下，将aL0.1mol·

L－1的NaOH溶液与bL0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是（　　）

A．a<

b时，可能存在c（CH3COO－）>

c（Na＋）>

B．a>

b时，c（CH3COO－）>

c（OH－）>

c（H＋）

C．a＝b时，c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）

D．无论a、b有何关系，均有c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

11．已知，常温下，Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10，Ksp（AgI）＝8.3×

10－17，下列叙述中正确的是（　　）

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001mol·

L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－）

12．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2－）的变化情况是

（　　）

A．增大　　　　　　　　　　B．减小

C．不变D．可能增大，也可能减小

13．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O=NH＋4＋OH－，下列叙述正确的是

A．加水后，溶液中n（OH－）增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中c（OH－）增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH＋4）减小

14．下列叙述中不正确的是（　　）

A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c（OH－）>

B．在常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1mol/LNH4Cl溶液中：

c（H＋）＋c（NH＋4）＝c（Cl－）＋c（OH－）

D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：

c（OH－）<

c（Al3＋）<

c（H＋）<

c（Na＋）<

c（Cl－）

15．已知Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10，Ksp（AgI）＝1.0×

10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×

10－11mol/L

16．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是

A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用盐酸润洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

17．已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性．室温下用c（H＋）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是

A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变

B．用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

18．在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1∶9B．1∶1

C．1∶2D．1∶4

19．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是

A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

B．反应后的溶液呈酸性

C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH＋4

D．反应后的溶液中NH＋4、NH3•H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05mol/L

20．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是

A．40mL1mol/L的BaCl2溶液

B．30mL2mol/L的Ba（OH）2溶液

C．10mL纯水

D．50mL0.1mol/L的H2SO4溶液

21．下列有关实验的叙述正确的是

A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿

C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定

D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂

22．下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是

A．0.1mol/LHCOOH溶液中：

c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（H＋）

B．1L0.1mol/LCuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：

c（SO2－4）>

c（NH＋4）>

c（Cu2＋）>

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（HCO－3）＋c（CO2－3）＋c（OH－）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（HX）>

c（X－）>

c（OH－）>

c（H＋）

23．下列有关实验的说法正确的是（　　）

A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体

B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用

D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化

24．把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于

A．1×

10－4mol/LB．1×

10－8mol/L

C．1×

10－11mol/LD．1×

10－10mol/L

25．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；

②适量NaCl；

③适量氨水；

④适量NaOH

A．①②B．②③

C．①③D．②④

二、非选择题

1．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·

L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·

L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________；

（2）丙溶液中存在电离平衡为________________________________________________

__________________________________________________________________（用电离平衡方程式表示）；

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为________；

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；

②a＝________mL。

2．（12分）某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：

将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：

（1）HA为________酸，HB为________酸（选填“强”或“弱”）。

（2）若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________（用