1、(3)步骤中判断沉淀洗涤干净的方法是_。(4)装置可作为空气提供源的有_。某学生利用减压过滤的抽气泵(如图所示),也实现了为装置持续通入空气的目的,他的具体操作方法是_。(5)改变不同的实验条件,发现适当的空气流速、合适的pH和温度(40)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)_。2从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_(填字母序号)。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3(2)硫酸渣的主要化学成分为:SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%
2、,MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略):在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤iii操作中,要除去的离子之一为Al3。若常温时KspAl(OH)3=1.01032,此时理论上将Al3沉淀完全,则溶液的pH为_。步骤iv中,生成FeCO3的离子方程式是_。(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式_。请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释:_。(4)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:复分解反应ii的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品
3、中CN,方案如下:若试纸变蓝则证明食品中含有CN,请解释检测时试纸中FeSO4的作用:_。3某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量Ar(Cu),同时检验氯气的氧化性,图中夹持和加热仪器已略去。(1)写出装置甲中反应的离子方程式:_。(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为a连_,b连_(填写连接的字母)。(3)装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是(_)A淀粉碘化钾溶液BNaOH溶液CFeCl2与KSCN混合溶液DNa2SO3溶液 (4)在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需进行的操作为_。(5)装置丙中广口瓶内盛放的试剂为_,作用
4、是_。(6)为了测定Cu的相对原子质量,某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据:样品质量为m1g、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g、反应前后U型管及其中固体质量差为m3g、反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m4g。请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar(Cu),Ar(Cu)=_。如果选用其他组数据进行计算,会导致Ar(Cu)_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”),理由是_。4黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和
5、SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00mL,终读数如图所示。请回答下列问题:(1)称量样品所用的仪器为_,将样品研细后再反应,其目的是_。(2)装置a的作用是_。a有利于空气中氧气充分反应 b除去空气中的水蒸气c有利于气体混合 d有利于观察空气流速(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是_。(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为_mL。判断滴定已达终点的现象是_。通过计算可知,该黄铜矿的纯度为_。(5)若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是_。(填编号)(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄
6、铜矿纯度误差为1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有_。5下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。(1)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开K,使Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,然后连接上E装置;E处石蕊试液先变红然后渐变为无色,同时漏斗中的液面略有上升,则产生颜色变化的原因是_a反应中产生CO2的缘故 b反应中产生HCl的缘故c反应中产生HCl并有Cl2溶于水 d反应中同时有CO2、HCl产生的缘故D处反应的化学方程式为_。(2)装置C的作用是_。(3)若将E处中的液体改为澄清石灰水,反应过程中的现象为_。a有白色沉淀产生 b先生成白色沉淀而后沉淀消失c无明显现
7、象 d开始无沉淀,然后产生白色沉淀(4)当反应结束后关闭K,移去A处酒精灯,由于余热作用,A处仍有Cl2产生,此时B中现象为_,B的作用是_。(5)E装置无法确认D处反应中有CO2产生,为了证明CO2的存在,要对E装置进行改变,下列装置符合要求的是_。(6)本实验的目的是_。6(10分)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如:PdCl2COH2OPdCO22HCl反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的
8、存在。(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是 ,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是 (填写“”、“”或“”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是 溶液,装置C中应盛放的试剂是 。(2)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下、两种不同情况,请分析并回答问题:若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳
9、反应的化学方程式是 。7已知:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。(实验所需试剂只能从下列中选择:稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜)探究方案:将红色粉末溶于足量的稀硫酸中;实验现象:反应后有红色固体存在;(1)结论:红色粉末是_。(2)如果红色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物,请设计实验证明之。实验操作:_(3)兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)。经查阅资料得知:在溶液中通过调节
10、溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀的pH6.49.71.9沉淀完全的pH9.612.73.7实验小组设计如下实验方案:试回答:试剂1为_,试剂2为_(填名称);加入试剂1后发生反应的离子方程式为_,_。固体X的化学式为_;操作1为_。8工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因,常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品,某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:1.0 molL-1
11、H2SO4、1.0 molL-1HNO3、1.0molL-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 molL-1AgNO3、0.1 molL-1BaCl2、0.1 molLBa(NO3)2、蒸馏水。以下是部分实验探究过程:(1)提出假设:假设1 白色粉末为_的混合物;假设2 白色粉末为_的混合物;假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物;(2)基于假设设计实验方案(3)根据实验方案进行实验请回答:i某同学取少许样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,向试管中滴入0.1 molL-1的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是_(填“对的”或“错的”),原因是:_。ii设计实验方案基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设,设计出实验方案(在答题卡上作答)。
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1