湖北省武汉市重点中学高考化学易错100题流程题Word文档下载推荐.docx

湖北省武汉市重点中学高考化学易错100题流程题Word文档下载推荐.docx

《湖北省武汉市重点中学高考化学易错100题流程题Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉市重点中学高考化学易错100题流程题Word文档下载推荐.docx（98页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（3）步骤⑤中判断沉淀洗涤干净的方法是________________。

（4）装置可作为空气提供源的有__________。

某学生利用减压过滤的抽气泵（如图所示），也实现了为装置持续通入空气的目的，他的具体操作方法是__________。

（5）改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的pH和温度（40℃）、增加催化剂用量都能够提高产率。

温度过高或过低均影响产率的原因是（不考虑副反应）__________。

2．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化学成分为：

SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。

用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。

②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。

若常温时Ksp[Al（OH）3]=1.0×

10－32，此时理论上将Al3＋沉淀完全，则溶液的pH为____________。

③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。

（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。

请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：

___________________。

（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是________________。

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：

_____________________。

3．某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量Ar（Cu），同时检验氯气的氧化性，图中夹持和加热仪器已略去。

（1）写出装置甲中反应的离子方程式：

______________________________。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为a连_____，b连____（填写连接的字母）。

（3）装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是（_____）

A．淀粉碘化钾溶液

B．NaOH溶液

C．FeCl2与KSCN混合溶液

D．Na2SO3溶液

（4）在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需进行的操作为___________________________________。

（5）装置丙中广口瓶内盛放的试剂为______________，作用是_____________________________________。

（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据：

样品质量为m1g、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g、反应前后U型管及其中固体质量差为m3g、反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m4g。

①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar（Cu），Ar（Cu）=_____________。

②如果选用其他组数据进行计算，会导致Ar（Cu）______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”），理由是__________________________________________。

4．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。

请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。

（2）装置a的作用是________。

a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水蒸气

c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。

判断滴定已达终点的现象是_______。

通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____。

（填编号）

（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有____________________。

5．下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。

（1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开K，使Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，然后连接上E装置；

E处石蕊试液先变红然后渐变为无色，同时漏斗中的液面略有上升，则产生颜色变化的原因是________________

a．反应中产生CO2的缘故b．反应中产生HCl的缘故

c．反应中产生HCl并有Cl2溶于水d．反应中同时有CO2、HCl产生的缘故

D处反应的化学方程式为______________________。

（2）装置C的作用是___________________________。

（3）若将E处中的液体改为澄清石灰水，反应过程中的现象为__________。

a．有白色沉淀产生b．先生成白色沉淀而后沉淀消失

c．无明显现象d．开始无沉淀，然后产生白色沉淀

（4）当反应结束后关闭K，移去A处酒精灯，由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中现象为________________，B的作用是_______________。

（5）E装置无法确认D处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对E装置进行改变，下列装置符合要求的是_________。

（6）本实验的目的是________________________。

6．（10分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

已知：

常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。

例如：

PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是溶液，装置C中应盛放的试剂是。

（2）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。

7．已知：

Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。

某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。

（实验所需试剂只能从下列中选择：

稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）

探究方案：

将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；

实验现象：

反应后有红色固体存在；

（1）结论：

红色粉末是____________________________________。

（2）如果红色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，请设计实验证明之。

实验操作：

______________________________________________

___________________________________________

（3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4·

5H2O）。

经查阅资料得知：

在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

物质

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀的pH

6.4

9.7

1.9

沉淀完全的pH

9.6

12.7

3.7

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

①试剂1为_____________，试剂2为______________（填名称）；

加入试剂1后发生反应的离子方程式为_________________，_______________。

②固体X的化学式为______________；

③操作1为____________________。

8．工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质。

现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。

实验室有以下的仪器和药品可供使用：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：

1.0mol·

L-1H2SO4、1.0mol·

L-1HNO3、1.0mol·

L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol·

L-1AgNO3、0.1mol·

L-1BaCl2、0.1mol·

LBa（NO3）2、蒸馏水。

以下是部分实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1白色粉末为___________________________的混合物；

假设2白色粉末为___________________________的混合物；

假设3白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；

（2）基于假设设计实验方案

（3）根据实验方案进行实验请回答：

i．某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol·

L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4。

你认为他的结论是____（填“对的”或“错的”），原因是：

__________________________________________。

ii．设计实验方案

基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（在答题卡上作答）。