黑龙江省宾县一中高中化学氮及其化合物知识点及练习题Word文档格式.docx

1、【答案】D一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，压强几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故不符合题意；氨气和氧气在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故符合题意；二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故符合题意；氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故不符合题意； 答案选D。3无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过

2、如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）ANO2、N2 BNO、CO2CNO2、CO2 DNO、CO2、N2二氧化氮是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以甲气体的组成为：NO、CO2，故答案为B。【点睛】考查常见气体的检验和性质，把握常见气体的化学性质及气体的溶解性是解题的关

3、键，二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明无氮气。4下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性A浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，

4、故A错误；B在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。5在常温常压下，下列各组气体不能共存的是ASO2与O2 BNO2与NO CO2与N2 DNO与O2【分析】常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。A常温常压下，二氧化硫和氧气不反应，所以二者能共存，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应生成三氧化硫，故A不符合题意；BNO2与NO不

5、反应，所以能共存，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故B不符合题意；C常温常压下，氮气和氧气不反应，但在高温或放电条件下，氮气和氧气反应生成NO，故C不符合题意；DNO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，所以NO和O2不能共存，故D符合题意；6足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为（）A6.4 g B9.6 g C19.2 g D24 g【答案】CCu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成

6、NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子，根据转移电子得n（Cu）=0.1mol，根据原子守恒得n（Cu）=nCu（NO3）2=0.1mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n（H+）=2n（H2SO4）=25mol/L0.1L=1mol，n（H+）：n（NO3-）=1mol：0.2mol=5：11/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，则：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2

7、NO+4H2O192g 2molx 0.2mol192g：2mol=x：0.2mol，解得x19.2g。答案选C。【点晴】明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。7将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）ANH3 BO2 CH2O DCO2NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠，H2O、CO2转化成O2,再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，B正确；浓硫酸除了能

8、吸收水蒸气，还能吸收碱性气体。8在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 干燥气体液体A水B4mol/LNaHSO3溶液CCl2饱和NaCl水溶液D1mol/L盐酸AA BB CC DDA.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以不能充满烧瓶，故A不选；B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B不选；C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C不选；D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅

9、速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D选；9下列对于硝酸的认识中不正确的是（）A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B铜与HNO3的反应属于分解反应C金属与HNO3反应一般不产生氢气D可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；10一种盐X与烧碱混合共热

10、，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（ ）A（NH4）2SO4 BNH4NO3CNH4Cl DNH4HCO3一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。11下列离子方程式正确的是（ ）A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：OH-NH3H2OB向氨水中加盐酸：NH3H2OH=H2OC铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO2+4H2OD将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32HA实验室用氯化铵固体和熟

11、石灰制氨，不在溶液中发生，不能写离子方程式，故A错误；B向氨水中加盐酸，生成NH4Cl和水：H2OH= H2O，故B正确；C铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H+2 =3Cu2+2NO+4H2O，故C错误；D亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2不和BaCl2溶液反应，故D错误；故选B。12下列说法不正确的是（ ）A定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有A定

12、容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；B蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确；C氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；D氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。故选：D。氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。13四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（ ）操作现象结论A先滴加，再滴加溶液生成白色沉淀原溶液中有B先滴加稀盐酸再滴加溶液C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有，不确定有无D加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无A白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；B白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；C钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确；D滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原