化学化学反应速率与化学平衡的专项培优练习题及答案1Word文件下载.docx

1、资料：Fe3+3S2O32-Fe（S2O3）33-（紫黑色）装置试剂X实验现象Fe2（SO4）3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色（4）根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验的现象：_实验：标定Na2S2O3溶液的浓度（5）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量为294gmol-1）0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列

2、反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3+7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_molL-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO2过量，溶液显酸性产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀 开始生成 Fe（S2O3）33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe3+与S2O32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe3+3S2O32-Fe（S2O3）33-（紫黑

3、色）平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600 【解析】【分析】【详解】（1）a的名称即为分液漏斗，b的名称即为蒸馏烧瓶；b中是通过浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，所以方程式为：；c中是制备硫代硫酸钠的反应，SO2由装置b提供，所以c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；（2）从反应速率影响因素分析，控制SO2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；（3）题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；（4）检验Fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶

4、液，产生蓝色沉淀即证明有Fe2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；（5）间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：；反应I-被氧化成I2，反应中第一步所得的I2又被还原成I-，所以与电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的得电子总数就与消耗的失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。所以假设c（Na2S2O3）=a mol/L，列电子得失守恒式：，解得a=

5、0.1600mol/L。2用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2IH2OIO；H2O2IOH2OO2I。总反应的化学方程式是_。（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中有KI加入，无KI加入。下列判断正确的是_（填字母）。a. 加入KI后改变了反应的路径b. 加入KI后改变了总反应的能量变化c. H2O2IH2OIO是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。资料3：I2也可催化H2O

6、2的分解反应。加CCl4并振荡、静置后还可观察到_，说明有I2生成。气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. _。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是_。（4）资料4：I（aq）I2（aq）I3（aq） K640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10molL1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒II2I3浓度/（molL1）2.5103a4.0a_。该平衡体系中除了含有

7、I，I2，I3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_。【答案】2H2O22H2OO2 a 下层溶液呈紫红色 在水溶液中I2的浓度降低 A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小 2c（I2）c（I）3c（I3）0.033molL1 （1）H2O2IH2OIO,H2O2IOH2OO2I,把两式加和，即可得到总反应的化学方程式。（2）a. 加入KI后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a正确；b. 加入KI后，反应物和生成物的能量都没有改变，b不正确；c. 由图中可知，H2O2IH2OIO是吸热反应，c不正确。（3）加CCl4并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明

8、有I2生成。ii. 在水溶液中I2的浓度降低。观察到的现象是H2O2溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。（4） ，由此可求出a。该平衡体系中除了含有I，I2，I3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中c（I-）=，求出I，I2，I3中所含I的浓度和，二者比较便可得到结论。（1）H2O2IH2OIO,H2O2IOH2OO2I,把两式加和，即可得到总反应的化学方程式为2H2O22H2OO2。答案为：2H2O22H2OO2；c. 由图中可知，H2O2IH2OIO的反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，c不正确。a；下层溶液呈紫红色；在水溶液中I2的浓度降低；A试管中产生气泡

9、明显变少，B试管中产生气泡速率没有明显减小；（4） ，由此可求出a=2.510-3mol/L。10-3；该平衡体系中除了含有I，I2，I3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中，c（I-）=；现在溶液中，I，I2，I3中所含I的浓度和为2c（I2）c（I）3c（I3）=210-3+2.510-3+310-3=0.01950.033，I不守恒，说明产物中还有含碘微粒。2c（I2）c（I）3c（I3）0.033molL1。【点睛】在做探究实验前，要进行可能情况预测。向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄，则表明生成了I2，加入CCl4且液体分层后，发现气泡逸出的速率明显变慢，CCl4与H2

10、O2不反应，是什么原因导致生成O2的速率减慢？是c（H2O2）减小，还是c（I2）减小所致？于是我们自然想到设计对比实验进行验证。3为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。（1）定性分析：如图1可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_。（2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体

11、积和时间的关系如图3所示。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_。实验时放出气体的总体积是_mL。A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：_。解释反应速率变化的原因_。H2O2的初始物质的量浓度是_（请保留两位有效数字）。【答案】产生气泡的快慢 消除阴离子不同对实验的干扰 产生40 mL气体所需的时间 2H2O22H2O+O2 60 D C B A 随着反应的进行，H2O2浓度减小，反应速率减慢 0.11 mol/L 该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对

12、实验的干扰，答案为：两支试管中产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；仪器名称分液漏斗，检查气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间，答案为：分液漏斗，关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生40ml气体所需要的时间。从曲线的斜率可排知，反应速率越来越小，因为反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+