北京市北师特学校届高三第四次月考化学试题文档格式.docx

1、C原子半径：Na Mg O D还原性：F Cl S25下列现象与电化学腐蚀无关的是 A生铁比纯铁易生锈 B纯银饰品久置表面变暗 C黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D与铜管连接的铁管易生锈6下列说法正确的是 A少量金属Na应保存在水中 B用萃取的方法可除去水中的Cl离子 CNa2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe（OH）3胶体7实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是118下列说法正确的是A

2、若发生A2+ 2D2A+ D2反应，则氧化性D2A2B若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 X C若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，则酸性HAHB D若主族元素的简单离子R 2和M+的电子层结构相同，则原子序数RM 9下列实验操作正确的是A用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3D用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率10已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应

3、、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应11在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A溶液的pH13：ClO、HCO、Na+、 Mg2+ B溶液中含有大量NO：NH4+、I、SO、H+ C溶液中c（HCO）0.1 mol/L ：Na+、K+、CO、BrD溶液中由水电离出的c（H+）11013 mol/L ：Na+、H+、Cl、Br12将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是A B C D1

4、3NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA C1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA D9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA14某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是AFe作正极，发生氧化反应 B负极反应： 2H+ + 2eH2 C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl）增大15下列离子方程式书写正确的是A铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH 2A

5、lO + H2 B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O DBa（OH）2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H+ + SO+ Ba2+ + OH BaSO4+ H2O16已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水加入少量生石灰后恢复到原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是A溶液的质量 BCa（OH）2的溶解度C溶液中Ca2+离子的数目 D溶液中溶质的质量分数17将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g） + B（g） 2C（

6、g） H0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。A4 s内，（B）0.075 mol/（L s）B当c（A）c（B）c（C）212 时，该反应即达到平衡状态C达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低第卷（非选择题 共54分）18（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸；氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号） 。（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

7、。19（6分）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（2）第II步为可逆反应。在800时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为 ，CO的平衡转化率为 。20（10分）现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是 ，X中阴离子的电子式是 ，B转化为C的离子方程式是 。（2

8、） 若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1.8061024， X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是 ；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是 。21（15分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。aNa2CO3 bNaOH cBaCl2 （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。（5）纯

9、碱在生产生活中有广泛的应用。 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述） 。 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH）的比值是 。 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是 。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。22（9分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片III稀硫酸中加入硝酸钠

10、溶液再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝 实验I、II的目的是 。 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示） 。（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 Cu作 极。 总反应的离子方程式是 。23（10分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知： X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式） 。（2）反应I的反应类型属于（填序号） 。a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的

11、气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。 北师特学校20202021学年度第一学期第四次月考化学学科试题答题纸第一卷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 第二卷18（1） （2） 19（1） （2） 20（1） （2） 21 （1） （2） （3） （4） （5） 22（1） （2） 23（1） （2） （3） （4） 15小题，每小题2分；617小题，每小题3分。题号123456789答案DBC1011121314151617A18（1）和（2）c（OH）c（Ba2+）c（

12、CH3COO）c（H+） 19（1）CH4（g） + 2H2O（g） 4H2（g） + CO2（g） H136.5 kJ/mol （2） 1 60 % 20 （1）第三周期IIIA族 Al（OH）3 + OH AlO2 + 2H2O（2） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O 21（1）c a b 或者 c b a或者b c a （2）CO和OH （3）2Cl+ 2H2O 2OH+ H2 + Cl2 （4）NH3 （5）CO水解显碱性CO+ H2O HCO+ OH，油污在碱性条件下水解，达到去污目的。 11010 2CO+ Cl2 + H2O Cl + ClO