北京市北师特学校届高三第四次月考化学试题文档格式.docx
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C．原子半径：
Na>
Mg>
O
D．还原性：
F—>
Cl—>
S2—
5．下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗
C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈
6．下列说法正确的是
A．少量金属Na应保存在水中B．用萃取的方法可除去水中的Cl—离子
C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe（OH）3胶体
7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是
A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1
8．下列说法正确的是
A．若发生A2+2D—＝2A—+D2反应，则氧化性D2＞A2
B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为X
C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB
D．若主族元素的简单离子R2—
和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M
9．下列实验操作正确的是
A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚
B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜
C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3
D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率
10．已知：
乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
可经三步反应制取，发生反应的类型依次是
A．水解反应、加成反应、氧化反应
B．加成反应、水解反应、氧化反应
C．水解反应、氧化反应、加成反应
D．加成反应、氧化反应、水解反应
11．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是
A．溶液的pH＝13：
ClO—、HCO、Na+、Mg2+
B．溶液中含有大量NO：
NH4+、I—、SO、H+
C．溶液中c（HCO）＝0.1mol/L：
Na+、K+、CO、Br—
D．溶液中由水电离出的c（H+）＝1×
10—13mol/L：
Na+、H+、Cl—、Br—
12．将AgCl分别加入盛有：
①5mL水；
②6mL0.5mol/LNaCl溶液；
③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；
④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是
A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④
13．NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA
C．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
D．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA
14．某原电池装置如右图所示。
下列有关叙述中，正确的是
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：
2H++2e—＝H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl—）增大
15．下列离子方程式书写正确的是
A．铝片放入NaOH溶液中：
2Al+2OH—＝2AlO+H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸中：
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．氯气通入NaOH稀溶液中：
Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O
D．Ba（OH）2溶液与过量NaHSO4溶液混合：
H++SO+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O
16．已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。
将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；
②降低温度。
这两种情况下，前后均保持不变的是
A．溶液的质量B．Ca（OH）2的溶解度
C．溶液中Ca2+离子的数目D．溶液中溶质的质量分数
17．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）2C（g）ΔH＜0。
4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。
A．4s内，υ（B）＝0.075mol/（L·
s）
B．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
18．（4分）常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：
①盐酸；
②硫酸；
③醋酸；
④氢氧化钡。
（注：
忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。
将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
19．（6分）氢气是一种清洁能源。
用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
（2）第II步为可逆反应。
在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始
浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反
应的平衡常数为，CO的平衡转化率为。
20．（10分）现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。
（1）若A由第三周期2种元素组成。
常温下，0.1mol/LX溶液的pH=13，则R在周
期表中的位置是，X中阴离子的电子式是，B转化为
C的离子方程式是。
（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1molA中含有共价键的数目约为1.806×
1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是；
在一定条件下，
A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是。
21．（15分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）。
a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。
（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。
其原因是（结合离子方程式表述）。
②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH—）的比值是。
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。
如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是。
（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。
22．（9分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。
序号
实验操作
实验现象
I
稀硫酸中加入铜片
无明显变化
II
硝酸钠溶液中加入铜片
III
稀硫酸中加入硝酸钠溶液
再加入铜片
有无色气泡；
溶液变蓝
①实验I、II的目的是。
②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）。
（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作极。
②总反应的离子方程式是。
23．（10分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知：
①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；
通入BaCl2溶液，
产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是（填化学式）。
（2）反应I的反应类型属于（填序号）。
a．分解反应b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是。
（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。
北师特学校2020┄2021学年度第一学期第四次月考
化学学科试题答题纸
第一卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
第二卷
18
（1）
（2）
19
（1）
（2）
20
（1）
（2）
21
（1）
（2）
（3）（4）
（5）①
②③
22
（1）①
②
（2）①②
23
（1）
（2）
（3）
（4）
1~5小题，每小题2分；
6~17小题，每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
C
10
11
12
13
14
15
16
17
A
18
（1）②和④
（2）c（OH—）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）
19
（1）CH4（g）+2H2O（g）＝4H2（g）+CO2（g）ΔH＝—136.5kJ/mol
（2）160%
20
（1）第三周期IIIA族
Al（OH）3+OH—＝AlO2—+2H2O
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
8NH3+6NO27N2+12H2O
21
（1）cab或者cba或者bca
（2）CO和OH—
（3）2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑（4）NH3
（5）①CO水解显碱性CO+H2OHCO+OH—，油污在碱性条件
下水解，达到去污目的。
②1×
1010③2CO+Cl2+H2O＝Cl—+ClO—
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