学年上学期高一化学苏教版必修第一册专题1基础卷含答案Word文档下载推荐.docx

1、3在相同的温度和压强下,A 容器中的 CH4和 B 容器中的 NH3所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为（）A4:5 B3:4 C4:3 D1:14高一学生小强的化学笔记中有如下内容：纯净物按照组成可以分为单质和化合物；单质又可分为金属单质和非金属单质；无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；电解质就是在水溶液中能导电的化合物；氧化还原反应的特征是化合价升降；你认为他的笔记中有几处错误 （ ）A两处 B三处 C四处 D五处5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A10g重水中含有的中子数为4 NAB标准状况下，22.4LCHC

2、l3中共价键数目为4NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1.0 L 1.0 mol/L NaClO溶液中含有ClO离子的数目为NA6下列属于酸性氧化物的是（ ）ANa2O BCaO CH2O DSO27下列过程属于物理变化的是A煤的干馏 B乙烯聚合 C石油分馏 D石油裂解8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AH2SiO3 SiO2 SiCl4BCu Cu（NO3）2（aq） Cu（NO3）2（s）CClCH2CH2ClHOCH2CH2OH HOOCCOOHDAl Al2O3 NaAlO2（aq）9下列说法正确的是A在任何条件下，1mol任何

3、气体的体积都是22.4LB同温同压下，相同体积的两种气体物质，其物质的量一定相等C在相同温度下，气体分子间的平均距离几乎相等D测得1mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAB标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NAD1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）A足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为

4、0.5NAB1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAC常温常压下，17gOH所含电子数为9NAD5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA12物质的量是国际上规定的七个基本物理量之一,下列叙述中正确的是（ ）A1mol H2的体积是22.4L B1mol SO的质量是96g/molCCO2的摩尔质量是44 g/mol D1mol盐酸中有1 mol H+13下列关小氧化物的叙述正确的是（ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱D酸性氧化物都能与水化合生成酸1

5、4某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：Na2O2、MgO都属于碱性氧化物； 在常温下，NaHCO3溶液、NaHSO4溶液的pH值皆小于7；司母戊鼎、氯水皆属于混合物；由非金属元素组成的化合物可能属于盐。上述说法中正确的是（ ）A B C D15设NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A0.1mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl-的物质的量为0.2molB含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2固体共热，产生Cl2分子数为NAC6.021023个CH4分子中所含的共价键数目约为4NAD28gN2与足量的H2充分反应后，转移电子数为6NA16胶体区别于其它分散系最本质的特征是A

6、分散质粒子能透过半透膜 B有丁达尔现象C胶体粒子直径在1100nm之间 D外观澄清、透明17已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A胶体金（颗粒大小在330nm）免疫层析法可用于快速检验新冠病毒，1mol氯金酸（HAuCl）经过反应可得到NA个胶体金颗粒B12g石墨和C60的混合固体中含NA个碳原子C12.0g NaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NAD1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为4NA18NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （）A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB标准状况下，5.6 L SO3含有的分子数为0.

7、25NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA19某温度下，向如图所示装置中分别通入等质量的四种气体（已知：密封隔板、可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计），下列说法中正确的是（ ）A中装的是 B和中气体物质的量之比为C和中气体分子数相等 D和中气体密度之比为二、填空题20写出下列电离方程式。NaHSO4加热融化_；高氯酸（HClO4）溶于水_；（NH4）Fe（SO4）2溶于水_；二元弱酸H2A溶于水_。三、解答题21某化学兴趣小组探究氯化铁溶液的某些性质，将一定量氯化铁固体先加入含1molHCl

8、的浓盐酸中，再加水配制成1L溶液A。（1）若在A溶液中加入一块铜片，一段时间后得溶液B。写出铜片在FeCl3溶液中反应的离子方程式：_；（2）若在B中加铁粉mg，充分反应后剩余固体ng；过滤，从1L滤液中取出20mL，向其中滴入40mL2mol/LAgNO3溶液时，Cl-恰好完全沉淀。则溶液A中FeCl3的物质的量浓度是_；（3）若在A溶液中加铁粉至不再溶解，则需铁粉_克。四、推断题22初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换

9、反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题：（1）A+B的反应化学方程式是_。（2）C的化学式为_；硫酸铜溶液参加_反应（填反应类型）。（3）H+I的反应方程式是_。五、计算题23（1）某金属氯化物40.5g，其物质的量为0.30mol，金属M的摩尔质量为：_；（2）1.8g由和组成的水分子，其中含电子数为：_；（3）相同的温度和压强下，1体积和3体积化合生成2体积气态化合物Z，则Z的化学式为：_；（4）准状况下，由CO和组成的混合气体8.96L，质量为16.0g。此混合气体中CO、物质的量之比为_。六、实验题24某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：

10、（1）在小烧杯中加入20ml蒸馏水 _，即可制得Fe（OH）3胶体，写出其中涉及到反应的化学方程式：_。（2）取上述少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：先出现_，原因是_。随后_，原因是_。（用离子方程式表示）（3）用稀HI溶液代替稀HCl溶液，会出现哪些与上述不同的现象_，用离子方程式解释_。参考答案1A2A3B4A5C6D7C8D9B10A11B12C13B14D15C16C17B18C19D20NaHSO4Na+ HClO4H+ （NH4）Fe（SO4）2Fe3+2 H2AH+HA，HAH+A2 212Fe3+Cu= Cu2+2Fe 1mol/L 56g 22CaO+H2O =Ca（OH）2 CaCO3 置换 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 2364gmol-1 NA（或6.021023） XY3 1:3 24加热至沸腾，向沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 FeCl3+3H2O =Fe（OH）3（胶体）+3HCl 红褐色沉淀 加入电解质溶液后胶体发生聚沉 沉淀溶解、溶液呈黄色 Fe（OH）3+3H+ =Fe3+3H2O 最后溶液颜色加深 2Fe3+2I-=2Fe2+I2