学年上学期高一化学苏教版必修第一册专题1基础卷含答案Word文档下载推荐.docx
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3．在相同的温度和压强下,A容器中的CH4和B容器中的NH3所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为（ ）
A．4:
5B．3:
4C．4:
3D．1:
1
4．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①纯净物按照组成可以分为单质和化合物；
②单质又可分为金属单质和非金属单质；
③无机化合物主要包括：
酸、碱、盐和氧化物；
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；
⑤电解质就是在水溶液中能导电的化合物；
⑥氧化还原反应的特征是化合价升降；
你认为他的笔记中有几处错误（）
A．两处B．三处C．四处D．五处
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．10g重水中含有的中子数为4NA
B．标准状况下，22.4LCHCl3中共价键数目为4NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1.0L1.0mol/LNaClO溶液中含有ClO－离子的数目为NA
6．下列属于酸性氧化物的是（）
A．Na2OB．CaOC．H2OD．SO2
7．下列过程属于物理变化的是
A．煤的干馏B．乙烯聚合C．石油分馏D．石油裂解
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．H2SiO3SiO2SiCl4
B．CuCu（NO3）2（aq）Cu（NO3）2（s）
C．ClCH2－CH2ClHOCH2－CH2OHHOOC－COOH
D．AlAl2O3NaAlO2（aq）
9．下列说法正确的是
A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都是22.4L
B．同温同压下，相同体积的两种气体物质，其物质的量一定相等
C．在相同温度下，气体分子间的平均距离几乎相等
D．测得1mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
B．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
C．标准状况下，2.24LCCl4含有的氯原子数为0.4NA
D．1L0.1mol·
L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）
A．足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA
B．1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．常温常压下，17gOH—所含电子数为9NA
D．5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA
12．物质的量是国际上规定的七个基本物理量之一,下列叙述中正确的是（）
A．1molH2的体积是22.4LB．1molSO的质量是96g/mol
C．CO2的摩尔质量是44g/molD．1mol盐酸中有1molH+
13．下列关小氧化物的叙述正确的是（）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
14．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：
①Na2O2、MgO都属于碱性氧化物；
②在常温下，NaHCO3溶液、NaHSO4溶液的pH值皆小于7；
③司母戊鼎、氯水皆属于混合物；
④由非金属元素组成的化合物可能属于盐。
上述说法中正确的是（）
A．①②B．①④C．②③D．③④
15．设NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A．0.1mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl-的物质的量为0.2mol
B．含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2固体共热，产生Cl2分子数为NA
C．6.02×
1023个CH4分子中所含的共价键数目约为4NA
D．28gN2与足量的H2充分反应后，转移电子数为6NA
16．胶体区别于其它分散系最本质的特征是
A．分散质粒子能透过半透膜B．有丁达尔现象
C．胶体粒子直径在1～100nm之间D．外观澄清、透明
17．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．胶体金（颗粒大小在3~30nm）免疫层析法可用于快速检验新冠病毒，1mol氯金酸（HAuCl）经过反应可得到NA个胶体金颗粒
B．12g石墨和C60的混合固体中含NA个碳原子
C．12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA
D．1molCH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为4NA
18．NA代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B．标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
19．某温度下，向如图所示装置中分别通入等质量的四种气体（已知：
密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计），下列说法中正确的是（）
A．中装的是B．和中气体物质的量之比为
C．和中气体分子数相等D．和中气体密度之比为
二、填空题
20．写出下列电离方程式。
⑴NaHSO4加热融化___；
⑵高氯酸（HClO4）溶于水___；
⑶（NH4）Fe（SO4）2溶于水___；
⑷二元弱酸H2A溶于水__。
三、解答题
21．某化学兴趣小组探究氯化铁溶液的某些性质，将一定量氯化铁固体先加入含1molHCl的浓盐酸中，再加水配制成1L溶液A。
（1）若在A溶液中加入一块铜片，一段时间后得溶液B。
写出铜片在FeCl3溶液中反应的离子方程式：
___；
（2）若在B中加铁粉mg，充分反应后剩余固体ng；
过滤，从1L滤液中取出20mL，向其中滴入40mL2mol/LAgNO3溶液时，Cl-恰好完全沉淀。
则溶液A中FeCl3的物质的量浓度是__；
（3）若在A溶液中加铁粉至不再溶解，则需铁粉__克。
四、推断题
22．初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：
锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。
他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。
试回答下列问题：
（1）A+B的反应化学方程式是______________________。
（2）C的化学式为___________；
硫酸铜溶液参加___________反应（填反应类型）。
（3）H+I的反应方程式是_________________________________。
五、计算题
23．
（1）某金属氯化物40.5g，其物质的量为0.30mol，金属M的摩尔质量为：
____________；
（2）1.8g由和组成的水分子，其中含电子数为：
_________________；
（3）相同的温度和压强下，1体积和3体积化合生成2体积气态化合物Z，则Z的化学式为：
________________；
（4）准状况下，由CO和组成的混合气体8.96L，质量为16.0g。
此混合气体中CO、物质的量之比为___________________。
六、实验题
24．某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：
（1）在小烧杯中加入20ml蒸馏水__________________，即可制得Fe（OH）3胶体，写出其中涉及到反应的化学方程式：
________________________。
（2）取上述少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：
①先出现_______，原因是________________________。
②随后________，原因是_________________________。
（用离子方程式表示）
（3）用稀HI溶液代替稀HCl溶液，会出现哪些与上述不同的现象___________________，用离子方程式解释___________________。
参考答案
1．A
2．A
3．B
4．A
5．C
6．D
7．C
8．D
9．B
10．A
11．B
12．C
13．B
14．D
15．C
16．C
17．B
18．C
19．D
20．NaHSO4＝Na+＋HClO4＝H+＋（NH4）Fe（SO4）2＝Fe3+＋2＋H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2−
21．2Fe3++Cu=Cu2++2Fe1mol/L56g
22．CaO+H2O=Ca（OH）2CaCO3置换Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
23．64g∙mol-1NA（或6.021023）XY31:
3
24．加热至沸腾，向沸水中滴加5－6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl红褐色沉淀加入电解质溶液后胶体发生聚沉沉淀溶解、溶液呈黄色Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O最后溶液颜色加深2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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