高考化学总复习专题1化学家眼中的物质世界选考部分B版苏教版Word文档格式.docx

1、分解反应CaCO3CaOCO2ABC=ACB置换反应H2CuOCuH2OABCD=ADCB复分解反应NaOHHCl=NaClH2O另外根据在反应前后物质所含元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图【易错判断】正确的打“”，错误的打“”（1）非金属氧化物一定是酸性氧化物（）（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（）（3）金属氧化物一定是碱性氧化物（）（4）碱性氧化物一定是金属氧化物（）（5）Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物（）（6）能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物（）（7）能与碱

2、反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物（）（8）溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱（）（9）HCOOH含有两个氢原子，所以是二元酸（）（10）盐一定由金属离子和酸根离子组成（）（11）臭氧变成氧气是物理变化（）（12）将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化（）（13）冰变成水是物理变化（）（14）煤的气化、液化、干馏都是物理变化（）（15）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化（）（16）加热I2，固体从试管底部升华到上部属于物理变化（）（17）紫色石蕊试液中加入活性炭褪色是化学变化（）（18）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化（）答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）（

3、7）（8）（9）（10）（11）（12）（13）（14）（15）（16）（17）（18）方法总结1把握元素与物质的类型之关系（1）游离态：元素以单质形式存在的状态。（2）化合态：元素以化合物形式存在的状态。（3）纯净物：由同种物质组成。（4）混合物：由两种或两种以上的物质组成。2判断物质变化的两个角度（1）从宏观角度来看，判断依据是看是否有新物质生成，如果有则是化学变化，如果没有则是物理变化。（2）从微观角度来看，判断依据是看是否有旧键的断裂和新键的生成。（3）注意：升华、萃取、分液、蒸馏（分馏）、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都是物理变化；脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解

4、、熔融盐导电、电解质溶液导电等都是化学变化。考法题组易错判断题1由一种元素组成的物质（）A一定是一种单质 B一定是纯净物C一定不是化合物 D不可能是混合物解析某物质只含一种元素，则该物质可能是纯净物也可能是混合物，如氧元素可形成氧气、臭氧两种物质。若仅由O2组成，则该物质属单质，也是纯净物；若由O2、O3共同组成，则该物质是混合物。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，仅由一种元素不可能组成化合物。答案C2（金华联考）下列物质所属类别不正确的是（）A纯碱碱 B醋酸铵盐C金属钠还原剂 D二氧化硅酸性氧化物答案A应用拓展题3下列有关变化过程的叙述不正确的是（）A从海水中提取镁必须通过化学反应才

5、能实现B用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化解析从海水中提取镁的过程是Mg2Mg（OH）2MgCl2Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaClNaHCO3Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。分类辨析题4分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是（）A根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、

6、二元酸等B根据能否发生丁达尔效应把分散系分为溶液、胶体和浊液C根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属D根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应解析A项，根据酸分子溶于水电离出氢离子数目，将酸分为一元酸、二元酸等；B项，根据分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液；C项，如非金属元素H、B的最外层电子数少，但是非金属元素。答案D考点二胶体考试标准1固、液、气态物质的一些特性（a/a）。2.胶体的本质特征和鉴别方法（a/a）。一、物质的聚集状态与性质物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固体微粒排列紧密，微粒间空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压

7、缩液体微粒排列较紧密，微粒间空隙较小可以自由移动没有固定的形状，不易被压缩气体微粒间距离较大没有固定的形状，容易被压缩二、胶体1分散系（1）概念：把一种（或几种）物质（分散质）分散在另一种物质（分散剂）中所得到的体系。（2）分类：按照分散质粒子的大小2胶体的本质特征和应用（1）胶体的本质特征：分散质粒子的直径在109107 m之间。（2）胶体的分类：胶体的种类很多，按照分散剂状态的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。（3）胶体和溶液的鉴别方法：利用丁达尔效应，可以鉴别胶体和溶液。（4）胶体的应用：自来水常用某些含铝含铁的化合物作净水剂。这些物质溶于水后，产生的Al（OH）3胶体或Fe（OH）3

8、胶体吸附水中的不溶性杂质，使水澄清。（1）直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体（）（2）利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体（）（3）胶体粒子很小，可以透过半透膜（）（4）溶液是电中性的，胶体是带电的（）（5）向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2O Al（OH）3（胶体）3H（）（6）沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强（）（7）“血液透析”利用了胶体的性质（）（8）葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体（）（9）依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液（）（10）明矾用作净水剂（）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）方法总结1溶液、

9、胶体和浊液的异同点分散系分散质粒子直径/nm外观特征能否通过滤纸有无丁达尔效应溶液小于1均一、透明、稳定能无NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之间均一、有的透明、较稳定有Fe（OH）3胶体浊液大于100不均一、不透明、不稳定不能泥水2.胶体应用的理解方法根据性质决定用途的学科思想，我们在理解胶体应用时，首先要从胶体的性质入手，胶体的性质及其应用的对应关系归纳如下性质应用吸附性明矾的净水丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体电泳（1）判断胶粒带何种电荷；（2）静电除尘渗析（1）可以进行胶体的提纯；（2）血液透析聚沉（1）氯化铁止血；（2）三角洲的形成；（3）有效施肥；（4）工业制肥皂；（5）墨水不能混用；（

10、6）判断胶粒带何种电荷；（7）卤水做豆腐易错辨析题1（杭州联考）胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A外观澄清、透明B胶体粒子直径在1100 nm之间C丁达尔现象D分散质粒子能透过半透膜解析胶体区别于其它分散系最本质的特征是分散质的大小。答案B延伸判断题2关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是（）AFeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜C光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象D溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀解析A项，FeCl3溶液与

11、Fe（OH）3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B项，半透膜允许溶液中溶质粒子通过，不允许胶体中分散质粒子通过；C项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存在。应用强化题3下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是（）A图：清晨，日光下的树林B图：长江三角洲的形成C图：用激光笔照射氢氧化铁胶体D图：钠的焰色反应实验解析A项，图：发生了丁达尔效应；B项，图：一些极细的泥沙（直径在1100 nm）悬浮在长江水中形成胶体，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成三角洲；C项，图：D项，图：焰色反应是电

12、子的跃迁，与胶体的性质无关。（时间：45分钟） 基础过关题1（宁波模拟）下列加点字的含义不是指“元素”的是 （）A碘遇淀粉变蓝B钠的焰色反应为黄色C矿泉水中含有钙、镁等矿物质D氧的同素异形体有氧气、臭氧等解析A中碘指单质I2，其余均指元素。2下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （）ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸解析NaHSO4是酸式盐、钠盐、盐，但不是酸。3下列对Na2CO3的叙述不正确的是 （）A该物质属于盐类B该物质既含金属元素又含非金属元素C该物质不能发生化合反应D该物质有时候能和NaOH划为一类解析Na2CO3既含金属元素又含非金属元素，属于盐类，与NaOH具有相同的阳离子。Na2CO3能和水以及二氧化碳发生化合反应。4下列反应中属于氧化还原反应的是