届高三化学一轮复习化学平衡状态有答案和详细解析Word文件下载.docx

1、mol1，下列说法正确的是（）A当容器内压强不变时说明反应已达到平衡B当反应达到平衡时c（A）c（B）c（C）123C当反应达到平衡时放出热量a kJD其他条件不变，升高温度反应速率加快解析体积固定的密闭容器中，该反应体系是气体体积不变的化学反应，则当容器内压强不变时不能说明反应已达到平衡，故A项错误；当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度保持不变，但无法确定其浓度比是否等于化学计量数之比，故B项错误；因反应为可逆反应，则反应过程中实际放热量在数值上小于焓变量，即小于a kJ，故C项错误；化学反应速率随温度升高而增大，当其他条件不变时，升高温度反应速率会加快，故D项正确。3（2019杭州市第二

2、中学模拟）已知可逆反应：A（s）B（g） C（g） D（g）HC若起始时向该容器中充入0.1 mol NO2（g）、0.2 mol NO（g）和0.1 mol Cl2（g）（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行D若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率小于解析10 min反应达到平衡时n（NaNO3）0.1 mol，则n（NO）0.1 mol，v0.005 molmin1，A项错误；升高温度，平衡逆向移动，则该反应的HK，平衡逆向移动，C项正确；该反应体系是气体分子数减小的反应，恒温恒压时，容器体积减小，相当于加压，平衡正向移动，平衡时NO2的转化率大于，D项错误。9

3、（2019宁波市北仑中学模拟）将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，其反应：2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）。在容积均为2 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300 、T 、300 ）容器中分别加入物质的量之比为11的NO和CO，测得各容器中n（CO）随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min n（CO）/mol4080120160甲2.001.501.100.80乙1.451.00丙0.650.530.45根据表中数据，下列说法正确的是（）A乙容器中的反应温度T300 ，故A错误；容器体积为2 L,040 min内NO浓度的变化量为0.25 molL1，则用NO的浓度变化表示的平均反应速率为0.006 25 molmin1，故B错误；由表中数据可知，该反应速率比较小，尾气处理需要在较短的时间内吸收，因此使用表中的条件吸收效率不高，为提高气体的反应速率和净化效率，最佳途径是使用催化剂，故D正确。10（2019浙江省高校招生选考科目模拟）工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4（g）2N2（g）6H2（g） Si3N4（s）12HCl（g）H0，将0.3 mol SiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：时间/min质量/g温度/123456250