届高三化学一轮复习化学平衡状态有答案和详细解析Word文件下载.docx
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mol－1，下列说法正确的是（ ）
A．当容器内压强不变时说明反应已达到平衡
B．当反应达到平衡时c（A）∶c（B）∶c（C）＝1∶2∶3
C．当反应达到平衡时放出热量akJ
D．其他条件不变，升高温度反应速率加快
解析 体积固定的密闭容器中，该反应体系是气体体积不变的化学反应，则当容器内压强不变时不能说明反应已达到平衡，故A项错误；
当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度保持不变，但无法确定其浓度比是否等于化学计量数之比，故B项错误；
因反应为可逆反应，则反应过程中实际放热量在数值上小于焓变量，即小于akJ，故C项错误；
化学反应速率随温度升高而增大，当其他条件不变时，升高温度反应速率会加快，故D项正确。
3．（2019·
杭州市第二中学模拟）已知可逆反应：
A（s）＋B（g）C（g）＋D（g） ΔH<
0，达到平衡时，改变单一条件，下列说法正确的是（ ）
A．恒温环境下加压，体系的平均相对分子质量一定升高
B．反应速率再次满足v（C）∶v（D）＝1∶1时，则反应达到平衡状态
C．恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态
D．物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大
答案 C
解析 恒温环境下加压，平衡逆向移动，由于A为固体，体系的平均相对分子质量不一定升高，故A错误；
任何情况下，速率之比等于化学计量数之比，即v（C）∶v（D）＝1∶1时不能判断反应达到平衡状态，故B错误；
恒温恒容下，物质A的质量不再改变，说明反应已达平衡，故C正确；
增大固体的表面积，反应速率加快，但平衡常数只与温度有关，平衡常数不变，故D错误。
4．（2019·
浙江省学军中学模拟）室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：
C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是（ ）
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
解析 加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，选项A正确；
增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，选项B正确；
若反应物增大至2mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1∶1，等于方程式中的化学计量数比），这里有一个可以直接使用的结论：
只要反应物的投料比等于化学计量数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。
所以两种反应物的转化率一定是1∶1，选项C正确；
若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间，选项D错误。
5．（2019·
宁波市北仑中学模拟）已知：
反应X（g）＋2Y（g）3Z（g） ΔH＝－akJ·
mol－1（a＞0），在恒温恒容的容器中发生，下列说法不正确的是（ ）
A．加入0.1molX和0.2molY，充分反应后放出的热量一定小于0.1akJ
B．当容器内的压强不再变化时，不能表明反应达到化学平衡状态
C．反应达到平衡后再向容器中充入一定量的X时，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．达到化学平衡状态时，3v（Y）正＝2v（Z）逆
解析 该反应为不可能完全进行的可逆反应，0.1molX和0.2molY不可能完全反应，充分反应后放出的热量一定小于0.1akJ，故A正确；
该反应是一个气体体积不变的反应，无论是否达到平衡，压强均不变，容器内的压强不再变化时，不能表明反应达到化学平衡状态，故B正确；
反应达到平衡后再向容器中充入一定量的X时，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；
3v（Y）正＝2v（Z）逆表明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故D正确。
6．（2019·
浙江省学军中学模拟）在一个绝热定容的密闭容器中，1molA与2molB发生反应A（g）＋2B（g）xC（g）＋2D（g） ΔH＝bkJ·
mol－1（b＜0），下列说法正确的是（ ）
A．充分反应后，放出热量为bkJ
B．若x＝1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡
C．当B和D的物质的量为1∶1时，表明该反应已达到平衡
D．达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小
解析 该反应为可逆反应，不能完全转化，充分反应后，放出热量小于bkJ，选项A错误；
若x＝1，反应为气体体积不变的反应但容器是绝热容器，温度改变会造成气体压强的改变，容器中压强不变能判断反应达到平衡，选项B错误；
当B和D的物质的量为1∶1时，无法确定正逆反应速率是否相等，不能表明该反应已达到平衡，选项C错误；
达到平衡过程中，正反应速率先增大再减小，选项D正确。
7．（2019·
嘉兴市第一中学高三期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：
3A（g）＋bB（g）cC（g） ΔH＝－QkJ·
mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。
下列说法中正确的是（ ）
A．2s时，A的反应速率为0.15mol·
L－1·
s－1
B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
C．化学计量数之比b∶c＝1∶2
D．12s内反应放出0.2QkJ热量
解析 由图像可知A的浓度变化＝0.8mol·
L－1－0.5mol·
L－1＝0.3mol·
L－1，反应速率v＝＝＝0.15mol·
s－1，所求为0～2s的平均速率，不是2s时的速率，故A错误；
图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；
12s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以b∶c＝（0.5mol·
L－1－0.3mol·
L－1）×
2L∶0.8mol＝1∶2，故C正确；
由题意可知，3molA与1molB完全反应生成2molC时放出QkJ的热量，12s内，A的物质的量减少（0.8mol·
L－1－0.2mol·
2L＝1.2mol，则放出的热量为0.4QkJ，故D错误。
8．（2019·
浙江省名校新高考研究联盟试题）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：
4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g） ΔH。
在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl,10min反应达到平衡时n（NaNO3）＝0.1mol，NO2的转化率为α。
下列叙述中正确的是（ ）
A．10min内NO浓度变化表示的速率v（NO）＝0.01mol·
min－1
B．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH>
C．若起始时向该容器中充入0.1molNO2（g）、0.2molNO（g）和0.1molCl2（g）（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行
D．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率小于α
解析 10min反应达到平衡时n（NaNO3）＝0.1mol，则n（NO）＝0.1mol，v＝＝＝＝0.005mol·
min－1，A项错误；
升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH<
0，B项错误；
根据上述条件，可列出三段式如下：
4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）
起始浓度/mol·
L－1：
0.2 0 0
变化浓度/mol·
0.1 0.05 0.025
平衡浓度/mol·
则平衡常数K＝＝0.625，若起始时向该容器中充入0.1molNO2（g）、0.2molNO（g）和0.1molCl2（g），则各物质的浓度分别为：
0．05mol·
L－1NO2（g）、0.1mol·
L－1NO（g）和0.05mol·
L－1Cl2（g），其浓度商Q＝＝80>
K，平衡逆向移动，C项正确；
该反应体系是气体分子数减小的反应，恒温恒压时，容器体积减小，相当于加压，平衡正向移动，平衡时NO2的转化率大于α，D项错误。
9．（2019·
宁波市北仑中学模拟）将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，其反应：
2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）。
在容积均为2L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入物质的量之比为1∶1的NO和CO，测得各容器中n（CO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
n（CO）/mol
40
80
120
160
甲
2.00
1.50
1.10
0.80
乙
1.45
1.00
丙
0.65
0.53
0.45
根据表中数据，下列说法正确的是（ ）
A．乙容器中的反应温度T<
300℃
B．甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率为0.0125mol·
C．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度和增大压强
D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
解析 甲和乙反应温度不同，乙容器先达到平衡，则乙容器的反应速率比甲容器快，故反应温度T>
300℃，故A错误；
容器体积为2L,0～40min内NO浓度的变化量为＝0.25mol·
L－1，则用NO的浓度变化表示的平均反应速率为＝0.00625mol·
min－1，故B错误；
由表中数据可知，该反应速率比较小，尾气处理需要在较短的时间内吸收，因此使用表中的条件吸收效率不高，为提高气体的反应速率和净化效率，最佳途径是使用催化剂，故D正确。
10．（2019·
浙江省高校招生选考科目模拟）工业制备氮化硅的反应为：
3SiCl4（g）＋2N2（g）＋6H2（g）Si3N4（s）＋12HCl（g） ΔH<
0，将0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
时间/min
质量/g
温度/℃
1
2
3
4
5
6
250
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