鲁科版高中化学必修一《氧化剂和还原剂》学案新版Word文档格式.docx

1、分解反应：置换反应：复分解反应：一氧化还原反应1、元素化合价在化学反应中的变化（1）、氧化还原反应：的化学反应叫做氧化还原反应。 的反应称为氧化反应； 的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既又的，相互 ，总是同时没有先后。（2）、氧化还原反应的特征是 。氧化还原反应的判断方法和依据，就是 。2氧化还原反应的实质所有的氧化还原反应中都存在着 ， 是氧化还原反应的实质。二、氧化剂和还原剂1、在氧化还原反应中，的反应物叫做氧化剂；而的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的物而言的2、氧化性和还原性：氧化性是指剂具有

2、的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力；还原牲是指 剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力。3、氧化产物和还原产物：失去电子被所得的产物叫氧化产物；得到电子被所得的产物叫还原产物。4常见的氧化剂有（1）非金属单质等（2）含有较高价元素的含氧酸等等（3）含有较高价元素的盐等。常见的还原剂有：（1）活泼或较活泼的金属单质等；（2）低价金属阳离子等； （3）较不活泼的非金属单质等（4）含较低价态元素的氧化物与盐等。5物质氧化性和还原性判断：认真学习同步练习册P31【预习自测】【自主合作探究】探究一、氧化还原反应1、从得氧失氧的角度分析氢气还原氧化铜_（1）氧化铜发生了什么反

3、应？ （2）氢气发生了什么反应？2、写出以下化学方程式，并标明参加反应的各物质所含元素的化合价（1）铜与氧气的反应（2）氢气与氧化铜（3）铁与硫酸铜溶液的反应（4）碳酸钙高温下分解（5）氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应3.从化合价角度分析：如：0 +2-2 0 +1-2 H2+CuO高温Cu+H2O 元素化合价升高 发生 ； 元素化合价降低发生 。0 0 +1-1 Na+Cl2=2NaCl 元素化合价升高发生 ； 元素化合价降低发生 4、以钠与氯气反应、 Cu2+Zn=Cu+Zn2+ 为例用双线桥表示氧化还原反应中的电子转移和元素化合价升降情况【总结】1、氧化还原反应的特征是是什么？如何判断一个反

4、应是否为氧化还原反应？2、如何判断氧化反应、还原反应？3、氧化还原反应的实质是什么？ 例题分析例1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B.CaO+H2OCa（OH）2C.CaCO3CaO+CO2 D.2CO +O2 2CO2 例2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素A.一定被氧化 B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是 例3、指出反应中的氧化反应、还原反应（2）铁与硫酸铜溶液的反应探究二、氧化剂和还原剂思考1、如何判断氧化剂还是还原剂？2、常见的氧化剂和还原剂有哪些？例题分析例4、 下列反应中，盐酸既作还

5、原剂，又表现出酸的性质的是（ ）A B C D 例5、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ）ASO2S BSO32- SO2 CHCO32- CO32- DI-I2探究三、物质氧化性或还原性强弱的比较 如何比较物质氧化性或还原性的强弱？例6、已知：有以下两个氧化还原反应 FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质氧化能力由强弱的顺序是（ ） A. Fe3+Cl2I2 B. Cl2Fe3+I2 C. I2Cl2Fe3+ D. Cl2I2Fe3+例7、在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z-+2=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B

6、2=2A3+2B- 2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z- B. Z2在反应中为还原剂C. 氧化性强弱的顺序为：Z2B2A3+ D.X2+是的还原产物【当堂达标】1、氧化还原反应的实质是（ ）.得氧和失氧 .化合价的升降 .有无新物质生成 .电子的转移、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）从四种基本反应类型角度分析属于化合反应的是（ ），属于分解反应（ ），属于复分解反应（ ），属于置换反应（ ）。. Na2O+H2O=2NaOH . Zn2HClZnCl2H2. FeO+2HCl=FeCl2+3H2O . 2HClO

7、=2HCl+O2. 2Na2SO3+O2=2Na2SO43、根据下列反应2H2S+SO2=3S+2H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A. Cl2I2FeCl3SO2S C. Cl2FeCl3SO2I2SB. Cl2FeCl3I2SO2S D. FeCl3Cl2I2SO2S【反思提升】【拓展延伸】1、下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）A、HClCl2 B、NaNa+ C、COCO2 D、Fe3+Fe2、下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还原反应

8、是（ ）A、氯气与氢气混合点燃 B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合C、把铁片放入硫酸铜溶液中 D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应3、实验室中所用少量氯气制取：4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O该反应是氧化还原反应吗？_，如果是氧化还原反应，请指出 _元素的化合价升高，_元素的化合价降低，写出该反应的离子方程式_ 。4、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色） + 3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O上述反应中的氧化剂是（ ）AH2SO4 BC2H5OH翰林汇 CCr2（SO4）3 D Cr

9、O35在Cu2S2Cu2O=6Cu+SO2反应中，说法正确的是 （ ）ACu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 BCu是氧化产物 C氧化剂只有Cu2O D生成1mol Cu，反应中转移2mol电子6、分析以下两组反应： 找出每组中的氧化剂、还原剂，并比较其强弱。想一想，你还可以从哪些角度比较物质的氧化性强弱。（1）氯气的两种制取方法MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+ 16HCl（浓）=2MnCl2+ 5Cl2+2KCl+8H2O（2）2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S =FeS自我完成，回顾知识。了解新知引入探索总结识分析题目、方法第2课时学习内容

10、学习指导即时感悟旧知回顾完成下列有铁元素参与的化学方程式：（1）Fe与稀硫酸的反应_（2）Fe与CuSO4溶液的反应_（3）三氧化二铁与CO的反应 （4）Fe在氯气中燃烧_从得失电子角度，以上反应均属于_反应，表现出单质铁的_性和高价铁的_性。新课预习三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性1.铁和铁的化合物的存在（1）铁元素在地壳中的质量分数为 处于第 位，仅次于 、 、和 在自然界中有两种存在形态- 和 ，游离态的铁存在于 中，而更多的是以 价和 价的化合态存在。（2）铁的化合物在自然界中主要以 的形式存在，如 矿（主要成分是 ）、 矿（主要成分是 ）、 矿（主要成分是 2.铁的重要化合物（1

11、）铁的氧化物主要有 、 、 。铁的氢氧化物主要有 和 。（2）硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成 ，在空气中迅速变成 色，最后变成 色。因为Fe（OH）2 ,易被氧化成 反应方程式：4 Fe（OH）2O2 + 2H2O = 4Fe（OH）33. 铁及其化合物的氧化性和还原性预测：铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 。（1）、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气离子方程式为_（2）、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化Zn AI Fe Cu S2- I- SO2等还原性物质。如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为_； 此外，还可以氧化其它物质，如:与铜反应，离子方程式为_（3）、Fe2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：与Zn反应的离子方程式为_还原性：可被Cl2 ， Br2 ， O2， H2O2，