鲁科版高中化学必修一《氧化剂和还原剂》学案新版Word文档格式.docx

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分解反应：

置换反应：

复分解反应：

一．氧化还原反应

1、元素化合价在化学反应中的变化

（1）、氧化还原反应：

＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。

＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；

＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。

氧化反应和还原反应的关系是：

二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，总是同时＿＿＿没有先后。

（2）、氧化还原反应的特征是。

氧化还原反应的判断方法和依据，就是。

2．氧化还原反应的实质

所有的氧化还原反应中都存在着，是氧化还原反应的实质。

二、氧化剂和还原剂

1、在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；

而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。

氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的

2、氧化性和还原性：

氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；

还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。

3、氧化产物和还原产物：

＿＿＿＿＿失去电子被＿＿＿＿＿所得的产物叫氧化产物；

＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。

4．常见的氧化剂有

（1）非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等

（2）含有较高价元素的含氧酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等（3）含有较高价元素的盐＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。

常见的还原剂有：

（1）活泼或较活泼的金属单质＿＿＿＿＿＿＿等；

（2）低价金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿等；

（3）较不活泼的非金属单质＿＿＿＿＿＿＿等（4）含较低价态元素的氧化物与盐＿＿＿＿＿＿＿等。

5．物质氧化性和还原性判断：

认真学习《同步练习册》P31

【预习自测】

【自主﹒合作﹒探究】

探究一、氧化还原反应

1、从得氧失氧的角度分析氢气还原氧化铜_______________________

（1）氧化铜发生了什么反应？

（2）氢气发生了什么反应？

2、写出以下化学方程式，并标明参加反应的各物质所含元素的化合价

（1）铜与氧气的反应

（2）氢气与氧化铜

（3）铁与硫酸铜溶液的反应

（4）碳酸钙高温下分解

（5）氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应

3.从化合价角度分析：

如：

0+2-20+1-2

H2+CuO高温Cu+H2O元素化合价升高发生；

元素化合价降低发生。

00+1-1

Na+Cl2=2NaCl元素化合价升高发生；

元素化合价降低发生

4、以钠与氯气反应、Cu2++Zn=Cu+Zn2+为例

用双线桥表示氧化还原反应中的电子转移和元素化合价升降情况

【总结】

1、氧化还原反应的特征是是什么？

如何判断一个反应是否为氧化还原反应？

2、如何判断氧化反应、还原反应？

3、氧化还原反应的实质是什么？

[例题分析]

例1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O＝Ca（OH）2

C.CaCO3CaO+CO2↑　　D.2CO+O22CO2

例2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素

A.一定被氧化B.一定被还原

C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是

例3、指出反应中的氧化反应、还原反应

（2）铁与硫酸铜溶液的反应

探究二、氧化剂和还原剂

[思考]1、如何判断氧化剂还是还原剂？

2、常见的氧化剂和还原剂有哪些？

[例题分析]

例4、下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（）

A．

B．

C．

D．

例5、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）

A．SO2→SB．SO32-→SO2C．HCO32-→CO32-D．I-→I2

探究三、物质氧化性或还原性强弱的比较　

如何比较物质氧化性或还原性的强弱？

例6、已知：

有以下两个氧化还原反应⑴FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质氧化能力由强弱的顺序是（）

A.Fe3+＞Cl2＞I2B.Cl2＞Fe3+＞I2C.I2＞Cl2＞Fe3+D.Cl2＞I2＞Fe3+

例7、在常温下，发生下列几种反应：

①16H++10Z-+2====2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是（）

A.溶液中可发生：

Z2+2A2+====2A3++2Z-B.Z2在①③反应中为还原剂

C.氧化性强弱的顺序为：

>

Z2>

B2>

A3+D.X2+是的还原产物

【当堂达标】

1、氧化还原反应的实质是（）

Ａ.得氧和失氧Ｂ.化合价的升降

Ｃ.有无新物质生成Ｄ.电子的转移

２、下列反应属于氧化还原反应的是（）从四种基本反应类型角度分析属于化合反应的是（），属于分解反应（），属于复分解反应（），属于置换反应（）。

Ａ.Na2O+H2O===2NaOHＢ.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

Ｃ.FeO+2HCl===FeCl2+3H2OＤ.2HClO===2HCl+O2↑

Ｅ.2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3、根据下列反应①2H2S+SO2====3S↓+2H2O②2FeCl2+Cl2====2FeCl3

③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2④I2+SO2+H2O====H2SO4+2HI

判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（）

A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞SC.Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S

B.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞SD.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S

【反思﹒提升】

【拓展﹒延伸】

1、下列变化过程中，属于还原反应的是（）

A、HCl→Cl2B、Na→Na+C、CO→CO2D、Fe3+→Fe

2、下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还原反应是（）

A、氯气与氢气混合点燃B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合

C、把铁片放入硫酸铜溶液中D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应

3、实验室中所用少量氯气制取：

4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

该反应是氧化还原反应吗？

______，如果是氧化还原反应，请指出__元素的化合价升高，______元素的化合价降低，写出该反应的离子方程式_______________。

4、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O上述反应中的氧化剂是（）

A．H2SO4B．C2H5OH翰林汇C．Cr2（SO4）3D．CrO3

5．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（）

A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．Cu是氧化产物

C．氧化剂只有Cu2OD．生成1molCu，反应中转移2mol电子

6、分析以下两组反应：

①找出每组中的氧化剂、还原剂，并比较其强弱。

②想一想，你还可以从哪些角度比较物质的氧化性强弱。

（1）氯气的两种制取方法

MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O

（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS

自

我

完

成

，

回

顾

知识。

了

解

新

知

引

入

探

索

总

结

识

分

析

题

目

、

方

法

第2课时

学习内容

学习指导

即时感悟

[旧知回顾]完成下列有铁元素参与的化学方程式：

（1）Fe与稀硫酸的反应____________________________________

（2）Fe与CuSO4溶液的反应____________________________________

（3）三氧化二铁与CO的反应

（4）Fe在氯气中燃烧____________________________________

从得失电子角度，以上反应均属于_________反应，表现出单质铁的_______性和高价铁的________性。

[新课预习]三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性

1.铁和铁的化合物的存在

（1）铁元素在地壳中的质量分数为处于第位，仅次于、、和在自然界中有两种存在形态-----和，游离态的铁存在于中，而更多的是以价和价的化合态存在。

（2）铁的化合物在自然界中主要以的形式存在，如矿（主要成分是）、矿（主要成分是）、矿（主要成分是

2.铁的重要化合物

（1）铁的氧化物主要有、、。

铁的氢氧化物主要有和。

（2）硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成，在空气中迅速变成色，最后变成色。

因为Fe（OH）2,易被氧化成反应方程式：

4Fe（OH）2＋O2+2H2O=4Fe（OH）3

3.铁及其化合物的氧化性和还原性

预测：

铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化性的是；

只有还原性的是既有氧化性又有还原性的是。

（1）、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气离子方程式为_________

（2）、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化ZnAIFeCuS2-I-SO2等还原性物质。

如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为________________________________________；

此外，还可以氧化其它物质，如:

与铜反应，离子方程式为______________________________________

（3）、Fe2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂

氧化性：

能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：

与Zn反应的离子方程式为__________________________________

还原性：

可被Cl2，Br2，O2，H2O2，