全国新课标I高考化学深度点评语文Word下载.docx

1、有机同分异构（戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯） 化学与生活（侯氏制碱法、碘、黑火药） 无机物性质（溴的保存、氯气、碘离子、银离子的检验） 8 阿伏加德罗常数 无机物性质（碳酸钠去油污、漂白粉变质、氧化还原） 有机性质（官能团的性质） 页 2 第化学与生活（医用酒精、硅、糖类、油脂、合成与光导纤维） 9 有机基础（命名、反应类型、同分异构体、高分子化合物） 有机基础（乌托品（杂环）C、N比） 化学反应速率（速率与条件、催化剂、活化能） 周期表与周期律（结合电离平衡和水解平衡） 阿伏伽德罗常数 10 实验操作（分液、NO收集方法、氯化铁溶液配制、Cl2除杂） 无机物性质（物质的性质与Ksp，现象、结论

2、及因果关系） 周期表与周期律 电化学（原电池原理的具体应用，银器上Ag2S与Al在盐水中） 有机同分异构 11 电化学（离子交换膜、电解质溶液中离子的移动、电极方程式书写、电量与产物的计算） 电化学（铁镍蓄电池电极判断及电极反应） 水溶液中的离子平衡（沉淀溶解平衡、Ksp的计算） 水溶液中的离子平衡（由溶度积判断离子沉淀顺序） 水溶液中的离子平衡（Kw、酸碱的pH，混合溶液酸碱性判断） 12 页 3 第水溶液中的离子平衡（酸碱中和滴定、指示剂选择、电离度、pH、离子浓度比 周期变与周期律（元素推断、元素化合物性质） 实验操作（中和滴定操作：锥形瓶、容量瓶、滴定管 有机同分异构体（碳链异构和官能

3、团异构:C5酯水解） 有机基础（系列有机物化学式规律 13 周期表与周期律（元素推断、元素组成的物质之间性质的推断） 水溶液中的离子平衡（强弱电解质、电离平衡、稀释曲线分析） 无机物性质（证明结论的实验、Ksp、浓硫酸脱水性氧化性、SO2还原性、弱酸强弱） 实验操作（物质的分离和提纯 周期表与周期律、物质结构 第26题（表2）化学实验探究，与去年广东卷实验探究题考查的知识载体相同：氮及其化合物的性质，尤其是氨的制取，题型的填空设计与往年无明显不同（分别是装置的选取，熟悉方程式的书写，装置的连接及实验现象的说明与解释），难度略有下降。第27题（表3）化学反应原理，往年是出现在28题，第一问考查到

4、无机物性质的迁移，后几问主要是集中在原理部分物质的转化率、化学平衡常数和反应热 页 4 第以及有关Ksp的相关计算、陌生方程式的书写，难度也与往年相当。第28题（表4）无机综合题，继续传承经典，还是大家熟悉的题型和套路，其中有效氯含量的计算在以往的试卷中出现类似的问法。选考题有机化学综合也与往年相同，考查到有机物性质、官能团的判断、物质的命名、反应类型和反应方程式的书写，其中模仿设计有机合成路线和同分异构体数目的计算，仍然是有机物中的难点和可能的不得分点。 表2 2019-2019年全国新课标I化学实验题型考点对比 年份 2019年26题 2019年28题 涉及知识点 （1）装置的选取；氨气制

5、取原理；仪器的连接（2）实验现象及方程式的书写；原理解释 （1）产物CO2的检验、升华冷凝；（2）除CO2、验CO装置连接与现象；（3）设计实验证明草酸酸性、二元酸 （1）仪器名称（球形冷凝管）；（2） 两次水洗目的；（3） 分液操作（取出液体）；（4）加过量乙酸目的；（5）加无水MgSO4 页 5 第目的；（6）选蒸馏装置；（7）计算产率；（8）产率偏差及原因 （1）仪器名称；（2） 碎瓷片作用及补加操作；（3）结构简式；（4） 分液漏斗检漏及倒液；（5）加无水氯化钙目的；（6）蒸馏不能用到的仪器（7）计算产率 （1） 制溴苯操作及现象；（2） 分离溴苯操作与目的；（3） 粗溴苯杂质和除杂操

6、作；（4）反应器容积选择 表3 2019-2019年全国新课标I无机综合题型考点对比 2019年27题 （1）化合价；（2）陌生化学方程式的书写；（3）试剂的选择与成份分析；（4）氧化还原反应成分判断与计算；（5）计算；（1）提高浸出速率措施；（2）Fe3O4磁性、浸渣物质；（3）H2O2作用、调pH=5目的；（4）粗硼酸中杂质；（5）NaBH4电子式；（6）制单质硼2方程 （1）写H3PO2电离方程； （2） 磷化合价、氧化产物化学式、写正盐化学式并判断溶液酸碱性； （3） 写白磷制PH3方程； 页 6 第（4）电渗析法制H3PO2有关问题 （1） LiCoO2中Co元素化合价；（2） 写正

7、极碱浸离子方程；（3）写酸浸化学方程、改盐酸缺点；（4） 写沉钴方程；（5）写锂电池放电方程；（6）放电后回收原因、可回收到的金属化合物 （1） 滴定计算 （2） 计算FeCl3含量、制2种铁氯化物方法；（3） 写Fe3+与I-离子方程；（4）写制K2FeO4离子方程式、 K2FeO4 Zn 原电池电极反应和总反应 表4 2019-2019年全国新课标I化学反应原理题型考点对比 （1）化学反应实验现象描述； （2） 方程式的书写；反应热的判断与平衡常数的计算； （3） Ksp的相关计算 （1）氧化I-的还原产物化学式;（2）由溶度积算离子浓度比；（3）由反应热、部分键能算HI键能；（4）平衡数

8、值计算 （1）写硫酸催化乙烯加水2个方程； （2） 盖斯定律（3） 曲线 页 7 第分析：计算Kp、排压强大小及原因、提高转化率措施 （1）方程式的书写;（2）转化率影响；（3）盖斯定律、压强对平衡的影响;（4）曲线分析;（5）写二甲醚燃料电池负极反应、化学计算 （1）写实验室制氯方程式；（2）盖斯定律；（3） 方程式书写；（4） 由曲线计算K、反应速率的影响 表5 2019-2019年全国新课标I有机综合题型考点对比 提问涉及 （1）糖类的性质；（2）判断反应类型;（3）官能团的名称；判断反应类型（4）二元酸的命名;缩聚反应方程式的书写（5）官能团异构;（6）设计合成丁二烯线路 （1）推原料

9、名称、中间物官能团名；（3）写中间物结构简式（4）异戊二烯共面原子数、顺式聚合物结构简式;（5）官能团异构;（1）写卤代烃消去方程式、反应类型;（2）中间产物名称及方程;（3）中间产物结构简式;（4）同分异构体;（5）苯发生反应条件试剂 页 8 第（1）推原料名称（苯乙烯）;（2）写醇氧化方程;（3）写中间产物结构简式判断反应类型;（4）产物结构简式;（5）同分异构水解方程;（6）同分异构数、结构简式 （1）推原料结构简式;（2）中间产物方程、反应类型;（3）-（5）写中间产物结构简式;（6）同分异构体数、结构简式 二、备考建议 回归课本，注重基础，紧密联系课本，扎实基础便能从容应对。通过近几

10、年的理综化学试题不难看出，高考的考查内容大体不变，整体突出对学生学科素养的考查；在知识考查方面，延续往年以考查主干知识为主的思想，知识覆盖面非常全，几乎考查了高中化学所有重要知识点，偏重基础知识，基础知识扎实的学生不难得高分，创新主要体现在形式上，故而一定要注重化学学习的知识内化，以便触类旁通、灵活应用。元素化合物是高中化学无机部分的基础，既可独立出题，又可以是实验题、无机综合题和原理题的载体。只有打好元素化合物知识的基础，才可能理解和解答这些题目。元素化合物主要抓以下知识：碱金属物理、化学性质；氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、鉴别，从氧化还原角度了解过氧化钠及其相关性质。几种重要的金

11、属铁、铜、铝、镁；冶炼方法、合金应用、 页 9 第合金的应用和性质与原来金属的比较；金属化合物的性质、检验（铝、氧化铝、氢氧化铝的特殊性质，铁、二价铁、三价铁的相互转化、氧化性和还原性）应用、制备、检验。非金属无机非金属材料碳、硅的性质。海水氯、溴、碘卤族元素（氯及其化合物的性质和应用；卤族的相似和递变性、工业提取溴、碘的方法；海水的综合利用-氯碱工业、制金属镁）。硫的氧化物、硫酸及其氧族元素单质及其化合物的性质及应用；二氧化硫的污染、三氧化硫的状态；硫酸的性质应用、硫酸盐的性质。氮、氮的氧化物、硝酸、铵盐、氮族（氮的稳定性和性质、氨气、铵盐的性质实验室制备氨气的原理和方法、检验；硝酸的性质和

12、应用；氮的氧化物和含磷洗涤剂对环境的污染；氮族在周期表中的位置）。现读高二的同学们应当充分利用好暑假时间，提前开展第一轮复习，建议学生们在学习中首先应扎实基础，查漏补缺；其次重点内容、重点题型需要专题系统讲解突破，熟练掌握各热点题型的解题策略与方法，锻炼发现问题、分析问题和解决问题的能力。在进行高考备考复习时，首先是重视课本，课本不但涵盖了考试全部内容，也包涵着知识的结构关系，将书本知识吃透，灵活运用，才能切实提高分析能力、运算能力，提高知识迁移、图表分析、信息挖掘的能力。其次是在复习过程中重视形成知识网络。通过横向和纵向统摄整理，使零散的知识有 页 10 第序地贮存，使之系统化、结构化。在复习的时候重理解、多思考、多询问，在秋季开学测试的时候一举夺得班级前茅的成绩，这对于后续复习的基础，更重要的是备考的动力支持！表2 2019-2019年全国新课标I化学实验题型考点对比 （