高二化学选修1爱护水资源课练习题有答案文档格式.docx

1、当pH7时，大多数的水生生物消失C.科学全面地评价水质的优劣需检测许多项目，常见的检测项目有水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物质的浓度等D.因水体污染严重，所以要大量开采地下水，以 满足社会对水的需求【解析】选C。自然界中的水通常pH7，是因为其中溶解了CO2的缘故，溶解了二氧化硫的水的pH5.6，鱼类在天然水中能正常生存。【补偿训练】要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是（）A.控制工业废水的排放B.对河水进行消毒处理C.控制农田排水D.减少用水量【解析】选A。改善水质的根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。3.可以用作饮用水消毒的消毒剂是（）

2、A.生石灰B.硫酸铜C.高锰酸钾D.漂白粉A、B中的生石灰和硫酸铜无强氧化性，不能杀菌消毒，C项中的KMnO4具有强氧化性，能杀菌消毒，但会引入金属离子Mn2+，对水产生污染。【方法规律】自来水的消毒（1）自来水消毒的作用：自来水消毒的主要作用是杀灭引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的细菌。（2）消毒原理：细菌属于微生物，其抗氧化性、耐热性都较弱，加入氧化剂或高温等均可使水无毒化。工业上常用大量的氧化剂对自来水消毒，对饮用水消毒时不能引入新的污染物质。4.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别正确的是（）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2

3、+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法处理酸性污水，用生石灰中和属于化学方法，A方法类别错误;处理含Cu2+的污水，一般加入S2-使其生成沉淀而除去，B处理措施 错误;含纯碱的废水，应加入适量的酸进行中和处理，D处理措施错误。答案为C。【补偿训练】化学沉淀法就是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀，下列重金属离子不能与Ca（OH）2反应生成沉淀的是（）A.Ba2+B.Fe3+C.Ag+D.Cu2+Fe3+与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）3沉淀;Ag+与OH-反应生成AgOH不稳定沉淀;Cu2+与OH

4、-反应生成Cu（OH）2沉淀。5.近年来，赤潮在我国时有发生。当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法不正确的是A.赤潮是水体富营养化的结果B.含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因C.在封闭的海湾更易发生赤潮D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象赤潮是水体富营养化的结果，而水体富营养化与人类活动密切 相关。6.（2019揭阳高二检测）自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是A.用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高B.若用FeSO4 作混凝剂，最终铁元素将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池C.自来水生产中，前加氯起消

5、毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D.投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HC 等【解析】选B。A对，因为ClO2比同质量氯气得电子多。B错，因为混凝剂首先变为胶体，最终聚沉为Fe（OH）3而不是Fe（OH）2。C、D项均正确。【补偿训练】自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准。原水净化有下列措施：过滤;添加混凝剂;加入活性炭;加入消毒剂。你认为正确的顺序是（）A.B.C.D.先将水中的悬浮物通过加入混凝剂生成沉淀物，再加入活性炭除去异味，然后过滤除去所有的固体

6、物质，最后加入消毒剂。7.重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均含有重金属离子。经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是（）A.Cu2+和S B.Na+和Cl-C.K+和S D.Ag+和N甲中含有大量Ba2+和OH-，则乙溶液中应有S ，乙溶液中的有毒离子应是Cu2+，两废液混合，Ba2+和S 、Cu2+和OH-均生成沉淀，毒性明显降低。【互动探究】（1）写出两溶液混合后发生反应的离子方程式。提示：Ba2+S BaSO4Cu2+2OH- Cu（OH）2（2）若想对乙溶液中的重金属离子进行回收，加入什么试剂合适?乙溶液

7、中的重金属离子是Cu2+，可加入铁粉还原Cu2+，生成的Fe2+无毒。8.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的阳离子是（）A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、H+C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、H+Zn、CuO与大量盐酸反应后，溶液中存在Zn2+、Cu2+和H+，再撒入过量铁粉时，H+、Cu2+与铁粉反应生成Fe2+、Cu和H2，故污水中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+。9.化肥厂污水致使河中鱼类大量死亡，其直接原因可能是（）A.含有毒药物B.污水中有机养分增多C.污水中

8、有和氧气结合的元素D.浮游生物大量繁殖，致使鱼类因缺氧而死亡化肥厂排放的污水中含有大量的氮、磷等元素，使水体富营养化，引起浮游生物大量繁殖，消耗了水中的氧气，致使鱼类因缺氧而死亡。10.（2019衡水高二检测）某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒HCN外逸事故，造成人员中毒。已知HCN是一种无色剧毒气体，接触皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，HCN在明火或强光条件下易燃或易爆。它是一种极弱、易挥发的酸。结合以上信息，判断下列说法中错误的是（）A.为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN，废液排放前应加入足量石灰B.检查HCN外逸时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒C.河水有自净

9、能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解D.实验室配制氰化钠溶液时，最好在通风橱中进行HCN是酸性物质、剧毒，可被碱性物质石灰吸收，与其接触一定要加强自身保护，以防中毒。HCN排放到河水 中不能很快分解，会对河水产生严重污染。二、非选择题11.某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到原水处理成自来水的工艺流程图如下：（1）原水中含Ca2+、Mg2+、HC 、Cl-等，加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式：_ _ _。（2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是_。（填写序号）只有物理过程无化学过程;只有化学过程无物理过程;既有化学

10、过程又有物理过程。FeSO47H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是_ _。（3）通入二氧化碳的目的是_。（4）气体A的作用是_。（5）下列物质中，_可以作为气体A的代替品。（填写下列各项的序号）ClO2 浓氨水 SO2 浓硫酸 K2FeO4【解析】（1）加入CaO后与水反应生成Ca（O H）2，OH-与原水中Ca2+、Mg2+、HC 发生离子反应：Mg2+2OH- Mg（OH）2HC +OH- C +H2O;Ca2+HC +OH-CaCO3Ca2+2HC +2OH- CaCO3+C +2H2O。（2）常用的混凝剂为FeSO47H2O，FeSO4易被氧化生

11、成Fe3+，然后就发生反应Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成带正电的氢氧化铁胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒，使其凝聚沉降，达到净水的目的。在整个过程中既有化学过程又有物理过程。红褐色胶状沉淀是Fe（OH）3。（3）一级沉降池中含有Ca2+、OH-通入CO2后，可以除去钙离子和调节溶液酸碱度。（4）二级沉降池中有细菌，可导致疾病，所以要杀菌消毒。（5）常见的消毒剂有：氯气、漂白粉、84消毒剂等，它们的消毒原理都是强氧化性消毒。所以可以作为气体A的代替品的为。答案：（1）HC +OH- C +H2O;Ca2+HC +OH- CaCO3Ca2+2HC +2OH- CaCO3+C +2

12、H2O;Mg2+2OH- Mg（OH）2（写4个离子方程式中的任一个即可）（2） Fe（OH）3 （3）除去钙离子，调节溶液酸碱度（4）杀菌消毒 （5）【补偿训练】（1）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂同时使用Cl2和FeSO47H2O对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是_，_。（2）为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3+HClO H2O+NH2Cl（一氯氨）。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是_。（1）Cl2的作用有两点：一是与H2O反应生成HClO，杀菌消毒;二是将Fe2+氧化成Fe

13、3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，吸附水中悬浮物。（2）NH3+HClO H2O+NH2Cl是可逆反应，存在平衡，解题时要善于捕捉题目信息，由于NH2Cl比HClO稳定，因此在自来水中加入液氯，再加入液氨，上述平衡右移，随着HClO的杀菌，被消耗，浓度降低，平衡左移，所以可延长杀菌时间。（1）Cl2溶于水生成的HClO能杀菌消毒Cl2能氧化Fe2+为Fe3+，Fe3+的水解产物Fe（OH）3胶体可以吸附水中杂质（2）HClO+NH3 H2O+NH2Cl，把不稳定的HClO转化为较稳定的NH2Cl，消毒时，随HClO浓度降低，平衡向左移动，HClO得到补充12.（2019南京高二检测）以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答问题：（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）_。A.CH2 CH2+HCl CH3CH2ClB.CH3CH2OH+HCl CH3CH2Cl+H2OC.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClD