高二化学选修1爱护水资源课练习题有答案文档格式.docx

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当pH7时，大多数的水生生物消失

C.科学全面地评价水质的优劣需检测许多项目，常见的检测项目有水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物质的浓度等

D.因水体污染严重，所以要大量开采地下水，以满足社会对水的需求

【解析】选C。

自然界中的水通常pH7，是因为其中溶解了CO2的缘故，溶解了二氧化硫的水的pH5.6，鱼类在天然水中能正常生存。

【补偿训练】要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是（）

A.控制工业废水的排放

B.对河水进行消毒处理

C.控制农田排水

D.减少用水量

【解析】选A。

改善水质的根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。

3.可以用作饮用水消毒的消毒剂是（）

A.生石灰B.硫酸铜

C.高锰酸钾D.漂白粉

A、B中的生石灰和硫酸铜无强氧化性，不能杀菌消毒，C项中的KMnO4具有强氧化性，能杀菌消毒，但会引入金属离子Mn2+，对水产生污染。

【方法规律】自来水的消毒

（1）自来水消毒的作用：

自来水消毒的主要作用是杀灭引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的细菌。

（2）消毒原理：

细菌属于微生物，其抗氧化性、耐热性都较弱，加入氧化剂或高温等均可使水无毒化。

工业上常用大量的氧化剂对自来水消毒，对饮用水消毒时不能引入新的污染物质。

4.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下处理措施和方法类别正确的是（）

选项污染物处理措施方法类别

A废酸加生石灰中和物理法

BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法

C含苯废水用活性炭吸附物理法

D含纯碱的废水加石灰水反应化学法

处理酸性污水，用生石灰中和属于化学方法，A方法类别错误;

处理含Cu2+的污水，一般加入S2-使其生成沉淀而除去，B处理措施错误;

含纯碱的废水，应加入适量的酸进行中和处理，D处理措施错误。

答案为C。

【补偿训练】化学沉淀法就是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀，下列重金属离子不能与Ca（OH）2反应生成沉淀的是（）

A.Ba2+B.Fe3+

C.Ag+D.Cu2+

Fe3+与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）3沉淀;

Ag+与OH-反应生成AgOH不稳定沉淀;

Cu2+与OH-反应生成Cu（OH）2沉淀。

5.近年来，赤潮在我国时有发生。

当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。

下列说法不正确的是

A.赤潮是水体富营养化的结果

B.含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因

C.在封闭的海湾更易发生赤潮

D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象

赤潮是水体富营养化的结果，而水体富营养化与人类活动密切相关。

6.（2019揭阳高二检测）自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是

A.用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高

B.若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池

C.自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染

D.投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HC等

【解析】选B。

A对，因为ClO2比同质量氯气得电子多。

B错，因为混凝剂首先变为胶体，最终聚沉为Fe（OH）3而不是Fe（OH）2。

C、D项均正确。

【补偿训练】自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准。

原水净化有下列措施：

①过滤;

②添加混凝剂;

③加入活性炭;

④加入消毒剂。

你认为正确的顺序是（）

A.①②③④B.②①③④

C.②③①④D.④①②③

先将水中的悬浮物通过加入混凝剂生成沉淀物，再加入活性炭除去异味，然后过滤除去所有的固体物质，最后加入消毒剂。

7.重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均含有重金属离子。

经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2+。

如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是（）

A.Cu2+和SB.Na+和Cl-

C.K+和SD.Ag+和N

甲中含有大量Ba2+和OH-，则乙溶液中应有S，乙溶液中的有毒离子应是Cu2+，两废液混合，Ba2+和S、Cu2+和OH-均生成沉淀，毒性明显降低。

【互动探究】

（1）写出两溶液混合后发生反应的离子方程式。

提示：

Ba2++SBaSO4

Cu2++2OH-Cu（OH）2

（2）若想对乙溶液中的重金属离子进行回收，加入什么试剂合适?

乙溶液中的重金属离子是Cu2+，可加入铁粉还原Cu2+，生成的Fe2+无毒。

8.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。

若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的阳离子是（）

A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、H+

C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、H+

Zn、CuO与大量盐酸反应后，溶液中存在Zn2+、Cu2+和H+，再撒入过量铁粉时，H+、Cu2+与铁粉反应生成Fe2+、Cu和H2，故污水中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+。

9.化肥厂污水致使河中鱼类大量死亡，其直接原因可能是（）

A.含有毒药物

B.污水中有机养分增多

C.污水中有和氧气结合的元素

D.浮游生物大量繁殖，致使鱼类因缺氧而死亡

化肥厂排放的污水中含有大量的氮、磷等元素，使水体富营养化，引起浮游生物大量繁殖，消耗了水中的氧气，致使鱼类因缺氧而死亡。

10.（2019衡水高二检测）某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒HCN外逸事故，造成人员中毒。

已知HCN是一种无色剧毒气体，接触皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，HCN在明火或强光条件下易燃或易爆。

它是一种极弱、易挥发的酸。

结合以上信息，判断下列说法中错误的是（）

A.为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN，废液排放前应加入足量石灰

B.检查HCN外逸时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒

C.河水有自净能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解

D.实验室配制氰化钠溶液时，最好在通风橱中进行

HCN是酸性物质、剧毒，可被碱性物质石灰吸收，与其接触一定要加强自身保护，以防中毒。

HCN排放到河水中不能很快分解，会对河水产生严重污染。

二、非选择题

11.某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到原水处理成自来水的工艺流程图如下：

（1）原水中含Ca2+、Mg2+、HC、Cl-等，加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式：

___________________。

（2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是________。

（填写序号）

①只有物理过程无化学过程;

②只有化学过程无物理过程;

③既有化学过程又有物理过程。

FeSO47H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是_______________________________________。

（3）通入二氧化碳的目的是____________________________。

（4）气体A的作用是__________________________________。

（5）下列物质中，__________可以作为气体A的代替品。

（填写下列各项的序号）

①ClO2②浓氨水③SO2④浓硫酸⑤K2FeO4

【解析】

（1）加入CaO后与水反应生成Ca（OH）2，OH-与原水中Ca2+、Mg2+、HC发生离子反应：

Mg2++2OH-Mg（OH）2HC+OH-C+H2O;

Ca2++HC+OH-

CaCO3Ca2++2HC+2OH-CaCO3+C+2H2O。

（2）常用的混凝剂为FeSO47H2O，FeSO4易被氧化生成Fe3+，然后就发生反应Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，生成带正电的氢氧化铁胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒，使其凝聚沉降，达到净水的目的。

在整个过程中既有化学过程又有物理过程。

红褐色胶状沉淀是Fe（OH）3。

（3）一级沉降池中含有Ca2+、OH-通入CO2后，可以除去钙离子和调节溶液酸碱度。

（4）二级沉降池中有细菌，可导致疾病，所以要杀菌消毒。

（5）常见的消毒剂有：

氯气、漂白粉、84消毒剂等，它们的消毒原理都是强氧化性消毒。

所以可以作为气体A的代替品的为①⑤。

答案：

（1）HC+OH-C+H2O;

Ca2++HC+OH-CaCO3

Ca2++2HC+2OH-CaCO3+C+2H2O;

Mg2++2OH-Mg（OH）2

（写4个离子方程式中的任一个即可）

（2）③Fe（OH）3（3）除去钙离子，调节溶液酸碱度

（4）杀菌消毒（5）①⑤

【补偿训练】

（1）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂同时使用Cl2和FeSO47H2O对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是________________，

______________________________。

（2）为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨）。

已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是________________。

（1）Cl2的作用有两点：

一是与H2O反应生成HClO，杀菌消毒;

二是将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，吸附水中悬浮物。

（2）NH3+HClOH2O+NH2Cl是可逆反应，存在平衡，解题时要善于捕捉题目信息，由于NH2Cl比HClO稳定，因此在自来水中加入液氯，再加入液氨，上述平衡右移，随着HClO的杀菌，被消耗，浓度降低，平衡左移，所以可延长杀菌时间。

（1）Cl2溶于水生成的HClO能杀菌消毒

Cl2能氧化Fe2+为Fe3+，Fe3+的水解产物Fe（OH）3胶体可以吸附水中杂质

（2）HClO+NH3H2O+NH2Cl，把不稳定的HClO转化为较稳定的NH2Cl，消毒时，随HClO浓度降低，平衡向左移动，HClO得到补充

12.（2019南京高二检测）以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答问题：

（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）________。

A.CH2CH2+HClCH3CH2Cl

B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O

C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D